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Para a água á 25°C, a constante dielétrica é 78,5 valor alto de forma que a força de interação favorecendo a dissociação do NaCl em íons Na+ e Cl- em água.

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Manutenção da entalpia do sistema, uma vez que interações água-soluto e soluto-soluto são desfeitas e novas interações são feitas. Em contrapartida a entropia do sistema aumenta devido a desordem do cristal e o aumento da liberdade dos íons Na+ e Cl-, portanto a energia livre de Gibbs é negativa, favorecendo o processo

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De acordo com a segunda lei da termodinâmica, em todos os processos a entalpia tende a aumentar.

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Tendem a se dissociarem por dois motivos: termodinâmico e a força de dissociação.

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Compostos que dissolvem em água são chamados hidrofílicos.

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Não dissolvem em água,  sendo denominados hidrofóbicos.

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Osmose, é o movimento da água através de uma membrana semipermeável de uma região de menor concentração de soluto para uma região de maior concentração de soluto.

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Força exercida para resistir á movimentação da água (osmose) de uma porção mais concentrada de água para de menor concentração de água.

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São propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente.

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Ligações de hidrogênio no gelo. No gelo, cada molécula de água forma quatro ligações de hidrogênio, o máximo possível para uma molécula de água, criando uma estrutura de rede regular. Por outro lado, na água líquida em temperatura ambiente e pressão atmosférica, cada molécula de água faz uma média de 3,4 ligações de hidrogênio com outras moléculas. Essa rede cristalina regular faz o gelo ser menos denso que a água líquida; portanto, o gelo flutua na água líquida.

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O arranjo aproximadamente tetraédrico dos orbitais ao redor do átomo de oxigênio permite que cada molécula de água forme ligações de hidrogênio com até quatro moléculas de água vizinhas.

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1 a 20 pico-segundos.

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Energia de dissociação cerca de 23 kj/mol, "individualmente" fraca.

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Ligação entre um átomo eletronegativo e um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a outro átomo eletronegativo na mesma molécula ou em outra.