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COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

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COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA:QUÍMICA
SÉRIE: 3ºSB - (3ºTERMO A).
PROFESSORA:DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE: Reconhecer como o ar atmosférico é formado e suas propriedades químicas.

ATIVIDADE TRABALHO PESQUISA COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

PRAZO DE ENTREGA: 08/09/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:prof.danielealvess@gmail.com
REGRAS PARA TRABALHO PESQUISA INDIVIDUAL: capa, índice, introdução, desenvolvimento, imagens, conclusão, referências bibliográficas, fonte Arial, tamanho da fonte 12.

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA: QUÍMICA
SÉRIE: 1SB - EJA (1ºTERMO A).
PROFESSORA: DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE(S) Reconhecer , identificar a ocorrência de transformações químicas no dia a dia e identificar as energias envolvidas nas transformações químicas.
ATIVIDADE : TRABALHO PESQUISA TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

PRAZO DE ENTREGA: 08/09/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:profa.danielealvess@gmail.com.br
REGRAS PARA TRABALHO PESQUISA INDIVIDUAL:Capa, índice, introdução, desenvolvimento, imagens, conclusão, referências biográficas, fonte Arial, tamanho da fonte 12.

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COMPOSIÇÃO DAS ÁGUAS NATURAIS.                                                       ATIVIDADE - 1      

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COMPOSIÇÃO DAS ÁGUAS NATURAIS.                                                       ATIVIDADE - 1      

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S OLUÇÕES E PH.
ATIVIDADE - 2

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3SB Quimica_2_Bimestre ATIVIDADE 01- (3º TERMO A) ph tabela.

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA:QUÍMICA
SÉRIE: 2º SÉRIE D
PROFESSORA:DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE(S) Identificar e explicar os procedimentos envolvidos  no tratamento de água. Reconhecer as propriedades da água para o consumo humano.

ATIVIDADE TRABALHO PESQUISA TRATAMENTO DE ÁGUA.

PRAZO DE ENTREGA:12/05/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:prof.danielealvess@gmail.com
Regras para trabalho pesquisa individual:Capa, índice, introdução, desenvolvimento, imagens, conclusão, referências bibliográficas, fonte Ariel, tamanho da fonte 12.

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COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

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COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA:QUÍMICA
SÉRIE: 3º ANO D
PROFESSORA:DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE: Reconhecer como o ar atmosférico é formado e suas propriedades químicas.

ATIVIDADE TRABALHO PESQUISA COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO (OXIGÊNIO, NITROGÊNIO E GASES NOBRES) E SUAS RESPECTIVAS TEMPERATURAS DE LIQUEFAÇÃO E FUSÃO.

PRAZO DE ENTREGA: 12/05/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:prof.danielealvess@gmail.com
REGRAS PARA TRABALHO PESQUISA INDIVIDUAL: capa, índice, introdução, desenvolvimento, imagens, conclusão, referências bibliográficas, fonte Arial, tamanho da fonte 12.

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA:QUÍMICA
SÉRIE: 2SB - EJA (2ºTERMO A).
PROFESSORA:DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE(S) Identificar e explicar os procedimentos envolvidos  no tratamento de água. Reconhecer as propriedades da água para o consumo humano.

ATIVIDADE TRABALHO PESQUISA TRATAMENTO DE ÁGUA.

PRAZO DE ENTREGA:08/09/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:prof.danielealvess@gmail.com
REGRAS PARA TRABALHO PESQUISA INDIVIDUAL: capa, índice, introdução, desenvolvimento, imagens, conclusão, referências bibliográficas, fonte Arial, tamanho da fonte 12.

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CRIOGENIA / COMO FUNCIONAM AS COLUNAS DE DESTILAÇÃO FRACIONADA DO AR (Johnson Ordonez)

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Aula CMSP- Equilíbrio químico do refrigerante.

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Aula CMSP- Equilíbrio químico do refrigerante.

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18/05 - 3ª série EM - Química - Equilíbrio químico no refrigerante

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CRIOGENIA / COMO FUNCIONAM AS COLUNAS DE DESTILAÇÃO FRACIONADA DO AR (Johnson Ordonez)

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Reações de neutrazalição são reações químicas que ocorem quando uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo a água como um dos produtos. A compreensão desse processo químico se deve ao cientista sueco Svante Arrhenius.

