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Könnten Sie noch einmal erklären, wieso Wasserstoff mit einem Elektron mehrere Spektrallinien hat? Es steht zwar, dass mehrere Sprünge von innen nach außen möglich sind, aber ich verstehe nicht, welche Sprünge Sie meinen. Danke
Wasserstoff hat 1 Elektron auf der ersten Schale. Durch Energiezufuhr kann es auf die 2., 3., 4. etc Schale springen. Beim Runterfallen gibt es wieder Energie ab. Das Elektron muss nicht sofort nach 1 zurückgehen, sondern kann auch z.B. zuerst von 5 nach 3 fallen und dann auf 1 zurück. Wir sehen mehrere Linien. Eine der Linien entsteht, wenn das Elektron von 6 nach 2 fällt und eine wenn es von 5 nach 2 fällt usw. (Was überhaupt sichtbar ist, muss man aus der Literatur entnehmen.) Also wir haben sehr viele Atome und überall wird das Elektron auf eine weiter aussen liegende Schale gehoben und fällt dann zurück. Wir sehen eine Mischung aus 4 Rückfällen gleichzeitige und zwar neben 6->2, 5->2 auch 4->2 und 3->2.
Das ist grundsätzlich bei allen Atomen der Fall. Es gibt immer viele Übergänge.

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Bei der Frage 3 steht: "Elektronen bewegen sich auf Bahnen". Ist dies korrekt, weil sich die Frage auf das Bohrmodell bezieht?
Gemäss Heisenberg kann man ja nicht ganz genau sagen, wo das Elektron sich wirklich befindet. Es könnte ja auch ausserhalb der Bahn sein oder?
Ja, die Frage ist nur im Kontext des Bohrmodells zu sehen. Hier bewegen sich die Elektronen auf Bahnen und die Elektronen sind Objekte mit Masse und Ladung.
Heisenberg ist im Bereich Welleneigenschaften des Elektrons verortet. Hier gelten ganz anderes Aussagen.

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Wie bestimme ich die magnetische Quantenzahl wenn es sich um ein p- d- oder f-Orbital handelt? bei dem Beispiel mit dem s-Orbital war dies ja gegeben, da es dann ja nur eine 0 sein konnte.
Und wie wird definiert, ob es sich um +1/2 oder -1/2 handelt bei der Spinquantenzahl?
Es geht ja immer um ein einzelnes Elektron. Wenn wir das Beispiel vom Natrium auf Seite 33 nehmen und ich möchte die Quantenzahlen des 7. Elektrons haben. Das ist nach Hund'scher Regel im dritten Kästchen (p-Orbital) ganz rechts und der Pfeil steht nach oben. Die p-Orbitale haben als Kodierung (magnetische Quantenzahl) -1/0/+1. Das rechte der drei Kästchen hat also die Zahl magn. Quantenzahl +1. Der Pfeil steht nach oben, das ist per definition +1/2.

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Gibt es neben den Übungsaufgaben auf OneNote auch irgendwo Musterlösungen für die Beispiele im Skript, welche Sie von Zeit zu Zeit als Hausaufgaben vorgeschlagen haben, deren Lösungen jedoch in der Vorlesung nicht besprochen wurden?
Vielen Dank für Ihre Hilfe!
Ja, die Lösungen gibt es immer nur in der darauf folgenden Lektion via Beamer angebeamert. Viele machen ein Foto. Vielleicht finden sie jemanden mit den Fotos.

