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Il legame a idrogeno (o legame a ponte di idrogeno) è un particolare tipo di legame dipolare, ossia un legame che coinvolge due specie chimiche caratterizzate dalla presenza di addensamenti di carica elettrica di segno opposto. Questo particolare legame si forma tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo fortemente elettronegativo (detto donatore) e un secondo atomo anch’esso elettronegativo (detto accettore).

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Nel legame covalente un atomo mette in comune uno o più elettroni  con un' altro atomo, in modo da completare l'ottetto nel livello energetico più esterno. Gli elettroni del legame appartengono contemporaneamente ad entrambi gli atomi.

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Per ragioni che hanno a che fare con la struttura interna dell'atomo, la stabilità massima viene raggiunta quando il livello energetico più esterno è al completo: nel caso dei primi due elementi (elio e idrogeno), il livello esterno è stabile se contiene 2 elettroni, in tutti gli altri casi ne servono 8.

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Nelle molecole formate da atomi diversi, invece, gli elettroni in condivisione possono essere attirati con forza differente dai due nuclei. La carica elettrica tende, quindi, ad accumularsi a un'estremità della molecola, che risulta in tal caso polare.

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In questo caso l'atomo può acquistare o perdere uno o più elettroni e diventare così elettricamente carico: in tal caso si parla di ione.
Uno ione negativo (anione), possiede uno o più elettroni in più rispetto a quelli previsti dal numero atomico; uno ione positivo (catione), ha uno o più elettroni in meno rispetto al numero atomico.

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In questo caso l'atomo può acquistare o perdere uno o più elettroni e diventare così elettricamente carico: in tal caso si parla di ione.
Uno ione negativo (anione), possiede uno o più elettroni in più rispetto a quelli previsti dal numero atomico; uno ione positivo (catione), ha uno o più elettroni in meno rispetto al numero atomico.

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La tavola periodica fu concepita da Dimitri Mendeleev nel 1869. La tavola periodica è lo schema secondo il quale sono ordinati 92 elementi, i quali vengono disposti uno accanto all’altro, secondo il numero atomico (z) che indica il numero dei protoni presenti nel nucleo e conseguentemente quello degli elettroni che orbitano intorno ad esso. Se analizziamo, infatti, la tavola periodica, individuiamo:
-7 file orizzontali, chiamate periodi;
-18 colonne verticali, chiamate gruppi;
-2 file separate per lantanoidi e attinoidi.

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Molti atomi, per completare il livello energetico più esterno, perdono o acquistano uno o più elettroni e diventano carichi elettricamente trasformandosi in ioni. Ioni di carica opposta si attraggono reciprocamente e il risultato di questa interazione di tipo elettrostatico è la formazione di un legame ionico.

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In natura è possibile trovare atomi di uno stesso elemento con u diverso numero numero di massa atomica. Ciò accade perché nel nucleo di uno stesso elemento il numero di neutroni può variare.
Atomi dello elemento e quindi con lo stesso numero atomico ma un diverso numero di massa atomica sono detti isotopi.

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Protoni e neutroni compongono il nucleo, mentre gli elettroni si muovono attorno in regioni ben definite e chiamate orbitali.
Ogni orbitale può ospitare al massimo due elettroni e corrisponde a un certo livello energetico.

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L'atomo è costituito da particelle ancora più piccole (dette subatomiche): i protoni, i neutroni e gli elettroni.
Poiché l'atomo è elettricamente neutro, protoni ed elettroni devono esser presenti in egual numero.

Il numero di protoni è caratteristico di tutti gli atomi di uno stesso elemento: si chiama numero atomico e si indica con Z.
Il numero di protoni più il numero di neutroni costituisce il numero di massa atomica e si indica con A.

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La grandissima varietà di sostanze che ci circonda è il risultato della combinazione di alcune minuscole particelle di materia tutte molto simili tra loro: gli atomi.
In natura esistono 92 tipi diversi di atomi e a ciascuno corrisponde un elemento.
Gli atomi di un elemento sono in genere identici tra loro ma sono diversi dagli atomi degli altri elementi.