Essas reações podem ser totais ou parciais. No caso de uma neutralização total, a quantidade dos íons H⁺ (vindos do ácido) deve ser igual à dos íons OH⁻ (vindos da base). Já na neutralização parcial, há excesso dos íons H⁺ ou OH⁻, tendo a formação de hidrogenossais ou hidroxissais. Os sais formados nas reações de neutralização só podem ser obtidos com a evaporação do solvente.
Leia também: Quais são os tipos de reações inorgânicas existentes?
Tópicos deste artigo

Resumo sobre reação de neutralização

Reação de neutrazalição é um processo químico em que substâncias ácidas e básicas se misturam, tendo a água como produto.

O cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, foi essencial para a explicação da reação de neutralização.

Existem reações de neutralização total e parcial.

Na neutralização total, a quantidade de íons H+ em solução é igual à de íons OH⁻ em solução.

Já na neutralização parcial, há um excesso de íons H⁺ ou OH⁻ no seio da solução.

Videoaula sobre reações de neutralização

O que é reação de neutralização?

Uma reação de neutralização é um processo em que uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo como produto água. Tal reação foi definida inicialmente pelo cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, responsável pela primeira teoria ácido-base.

Pode não parecer, mas constatemente percebemos reações de neutralização em nosso cotidiano.

Por exemplo, veja a reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH).

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

A espécie NaCl formada é classificada como um sal, já que é um composto iônico cujo cátion veio da base e o ânion veio do ácido.

Apesar disso, os sais permanecem dissolvidos em solução. O NaCl, por exemplo, se mantém dissociado como Na⁺ e Cl⁻. A obtenção do sal só ocorre de fato se houver a evaporação da massa de água.

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Quando ocorre reação de neutralização?

Como anteriormente dito, sempre que houver o contato entre uma solução ácida e uma solução básica, haverá uma reação de neutralização. Contudo, a depender da espécie, é possível que a neutralização não seja total, mas sim parcial (incompleta).

Tipos de reação de neutralização
Leia também: Reações de deslocamento, de substituição ou de simples troca Questão 1
Porém, os sais formados nessas condições reacionais também só poderão ser obtidos via evaporação. Do contrário, os íons permanecem dissolvidos.

Exercícios resolvidos sobre reação de neutralização

(Uerj 2019) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

Resposta:

Letra B
Questão 2
A reação de neutralização total entre hidróxido de alumínio e ácido clorídrico exige que a quantidade de íons H⁺ em solução seja idêntica à quantidade de íons OH⁻ em solução. Assim, a reação pode ser equacionada da seguinte forma:

Repare que como o HCl é um monoácido e o hidróxido de alumínio é uma tribase, foram necessários, para a neutralização total, 3 mols de ácido clorídrico para reação com um mol de Al(OH) ₃.

(Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s ²3p ⁴ é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

A fórmula do sal formado nessa reação é:

A) CaS

C) MgS

Resposta:

Letra A

O ametal de configuração 3s ²3p ⁴ é pertencente ao 3º período e ao bloco p da Tabela Periódica. Como termina em 3s ²3p ⁴, esse elemento está no grupo 16 (calcogênios), sendo então o enxofre. O ácido não oxigenado do enxofre é o ácido sulfídrico, de fórmula H ₂ S.

A neutralização total ocorrerá com o hidróxido do metal do 4º período, grupo IIA ( metais alcalinoterrosos). Nesse caso, está sendo utilizado o hidróxido de cálcio, Ca(OH) ₂.

A reação de neutralização total é, então:

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Reação de neutralização: o que é, tipos, ocorrência - Brasil Escola

# data[].attributes.attachment_link.description
Entenda o que é uma reação de neutralização. Veja também a diferença entre neutralização total e parcial, além de exercícios para fixação.

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

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ROTEIRO DE ESTUDOS

EE. FRANCISCO AUGUSTO DA COSTA BRAGA
DISCIPLINA: QUIMICA
SÉRIE: 1ºANO D
PROFESSORA: DANIELE ALVES DA SILVA
HABILIDADE(S) Reconhecer , identificar a ocorrência de transformações químicas no dia a dia e identificar as energias envolvidas nas transformações químicas.
ATIVIDADE : TRABALHO PESQUISA TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO (TRIÂNGULO DE  COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS).