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Wie weiß man, wann welche Hybridisierung geschieht? Also z.B. wenn man ein Molekül Zeichen möchte wie auf Seite 48 das CO und den Regeln folgt sollte dieses Molekül eigentlich 2 Bindungenhaben (wegen den 4 halb besetzen Orbitalen). Das geht eigentlich dann auch auf wenn man noch die freien Elektronenpaare einzeichnet. Nun hat dieses Molekül aber ja eine Dreifachbindung mit pi und sigma durch eine Hybridisierung (wie ich das verstanden habe). Wie weiß man, wann bzw. dass das der Fall ist? Wo liegt mein Überlegungsfehler? Danke!
Ich glaube, hier liegt wirklich ein konzeptioneller Fehler vor. Nein, C und O sollten eben nicht durch 2 Bindungen miteinander verbunden sein. Ja, das O hat 2 einfach besetzte Orbitale, aber davon müssen wir uns lösen. Die Atome können mehr: wenn man nach dem Elektronenpaarabstossungsmodell (EPA) vorgeht, dann kalkuliert man 4 halb besetzte Orbitale vom C und 2 vom O, das heisst 6 halb besetzte Orbitale, wenn man die durch 2 teilt für die Anzahl der Bindungen, dann ergeben sich 3 Bindungen. Somit haben wir zwischen C und O nicht 2 sondern 3 Bindungen! Wenn man dann nach EPA Regel vorgeht, müssen wir noch ein freies Elektronenpaar an C und eines an O zeichnen. Wenn wir die Formalladungen kalkulieren, erhält das C eine negative das O eine positive Ladung.
Die Edelgasregel kann durch eine Dreifachbindung für beide Atome erfüllt werden. Das wäre nicht der Fall, wenn man eine Doppelbindung zwischen C und O macht, denn dann hätte ich am C noch 2 einfach besetzte Orbitale und das ergibt, dass am C nur 6 Elektronen sichtbar sind, was nicht der Edelgasregel entspricht. Das macht keinen Sinn.
Wenn Sie so wollen, hat das O an das C ein Elektron abgegeben "und alles sind mit einer Dreifachbindung glücklich und zufrieden."
Das klingt zwar etwas konstruiert, passt aber in die Theorie.
Die Antwort ist jetzt etwas lang geworden, aber konnte ich überzeugen?

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Kann man bei der allgemeinen Gasgleichung Kelvin oder Celcius benutzen oder darf man nur mit Kelvin Rechnen? Danke
Die allg. Gasgleichung ist mit ihren Einheiten auf Kelvin ausgerichtet. Also hier nur in Kelvin rechnen.

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Wieso kann man von der Bindungspolarität (Edukte -> polare Bindung und Produkte -> unpolar) nicht auf die Art der Reaktion schließen (Exotherm oder Endotherm), wenn der Bindungstyp (Edukte -> Einfachbindungen und Produkte ->Doppelbindungen) bekannt ist? danke
Weil das 2 gegenläufige Argumente sind. Es wäre kein Problem wenn Edukte unpolar/Einfachbindung und Produkte polar/Doppelbindung. Dann habe wir immer eine exotherme Reaktion. Gell, je polarer umso exothermer. Wenn sich die Argumente aber vermischen, ist das nicht so einfach möglich. Dann kann man häufig keine Aussage treffen.

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In einer Reaktionsgleichung muss man ja immer die Aggregatszustände in Klammern zu den einzelnen Molekülen dazu schreiben. Wie weiß ich welche Aggregatszustände die einzelnen Komponente einer Reaktionsgleichung haben, wenn nichts in der Aufgabenstellung steht? Danke
Das ist "einfach so" nicht machbar. Dass Wasser bei Raumtemp. flüssig ist, ist eh klar, aber was dann z.B. PH3 ist, kommt dann eher mit der Erfahrung.
Nein, man muss das nicht zwingend dahinterschreiben. Bei Ionen macht man das aber gerne, um zu zeigen, dass sie mit einem (aq) in Wasser gelöst sind.

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Wie kann man die Enthalpie- und Entropiewerte von (Z)-But-2-en und (E)-But-2-en herausfinden, um die Umwandlung zu berechnen? Danke
Dazu braucht man Tabellenwerte, die man sinnigerweise in den entsprechenden Tabellen nachsieht. Wenn sie in der von mir gelieferten Tabelle Standardbildungsenthalpien (in Abschnitt Datenblätter) nachsehen, dann finden sie das auf der 2. Seite unten.

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Was ist der Unterschied zwischen konjugierten und isolierten Doppelbindungen? Wo im Skript wird das erklärt? Danke
Das mag für die Aufgabe gar nicht relevant sein, aber isolierte Doppelbindungen sind, wie das Wort schon sagt, mehrere Doppelbindungen in einem Molekül, die isoliert voneinander liegen. Konjugierte Doppelbindungen sind Einfach-Doppel-Einfach-Doppel-etc. Das wird in der OC im Kapitel Alkene dann genauer beschrieben.

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Wie kann man wissen, ob ein Gleichgewicht stark oder schwach links bzw. rechts liegt? Gilt, je höher bzw. tiefer der Wert, desto weiter links bzw. rechts liegt das Gleichgewicht? Danke
Fast richtig... Es geht um den Unterschied zwischen den Positionen in der Säure-Base- oder Redox-Tabelle. Je weiter auseinander die Werte liegen, umso stärker rechts oder links liegt das GG. Oder wenn man Bergauf-Bergab bemüht: wenn es möglichst steil ist, dann ist das GG "ausgeprägt".