# data[].attributes.body
È un moto continuo e irregolare che caratterizza tutte le particelle di un colloide e che ne garantisce la stabilità

È una testimonianza diretta dell'agitazione molecolare

# data[].attributes.body
Quando la fase disperdente liquida o gassosa domina su quella solida.

Un esempio di sol è l'albume dell'uovo

# data[].attributes.body
Quando la fase disperdente solida domina su quella liquida o gassosa

Un esempio di sol è invece il tuorlo dell'uovo

# data[].attributes.body
Miscugli costituiti da particelle disperse di dimensioni comprese tra 10⁻⁶ e 10-9.

Sono considerati pseudosoluzioni perché apparentemente i colloidi sembrano miscugli omogenei

Il soluto costituisce la fase dispersa, mentre il solvente la fase disperdente.

# data[].attributes.body
Questa legge vale soltanto per le soluzioni diluite, in cui il gas non reagisce chimicamente con il solvente come O₂, N₂ e H

È espressa dalla formula S=k•pg

# data[].attributes.body
La solubilità di tutti i soluti gassosi è inversamente proporzionale alla temperatura.

Ma la loro solubilità dipende anche dalla pressione: è direttamente proporzionale a quest'ultima

# data[].attributes.body
Nella maggior parte dei casi la solubilità aumenta con la temperatura

# data[].attributes.body
La massima quantità di soluto che si può sciogliere in una certa quantità di solvente a una specifica temperatura.

Varia da sostanza a sostanza e dipende dalla natura del soluto, ma anche da quella del solvente

# data[].attributes.body
Il passaggio dell'acqua da un ambiente più diluito ad uno più concentrato attraverso una membrana semipermeabile

# data[].attributes.body
La pressione idrostatica che va esercitata su una soluzione affinché in essa non entri un altro solvente separato da una membrana semipermeabile

# data[].attributes.body
È il rapporto, espresso in percentuale, tra la resa effettiva e la resa teorica.

Quando la resa percentuale è incompleta vuol dire che la trasformazione è incompleta o accompagnata da reazioni secondarie

Rp= Re/Rt • 100

# data[].attributes.body
È la quantità di prodotto che si ottiene al termine di una reazione

# data[].attributes.body
È la quantità massima di un prodotto che può essere ottenuta da una certa massa di reagente in base alla stechiometria della reazione

# data[].attributes.body
Le reazioni alcune volte possono risultare incomplete perché i reagenti non vengono esauriti totalmente per formare nuovi prodotti.

Ma alcune volte questi reagenti che non vengono esauriti possono subire trasformazioni diverse

# data[].attributes.body
È il reagente che rimane in eccesso durante una reazione e che quindi non subisce alcuna trasformazione

# data[].attributes.body
È il reagente che si consuma completamente per primo durante una reazione e che quindi limita la quantità di prodotto da esso ottenibile

# data[].attributes.body
Per ottenere le masse delle sostanze reagenti e delle sostanze prodotti occorre prima calcolare il loro numero di moli .

# data[].attributes.headline
ma si possono stabilire anche i rapporti tra

# data[].attributes.subject
ma si possono stabilire anche i rapporti tra

# data[].attributes.body
Mostra i rapporti secondo i quali sono combinati i reagenti e i prodotti

# data[].attributes.body
Ramo della chimica che studia le relazioni fra le sostanze reagenti e i prodotti

# data[].attributes.body
Si indica con una freccia verso il basso (↓)

# data[].attributes.headline
Reazioni di doppio scambio con la formazione di un precipitato 

# data[].attributes.subject
Reazioni di doppio scambio con la formazione di un precipitato 

# data[].attributes.body
Queste reazioni avvengono tra due soluzioni limpide, da cui si origina un solido bianco o colorato che rende torbida la soluzione.

Dalla reazione tra Pb(NO₃)2 + 2NaI --> PbI₂ + 2NaNO3
si forma un precipitato di colore giallo di PbI2

# data[].attributes.body
Avvengono tra un acido e una base

Sono dette anche reazioni di neutralizzazione perché le proprietà dell'acido vengono annullate da quelle delle basi.

In una soluzione acquosa gli acidi e le basi liberano rispettivamente ioni H⁺ e ioni OH⁻ e quando essi sono presenti nella stessa soluzione e nella stessa quantità, si combinano tra loro formando molecole non ionizzate

# data[].attributes.body
Quelle reazioni in cui due composti si scambiano i "partner"

AB + CD -> AD + CB

# data[].attributes.headline
Controllare anche il bilanciamento delle cariche

# data[].attributes.subject
Controllare anche il bilanciamento delle cariche

# data[].attributes.body
in queste reazioni

# data[].attributes.body
Quando l'equazione ionica viene semplificata, eliminando lo ione spettatore

# data[].attributes.body
È lo ione che non partecipa alla reazione e che si forma soltanto dopo che il sale viene a contatto con l'acqua.