PRAZO DE ENTREGA: 12/05/2020
E-MAIL PARA DEVOLUÇÃO:profa.danielealvess@gmail.com
REGRAS PARA TRABALHO PESQUISA INDIVIDUAL :CAPA, ÍNDICE INTRODUÇÃO, DESENVOLVIMENTO, IMAGENS, CONCLUSÃO , REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS, FONTE ARIAL, TAMANHO DA FONTE 12.

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Experimentos de Química - Queima de alimentos

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ATIVIDADE 1.

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1SB___Qui___2º_Bim___1ºTERMO A - ATIVIDADE 01 - 2º BIMESTRE OUT,NOV,DEZ 2020....

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Experimentos de Química - Queima de alimentos

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Permita para visualizar

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Reações de neutrazalição são reações químicas que ocorem quando uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo a água como um dos produtos. A compreensão desse processo químico se deve ao cientista sueco Svante Arrhenius.

Essas reações podem ser totais ou parciais. No caso de uma neutralização total, a quantidade dos íons H⁺ (vindos do ácido) deve ser igual à dos íons OH⁻ (vindos da base). Já na neutralização parcial, há excesso dos íons H⁺ ou OH⁻, tendo a formação de hidrogenossais ou hidroxissais. Os sais formados nas reações de neutralização só podem ser obtidos com a evaporação do solvente.
Leia também: Quais são os tipos de reações inorgânicas existentes?
Tópicos deste artigo

Resumo sobre reação de neutralização

Reação de neutrazalição é um processo químico em que substâncias ácidas e básicas se misturam, tendo a água como produto.

O cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, foi essencial para a explicação da reação de neutralização.

Existem reações de neutralização total e parcial.

Na neutralização total, a quantidade de íons H+ em solução é igual à de íons OH⁻ em solução.

Já na neutralização parcial, há um excesso de íons H⁺ ou OH⁻ no seio da solução.

Videoaula sobre reações de neutralização

O que é reação de neutralização?

Uma reação de neutralização é um processo em que uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo como produto água. Tal reação foi definida inicialmente pelo cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, responsável pela primeira teoria ácido-base.

Pode não parecer, mas constatemente percebemos reações de neutralização em nosso cotidiano.

Por exemplo, veja a reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH).

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

A espécie NaCl formada é classificada como um sal, já que é um composto iônico cujo cátion veio da base e o ânion veio do ácido.

Apesar disso, os sais permanecem dissolvidos em solução. O NaCl, por exemplo, se mantém dissociado como Na⁺ e Cl⁻. A obtenção do sal só ocorre de fato se houver a evaporação da massa de água.

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Quando ocorre reação de neutralização?

Como anteriormente dito, sempre que houver o contato entre uma solução ácida e uma solução básica, haverá uma reação de neutralização. Contudo, a depender da espécie, é possível que a neutralização não seja total, mas sim parcial (incompleta).

Tipos de reação de neutralização
Leia também: Reações de deslocamento, de substituição ou de simples troca Questão 1
Porém, os sais formados nessas condições reacionais também só poderão ser obtidos via evaporação. Do contrário, os íons permanecem dissolvidos.

Exercícios resolvidos sobre reação de neutralização

(Uerj 2019) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

Resposta:

Letra B
Questão 2
A reação de neutralização total entre hidróxido de alumínio e ácido clorídrico exige que a quantidade de íons H⁺ em solução seja idêntica à quantidade de íons OH⁻ em solução. Assim, a reação pode ser equacionada da seguinte forma:

Repare que como o HCl é um monoácido e o hidróxido de alumínio é uma tribase, foram necessários, para a neutralização total, 3 mols de ácido clorídrico para reação com um mol de Al(OH) ₃.

(Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s ²3p ⁴ é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

A fórmula do sal formado nessa reação é:

A) CaS

C) MgS

Resposta:

Letra A

O ametal de configuração 3s ²3p ⁴ é pertencente ao 3º período e ao bloco p da Tabela Periódica. Como termina em 3s ²3p ⁴, esse elemento está no grupo 16 (calcogênios), sendo então o enxofre. O ácido não oxigenado do enxofre é o ácido sulfídrico, de fórmula H ₂ S.

