# data[].attributes.body
Polime
1. Khái niệm: là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.
+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:
+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.
6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
Đại cương kim loại :
1.Vị trí :
-Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3.Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4.Tính chất hóa học:
Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
1. Tác dụng với phi kim
a. Với oxi
2xM + yO2 → 2MxOy
b. Với clo
2M + nCl2 → 2MCln
c. Với các phi kim khác
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
2. Tác dụng với nước
a. Ở nhiệt độ thường
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
b. Phản ứng ở nhiệt độ cao
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (< 5700C)
Fe + H2O → FeO + H2 (> 5700C)

3. Tác dụng với dung dịch axit
a. Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.

b. Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) ® muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
4. Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
5. Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
Ý nghĩa dãy điện hóa :
Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

# data[].attributes.body
I. Polime
1. Khái niệm:
-  Là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.
+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:
+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.
6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, So sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .

# data[].attributes.body
I. Polime
1. Khái niệm:
-  Là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.
+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:
+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.
6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, so sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .

# data[].attributes.body
35 Bùi Thị Thư
I. Polime
1. Khái niệm:
-  Là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.

+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:

+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.

6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, so sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .

# data[].attributes.body
I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI
1. Khái niệm

- Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.

VD: Polietilen  (–CH2 – CH₂–)n  do các mắt xích –CH₂–CH₂– liên kết với nhau.

=> n được gọi là hệ số polime hóa hay độ polime hóa.

- Các phân tử được tạo nên từng mắt xích cho polime gọi là monome (trong ví dụ, monome là CH₂=CH₂)

2. Phân loại

- Theo nguồn gốc: polime thiên nhiên, polime nhân tạo (bán tổng hợp), polime tổng hợp

- Theo cách tổng hợp: Polime trùng hợp, polime trùng ngưng

- Theo cấu trúc: polime có mạch không phân nhánh và polime có mạch phân nhánh

3. Đặc điểm cấu tạo

- Có kích thước và phân tử khối lớn.

- Do nhiều mắt xích nối với nhau tạo thành mạch không phân nhánh, mạch nhánh và mạng không gian.

- Nếu các mắt xích nối với nhau theo trật tự nhất định (chẳng hạn đầu nối với đuôi thì polime có cấu tạo điều hòa, còn nếu các mắt xích nối với nhau không theo trật tự nhất định (chẳng hạn đầu nối với đầu) thì polime có cấu tạo không điều hòa.
4 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Polime là những chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định, không nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại (chất nhiệt dẻo).

- Hầu hết polime không tan trong nước.

- Một số polime có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.

5. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, so sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .

# data[].attributes.body
I. Polime
1. Khái niệm:
-  Là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.
+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:
+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.
6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, so sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .

# data[].attributes.body
I. Polime
1. Khái niệm:
- Là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị nhỏ (gọi là mắt xích) liên kết với nhau.
2. Danh pháp:
+ Tên của các polime được cấu tạo bằng cách ghép từ poli trước tên monome.

+ Nếu tên monome gồm 2 từ trở lên hoặc từ hai monome tạo nên polime thì tên monome phải để trong ngoặc đơn.
3. Phân loại:
+ Theo nguồn gốc: Polime thiên nhiên, Polime nhân tạo
+ Polime tổng hợp:
-Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng các phản ứng hóa học)
-Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng)
4. Cấu trúc:
+Mạch không phân nhánh: anilozo
+Mạch phân nhánh: anilopectin, glicozen
+Mạch  mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit.
5.Tính chất vật lý:

+ Trạng thái ở nhiệt độ thường: chất rắn, không bay hơi.
+ Nhiệt độ nóng chảy: Không có tính nóng chảy xác định.
+ Có tính dẻo, một số có tính đàn hồi, một số dai, bền, có thể kéo sợi.
+ Độ tan: không tan trong dung môi thường.

6.Tính chất hóa học:
- Polime có những phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và tăng mạch cacbon.
a, Phản ứng phân cắt mạch polime
- Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân.
- Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu, phản ứng này được gọi là phản ứng giải trùng hợp hay là phản ứng đepolime hóa.
- Một số polime bị oxi hóa cắt mạch.
b, Phản ứng giữ nguyên mạch polime
- Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi và của nhóm chức đó.
c, Phản ứng tăng mạch polime
- Khi có điều kiện thích hợp (nhiệt độ, chất xúc tác,...), các mạch polime có thể nối với nhau thành mạch dài hơn hoặc thành mạng lưới, chẳng hạn như các phản ứng lưu hóa chuyển cao su thành cao su lưu hóa, chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit,...
- Trong công nghệ, phản ứng nối các mạch polime với nhau tạo thành mạng không gian được gọi là phản ứng khâu mạch polime.
II. Đại cương kim loại :
1. Vị trí :
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm .
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).
2.Cấu tạo nguyên tử :
- Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.
- Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.
- Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ.
3. Tính chất vật lí:
- Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
- Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.
4. Tính chất hóa học:
- Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:
M → Mn+ + ne
a, Tác dụng với phi kim
- Với oxi: 2xM + yO2 → 2MxOy
- Với clo: 2M + nCl2 → 2MCln
- Với các phi kim khác:
2Al + 3I2 → 2AlI3 (H2O)
Fe + S → FeS (t0)
b, Tác dụng với nước:
- Ở nhiệt độ thường:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
- Phản ứng ở nhiệt độ cao:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (1000C)
Mg + H2O → MgO + H2 (≥ 2000C)

c, Tác dụng với dung dịch axit
+ Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4... (H+)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
+ Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.
+ Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm được hình thành từ sự khử S+6 hoặc N+5.
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
d, Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
e, Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.
- Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2.
Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
5. Dãy điện hóa
a, Cặp oxi hóa - khử của kim loại
- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
b, so sánh các cặp oxi hóa - khử
Fe + Cu2+  -> Fe2+ + Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Fe2+
Tính Khử: Fe > Cu
c, Dãy điện hóa
d, Ý Nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc ampha .