Per questo può essere eliminato dall'equazione

# data[].attributes.body
Attraverso cui è possibile descrivere la reazione di spostamento di uno ione metallico dal suo sale in una soluzione acquosa.

# data[].attributes.body
se l'elemento libero è più reattivo dell'elemento che deve essere spostato

# data[].attributes.body
cambia in durante queste reazioni

# data[].attributes.body
Un elemento libero si lega ad un composto spostando uno degli elementi del composto che diventa in questo modo libero

# data[].attributes.body
Ma viene velocizzata attraverso l'aggiunta di ioni negativi

# data[].attributes.body
Le reazioni da cui ha origine l'ossigeno gassoso O₂, che si ottiene dalla decomposizione dell'acqua ossigenata o quella del clorato di potassio

Le reazioni da cui ha origine il diossido di carbonio CO2, che si sviluppa a seguito della decomposizione dei bicarbonati e dei metalli alcalini

# data[].attributes.body
Quando da unico reagente si hanno due o più prodotti

Sono l'inverso delle reazioni di sintesi

Tutte le reazioni di decomposizione sono favorite dal riscaldamento

# data[].attributes.body
Quando un metallo (tranne quelli nobili) si combina con l'ossigeno, la reazione con quest'ultimo causa la corrosione del metallo, formando gli ossidi

# data[].attributes.body
Reazione in cui un elemento si combina con l'ossigeno, sprigionando una notevole quantità di calore

# data[].attributes.body
Il delta sta a indicare che i reagenti per formare un nuovo prodotto necessitano di calore

# data[].attributes.body
Sono quelle reazioni da cui si ottiene un solo composto a partire da 2 o più sostanze

# data[].attributes.headline
Stabilire quali sono i reagenti e i prodotti

# data[].attributes.subject
Stabilire quali sono i reagenti e i prodotti

# data[].attributes.body
i loro nomi e le classe di appartenenza

# data[].attributes.body
non si possono cambiare

# data[].attributes.body
sono quei numeri che occorre aggiungere davanti alle formule dei reagenti e dei prodotti per bilanciare la reazione

Devono essere interi e più piccoli possibile

# data[].attributes.body
Per la legge di Lavoisier il numero totale degli atomi presente nei reagenti deve essere uguale a quello presente nei prodotti

# data[].attributes.body
Attraverso queste trasformazioni le sostanze originarie, i reagenti, formano nuove sostanze, i prodotti, on una composizione chimica diversa

# data[].attributes.body
Vale solo per i soluti non volatili.

La tensione di vapore di una soluzione con soluto non volatile è uguale al prodotto tra la tensione di vapore del solvente e la sua frazione molare .

p(soluzione)= p (solvente) •  X (solvente)

Questa relazione vale soltanto per le soluzioni ideale, cioè le soluzioni abbastanza diluite la cui concentrazione è di 0,1 M

# data[].attributes.body
Abbassamento della temperatura di congelamento di un liquido
Δt (congelamento)= -K (crioscopico) • m (molalità) • i (coeff. di van't Hoff)

# data[].attributes.body
Innalzamento della temperatura di fusione

Δt (ebollizione)= K (ebollizione) • m (molalità) • i (coeff. di van't Hoff)

# data[].attributes.body
La tensione di vapore è la pressione che il vapore esercita sulla superficie del liquido da cui proviene quando si trova in equilibrio con esso

Un liquido con una bassa tensione di vapore non è volatile

Un liquido con un alta tensione di vapore è invece volatile

# data[].attributes.body
Proprietà che dipendono soltanto dalla quantità di particelle di soluto presente nella soluzione e non dalla loro natura chimica

# data[].attributes.body
Molto utile quando la soluzione è costituita da diversi componenti
Specifica il rapporto tra la quantità di moli di quel componente e la somma delle quantità di moli di ogni componente
X= n(a)/ n(a)+n(b)+n(c)+n(d)

Se si moltiplica per 100 la frazione molare si ottiene la percentuale molare

# data[].attributes.body
È il rapporto tra quantità chimica di soluto in numero di moli (n) e la massa del solvente
Soluto= espresso in mol (quantità chimica)