A neutralização total ocorrerá com o hidróxido do metal do 4º período, grupo IIA ( metais alcalinoterrosos). Nesse caso, está sendo utilizado o hidróxido de cálcio, Ca(OH) ₂.

A reação de neutralização total é, então:

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Reação de neutralização: o que é, tipos, ocorrência - Brasil Escola

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Entenda o que é uma reação de neutralização. Veja também a diferença entre neutralização total e parcial, além de exercícios para fixação.

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

Embora seja importante que nós, em nossas casas, procuremos evitar o consumo exagerado de água, o uso doméstico não é o principal responsável por esse elevado consumo. Se analisarmos detalhadamente as atividades que mais consomem água no mundo e também no Brasil, constataremos que existem várias atividades socioeconômicas que gastam ainda mais os recursos hídricos.

Segundo a Organização das Nações Unidas para a Alimentação e Agricultura (FAO), é a atividade agropecuária a principal responsável pelo uso da água. De acordo com a entidade, 70% de toda a água consumida no mundo é utilizada na irrigação das lavouras, número que se eleva para 72% no caso do Brasil, que é um país com forte produção nesse setor da economia.

Depois do setor agrícola, vem a atividade industrial, que é responsável por 22% do consumo de água no mundo. Somente depois vem o uso doméstico, que é responsável por cerca de 8% de toda a utilização dos recursos hídricos. Esse cenário revela que não apenas as casas e os comércios devem economizar, mas também os setores primário e secundário da economia, adotando medidas de contenção da utilização de água.

Se considerarmos apenas a chamada água virtual do mundo, ou seja, a quantidade de água empregada para a produção econômica sem contar o consumo direto, a agricultura passa a deter 67% da utilização de água, seguida pelo cultivo de animais, com 23%, e depois pela indústria, com 10%. Isso significa que as medidas de economia da água inevitavelmente perpassam pela adoção de medidas no espaço rural.

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Para se ter uma ideia dessa diferença de consumo, vamos considerar alguns exemplos: para produzir 1 kg de carne de boi, são utilizados 15,4 mil litros de água; uma camiseta de algodão custa 2,5 mil litros; uma tonelada de aço leva 300 mil litros; e um carro gasta mais de 400 mil. No meio agrícola, a soja é uma das campeãs, com 1,8 mil litro para cada quilo produzido - lembrando que o Brasil é um dos maiores produtores e exportadores mundiais desse produto.

Ainda segundo a FAO, a agricultura é o setor da economia que mais necessita da imposição de medidas de redução do consumo de água, pois cerca de 60% de toda a água empregada na irrigação estaria sendo perdida por desperdício. Assim, os mesmos estudos apontam que uma redução de 10% dessa perda seria o suficiente para abastecer o dobro da população mundial atual, em termos de média estatística.

Assim sendo, algumas das medidas é a adoção de formas alternativas de irrigação, tais como o gotejamento. Nesse processo, em vez de haver desperdício gerado pela irrigação comum, é utilizado um sistema em que apenas algumas gotas são utilizadas para umedecer os solos e garantir ao vegetal cultivado o suficiente para a sua sustentação. Se medidas como essa se difundirem no meio rural do Brasil e do mundo, milhões de litros de água deixarão de ser desperdiçados.

Por Me. Rodolfo Alves Pena

A agricultura é a atividade econômica que mais consome água

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Atividades que mais consomem água - Brasil Escola

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

Embora seja importante que nós, em nossas casas, procuremos evitar o consumo exagerado de água, o uso doméstico não é o principal responsável por esse elevado consumo. Se analisarmos detalhadamente as atividades que mais consomem água no mundo e também no Brasil, constataremos que existem várias atividades socioeconômicas que gastam ainda mais os recursos hídricos.

Segundo a Organização das Nações Unidas para a Alimentação e Agricultura (FAO), é a atividade agropecuária a principal responsável pelo uso da água. De acordo com a entidade, 70% de toda a água consumida no mundo é utilizada na irrigação das lavouras, número que se eleva para 72% no caso do Brasil, que é um país com forte produção nesse setor da economia.

