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La primera línea de esta tabla comprende diferentes sustancias que se emplean en química, por debajo de cada una de estas sustancias se han ordenado por columnas diferentes materias comparadas con la primera en orden de su afinidad. De esta forma, en la primera columna los espíritus ácidos son sustancias a las que se han comparado cuatro géneros que se encuentran debajo: sales álcalis fijas, sales álcalis volátiles, tierras absorbentes y sustancias metálicas.

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Bajo el paradigma de las afinidades electivas sistematizadas por Bergman, de consenso general a finales del siglo xviii, los resultados experimentales de Wenzel que la contradecían no tuvieron eco; inicialmente, se intentaría mantenerla y ampliarla con Berthollet y, posteriormente, se reemplazara. La solución a sus experimentos fue que acumular gran cantidad de datos de investigaciones sobre la acción de las masas de las concentraciones en la velocidad de las reacciones químicas.

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Se conoce como la tendencia de unas especies químicas a reaccionar con otras caracterizadas por coeficientes dependientes de la temperatura y de la naturaleza química de las sustancias participantes. En concreto no se conocía con certeza la vinculación específica de las afinidades y de las masas con el curso real que tiene una reacción química.

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1803-Definición del concepto equilibrio químico. 

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1803-Definición del concepto equilibrio químico. 

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Propuso una ley de proporciones indefinidas para las combinaciones químicas, opuesta a la de proporciones definidas de Proust; contribuyó notablemente al desarrollo de la química industrial donde se ocupó en particular de los tintes, introdujo la utilización del cloro en el blanqueo de las fibras textiles además de descubrir los hipocloritos alcalinos y el clorato potásico, investigó acerca del amoníaco, el hidrógeno sulfurado y el ácido cianhídrico.

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Entre sus muchas contribuciones al conocimiento de la electricidad y el magnetismo, Faraday estableció en 1834 las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. La inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo.

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1850-Modelo centrado en velocidad de reacción química. 

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1850-Modelo centrado en velocidad de reacción química. 

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La velocidad de reacción es proporcional a las masas activas de las sustancias reaccionantes. En el equilibrio químico, el número de moléculas que se están descomponiendo en un cierto tiempo es igual al número de moléculas que se están formando.

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Basó sus teorías en la explicación molecular basada en la teoría cinética de la evaporación de un líquido. Postuló que el estado de equilibrio químico se logra cuando un sistema químico alcanza un potencial termodinámico mínimo, es decir, un sistema está en equilibrio cuando su energía libre está en un estado de transformación a presión y temperatura constante donde tiene el valor mínimo.

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La velocidad de reacción es proporcional a las masas activas de las sustancias reaccionantes, en el equilibrio químico, el número de moléculas que se están descomponiendo en un cierto tiempo es igual al número de moléculas que se están formando. La concepción de que el equilibrio se logra cuando la cantidad de reactivos es igual a la cantidad de productos, por simplicidad, limitaban sus razonamientos al caso en que las concentraciones de los reactivos se hallaban elevadas a la unidad; así y de esta forma sucede la hipótesis de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y la concentración de los reactivos (solo se cumple en reacciones elementales aquellas cuyo mecanismo molecular consta de una única etapa)

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Propuso generalizar este enunciado de Van’t Hoff ampliando su alcance a otros factores además de la temperatura, y elevándolo a la categoría de ley fundamental para todos los equilibrios químicos en parangón con los equilibrios mecánicos, en este sentido, la simplicidad y la presunta universalidad del principio de Le Châtelier junto con su aparente utilidad práctica en numeroso procesos industriales lo hicieron tremendamente popular hasta el punto de que sobrepasó en celebridad a Van’t Hoff y más aún a Guldberg y Waage; por lo tanto, considerando un aumento de temperatura a volumen constante, todas las variables sí estarían bien definidas, sin embargo, incluso en tal caso el intento de aplicar el principio de Le Châtelier desemboca en contradicciones.

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Berenguer, R. A. (2012). El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia, 8.

Pardo, J. Q. (2002). Aproximación a los orígenes delconcepto de equilibrio químico:algunas implicaciones didácticas. PROFESORES AL DÍA (FISICOQUÍMICA), 12.

Raviolo, A. (2007). IMPLICACIONES DIDÁCTICAS DE UN ESTUDIO HISTÓRICO SOBRE EL CONCEPTO EQUILIBRIO QUÍMICO. HISTORIA Y EPISTEMOLOGÍADE LAS CIENCIASR., 8.

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https://www.youtube.com/watch?v=VQjIP087SSY

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Equilibrio químico y constante de equilibrio, Kc (Introducción)