Solvente= espresso in kg (massa)

Molalità= espressa in mol/kg

mol/kg= molale espresso in “m”
m= n (sol.)/ m (solv.)

molale= 1 m è una mol di soluto in un kg di solvente

Molalità è indipendente dalla temperatura perché nella formula non compare il volume

# data[].attributes.body
È il rapporto tra la quantità di moli di soluto e il volume della soluzione
molarità=M= n soluto (mol)/ V soluzione (L)
La molarità dipende dal volume che aumenta con l’aumentare della temperatura e viceversa

# data[].attributes.headline
concentrazione in parti per milione (ppm)

# data[].attributes.subject
concentrazione in parti per milione (ppm)

# data[].attributes.body
Molto conveniente come unità di misura perché permette di analizzare le parti in soluto sia in volume (V) che in massa (m) del soluto presenti in un milione di parti di soluzione

ppm= m(soluto)/ m(soluzione • 10⁶

ppm= V(soluto)/ V(soluzione) • 106

L'unità di misura del soluto e del solvente è la stessa quindi la concentrazione in ppm è adimensionale.

# data[].attributes.body
% V/V = V (sol; mL) / V (soluz; mL) • 100

# data[].attributes.body
% m/v = m (sol; g) / V (soluz; mL) • 100

# data[].attributes.body
% m/m (SOLUTO) = m (sol; g) / m (soluz; g) • 100

# data[].attributes.body
Il pH è il numero che sta a indicare il grado di acidità o di basicità, partendo dalla concentrazione di ioni H3O+

# data[].attributes.body
Contengono ione OH- chiamati ione idrossido o ossidrile

Alcuni composti contengono già ioni OH-, altri li contengono già e liberano in acqua un catione metallico.

Le basi a contatto con l’acqua formano le soluzioni basiche con un Ph maggiore di 7,00

# data[].attributes.body
Quando la quantità di H3O+ e quella di ioni OH- è uguale, significa che la soluzione è neutra con un pH pari a 7,00

# data[].attributes.body
le soluzioni che presentano una concentrazione maggiore di H3O+ rispetto a quella di ioni OH- con un pH minore a 7,00

# data[].attributes.body
Liberano ioni OH-, i cosidetti ioni idrossido o ossidrile.

# data[].attributes.body
Che liberano ioni H+, ognuno dei quali si lega ad una molecola d'acqua H2O formando lo ione idronio

# data[].attributes.headline
In base al tipo di elettroni che liberano in acqua, gli elettroliti si possono definire: 

# data[].attributes.subject
In base al tipo di elettroni che liberano in acqua, gli elettroliti si possono definire: 

# data[].attributes.body
Le molecole non si dissociano completamente, ma solo in parte.
Per questo questo sono poco adatti a condurre elettricità
Un esempio di elettroliti deboli sono i composti polari

# data[].attributes.body
Le molecole che si dissociano completamente quando vengono a contatto con l'acqua: tutte le molecole si ionizzano.

Esempi di elettroliti forti sono i sali e gli idrossidi

# data[].attributes.body
Composti che in una non conducono elettricità come lo zucchero o l'alcol etilico perché liberano molecole elettricamente neutre a contatto con l'acqua

# data[].attributes.body
Sostanze che conducono elettricità e che quindi presentano ioni.

# data[].attributes.body
In cui le molecole d'acqua separano gli ioni di carica opposta già presenti nel solido attraverso la dissociazione.

Ovviamente questi ioni sono circondati dalle molecole d'acqua, i cui elementi l'idrogeno (car. posit.) e l'ossigeno (car. negat.) rivolgono la loro carica rispettivamente verso gli ioni negativi e verso quelli positivi

# data[].attributes.body
In cui avviene la ionizzazione la rottura del legame covalente presente tra l'atomo di idrogeno e il non metallo.

Dalla ionizzazione vengono liberati ioni che possono condurre elettricità

# data[].attributes.body
Composti costituiti da molecole elettricamente neutre e che quindi non conducono elettricità

# data[].attributes.body
Quando le molecole dell'acqua (solvente) circondano le molecole di soluto

# data[].attributes.body
Quando le molecole di solvente circondano le molecole di soluto.
Tale fenomeno è dovuto alle attrazioni tra soluto e solvente.

# data[].attributes.body
Componente della soluzione in proporzione minore

# data[].attributes.body
Componente della soluzione in proporzione maggiore

# data[].attributes.body
Miscuglio Omogeneo

Può essere solido, liquido o gassoso