Depois do setor agrícola, vem a atividade industrial, que é responsável por 22% do consumo de água no mundo. Somente depois vem o uso doméstico, que é responsável por cerca de 8% de toda a utilização dos recursos hídricos. Esse cenário revela que não apenas as casas e os comércios devem economizar, mas também os setores primário e secundário da economia, adotando medidas de contenção da utilização de água.

Se considerarmos apenas a chamada água virtual do mundo, ou seja, a quantidade de água empregada para a produção econômica sem contar o consumo direto, a agricultura passa a deter 67% da utilização de água, seguida pelo cultivo de animais, com 23%, e depois pela indústria, com 10%. Isso significa que as medidas de economia da água inevitavelmente perpassam pela adoção de medidas no espaço rural.

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Para se ter uma ideia dessa diferença de consumo, vamos considerar alguns exemplos: para produzir 1 kg de carne de boi, são utilizados 15,4 mil litros de água; uma camiseta de algodão custa 2,5 mil litros; uma tonelada de aço leva 300 mil litros; e um carro gasta mais de 400 mil. No meio agrícola, a soja é uma das campeãs, com 1,8 mil litro para cada quilo produzido - lembrando que o Brasil é um dos maiores produtores e exportadores mundiais desse produto.

Ainda segundo a FAO, a agricultura é o setor da economia que mais necessita da imposição de medidas de redução do consumo de água, pois cerca de 60% de toda a água empregada na irrigação estaria sendo perdida por desperdício. Assim, os mesmos estudos apontam que uma redução de 10% dessa perda seria o suficiente para abastecer o dobro da população mundial atual, em termos de média estatística.

Assim sendo, algumas das medidas é a adoção de formas alternativas de irrigação, tais como o gotejamento. Nesse processo, em vez de haver desperdício gerado pela irrigação comum, é utilizado um sistema em que apenas algumas gotas são utilizadas para umedecer os solos e garantir ao vegetal cultivado o suficiente para a sua sustentação. Se medidas como essa se difundirem no meio rural do Brasil e do mundo, milhões de litros de água deixarão de ser desperdiçados.

Por Me. Rodolfo Alves Pena

A agricultura é a atividade econômica que mais consome água

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Atividades que mais consomem água - Brasil Escola

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

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ATIVIDADE 1.

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2SB - QUIMICA 2ºTERMO A - OUT,NOV,DEZ 2020 - 2 BIMESTRE

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11/05 - 2ª série EM - Química - Tratamento da água

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11/05 - 3ª série EM - Química -  Equilíbrio químico

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11/05 - 2ª série EM - Química - Tratamento da água

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Aula CMSP- Equilíbrio químico do refrigerante.

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Aula CMSP- Equilíbrio químico do refrigerante.

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11/05 - 3ª série EM - Química -  Equilíbrio químico

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Aula CMSP - Transformações.

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11/05 - 1ª série EM - Química - Transformações

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Aula CMSP - Transformações.

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11/05 - 1ª série EM - Química - Transformações

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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prof.danielealvess@gmail.com

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Aula CMSP - Observando as transformações.

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18/05 - 1ª série EM - Química - Observando as transformações

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Aula CMSP -  Observando as transformações.

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Aula CMSP -  Observando as transformações.

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18/05 - 1ª série EM - Química - Observando as transformações

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 ATIVIDADE: Após ter feito o trabalho pesquisa "TRATAMENTO DE ÁGUA E ESGOTO", elabore 10 dez perguntas e respostas do trabalho .                             DATA DE ENTREGA : ATÉ 30/09/2020.                    ENVIAR PARA MEU EMAIL OU WHATSAPP.    

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 ATIVIDADE: Após ter feito o trabalho pesquisa "TRATAMENTO DE ÁGUA E ESGOTO", elabore 10 dez perguntas e respostas do trabalho .                             DATA DE ENTREGA : ATÉ 30/09/2020.                    ENVIAR PARA MEU EMAIL OU WHATSAPP.    

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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prof.danielealvess@gmail.com

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pontociência - Massa na reação química - parte 2

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pontociência - Massa na reação química - parte 3

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Atividade 2 - semana 02

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A eletrólise da água consiste na decomposição dessa substância por meio de corrente elétrica e do acréscimo de um eletrólito. Vamos entender melhor como isso ocorre?

Leia também: O que é eletrólise?

Tópicos deste artigo

Como acontece a eletrólise da água?

As moléculas de água são capazes de sofrer uma autoionização, gerando os íons H⁺ (ou H ₃O⁺) e OH⁻:

No entanto, a água é um eletrólito muito fraco e, apesar de possuir esses íons, ela não consegue conduzir corrente elétrica. Assim, para realizar a sua eletrólise, isto é, a sua decomposição por meio de corrente elétrica, é necessário acrescentar um eletrólito, um soluto iônico que pode ser um sal, uma base ou um ácido.

A eletrólise da água envolve a passagem de corrente elétrica.

Ordem de prioridade para descarga seletiva

Todavia, conforme explicado no texto Eletrólise aquosa, nesse caso, não teremos somente os íons provenientes da água, mas também os da substância que foi dissolvida nela. Na eletrólise, somente um cátion e um ânion sofrem descarga no eletrodo, ou seja, é uma descarga seletiva que segue uma ordem de prioridade.

Assim, para que o cátodo e o ânodo que sofrerão a descarga sejam os da água, e não os da substância dissolvida, é preciso escolher um ácido, uma base ou um sal cujos íons tenham menos facilidade para sofrer descarga nos eletrodos do que os íons da água. Para tal, precisamos consultar a fila de prioridade mostrada a seguir:

Ordem decrescente de facilidade de descarga dos íons em eletrólise aquosa

Observe que os cátions listados abaixo do H⁺ possuem menos facilidade de descarga do que ele. Na tabela à direita, vemos que os ânions abaixo do OH⁻ possuem menos facilidade de descarga. Portanto, podemos escolher, por exemplo, um sal, uma base ou um ácido que forme os íons Na⁺, K⁺, NO ₃⁻, SO ₄ ²⁻ e assim por diante, além de formar também os mesmos íons da água, ou seja, H⁺ e OH⁻. Alguns exemplos são: ácido sulfúrico (H ₂SO ₄), hidróxido de sódio (NaOH) e o nitrato de potássio (KNO ₃).

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Exemplo com as reações ocorridas na eletrólise da água

Digamos que seja realizada uma eletrólise da água com a adição do ácido sulfúrico. Nesse caso, teremos a formação dos seguintes íons no meio:

Observe que o único cátion existente é o H⁺, portanto é ele que sofrerá redução (ganho de elétrons) no eletrodo negativo (cátodo) e produzirá gás hidrogênio ( .

Agora, falando dos ânions, existem dois ânions no meio, que são o SO ₄ 2- e o OH⁻. Conforme a tabela acima mostra, o SO ₄ ²⁻ é mais reativo e possui menos facilidade de descarga. Desse modo, o OH⁻ sofrerá descarga, oxidando-se (perdendo elétrons) no eletrodo positivo (ânodo) e produzirá gás oxigênio( ):

Somando todo esse processo, chegamos à equação global:

Ilustração de eletrólise da água

Observe que o volume de hidrogênio produzido é duas vezes maior que o de oxigênio. No entanto, na prática, não se verifica essa proporção rigorosa porque o oxigênio é mais solúvel que o gás hidrogênio.
Leia também: Obtenção de alumínio por meio de eletrólise
Aplicações da eletrólise da água

A eletrólise da água é um processo muito importante, tendo em vista que o hidrogênio é um gás que pode ser usado como combustível. Como os combustíveis derivados do petróleo não são renováveis, o gás hidrogênio pode tornar-se uma alternativa importante.

Além disso, já existem métodos de produção da gasolina que usam o processo de eletrólise da água. Veja como isso é feito no texto Cientistas conseguem transformar gás carbônico em gasolina.

Por Jennifer Fogaça
Professora de Química

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Eletrólise da água: o que é, exemplo, aplicações - Brasil Escola

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Conheça o processo de eletrólise da água usado para produzir os gases hidrogênio e oxigênio.

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Aula CMSP - Equilíbrio quimíco.

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18/05 - 3ª série EM - Química - Equilíbrio químico no refrigerante

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ATIVIDADE 3
Avaliação vai ser a entrega das atividades propostas!!!

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020- 3SB -QUIMICA 2BIMESTRE - ATIVIDADE 03.

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Experimentos de Química - Carvão Vegetal

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– IMPLICAÇÕES SOCIOAMBIENTAIS DA PRODUÇÃO E DO USO DE COMBUSTÍVEIS  

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– IMPLICAÇÕES SOCIOAMBIENTAIS DA PRODUÇÃO E DO USO DE COMBUSTÍVEIS  

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 - 1 QUIMICA - 16-07-2020 2ºBIMESTRE JULHO.

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MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: IDEIAS SOBRE A CONSTITUIÇÃO E A

TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA.

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pontociência - Massa na reação química - parte 2

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pontociência - Massa na reação química - parte 3

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“MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: IDEIAS SOBRE A CONSTITUIÇÃO E A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA”

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“MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: IDEIAS SOBRE A CONSTITUIÇÃO E A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA”

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ATIVIDADE 2.

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1SB_Quimica__ 1 TERMO A - 2º BIMESTRE - ATIVIDADE 2 -- OUT,NOV,DEZ 2020

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IMPLICAÇÕES SOCIOAMBIENTAIS DA PRODUÇÃO E DO USO DE COMBUSTÍVEIS.

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IMPLICAÇÕES SOCIOAMBIENTAIS DA PRODUÇÃO E DO USO DE COMBUSTÍVEIS.                           

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IMPLICAÇÕES SOCIOAMBIENTAIS DA PRODUÇÃO E DO USO DE COMBUSTÍVEIS.                           

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ATIVIDADE 3.

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Experimentos de Química - Carvão Vegetal

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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Alunos , assistam as aula do CMSP que está postada acima e respondam as questões no caderno de QUIMÍCA , tirem foto e enviem para meu email:

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prof.danielealvess@gmail.com

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08/06 - 3ª série EM - Química - Transformações químicas

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ATIVIDADE 4.
Avaliação vai ser a entrega das atividades propostas!!!

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 -3SB QUIMICA- Atividade 4 - 3º TermoA - 2 BIMESTRE

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Amônia

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 - 3D QUIMICA - 16-07-2020 2ºBIMESTRE JULHO.....

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08/06 - 3ª série EM - Química - Transformações químicas

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Neutralização.

Avaliação vai ser a entrega das atividades propostas!!!

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 - 3D QUIMICA - 23-07-2020 2ºBIMESTRE JULHO.....

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   Tudo se Transforma.                   História da Química, História dos Modelos Atômicos.             

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   Tudo se Transforma.                   História da Química, História dos Modelos Atômicos.             

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Assista o vídeo .

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Tudo se transforma, história da química.mp4

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CONCEITO DE ELEMENTO NA ANTIGUIDADE  Á MODERNIDADE.

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CONCEITO DE ELEMENTO NA ANTIGUIDADE  Á MODERNIDADE.

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ATIVIDADE 1.

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 Julho 2ºD QUÍMICA 16-07-2020

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ATIVIDADE 2

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ROTEIRO DE ESTUDOS COSTA BRAGA 2020 -- Julho 2D  QUÍMICA 23-07-2020

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Tudo se Transforma.                   História da Química, História dos Modelos Atômicos. 

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Tudo se Transforma.                   História da Química, História dos Modelos Atômicos. 

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Tudo se transforma, história da química.mp4

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ATIVIDADE 2.

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2SB QUIMICA - 2ºTERMO A- ATIVIDADE 2- OUT,NOV,DEZ 2020.2º BIMESTRE

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ATIVIDADE 3.

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Vídeo Tabela Periódica.

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ATIVIDADE DO TRABALHO PESQUISA "  COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO".

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ATIVIDADE DO TRABALHO PESQUISA "  COMPOSIÇÃO DO AR ATMOSFÉRICO".

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Após ter feito o trabalho pesquisa , elabore 10 dez perguntas e respostas do trabalho .
DATA DE ENTREGA :
ATÉ 30/09/2020.
ENVIAR PARA MEU EMAIL OU WHATSAPP.

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Biosfera 3D - 3º BIMESTRE QUIMICA PADLET.

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ATIVIDADE : Após ter feito o trabalho pesquisa "TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO "(TRIÂNGULO DE COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS) elabore 10 dez perguntas e respostas do trabalho .                             DATA DE ENTREGA : ATÉ 30/09/2020.                    ENVIAR PARA MEU EMAIL OU WHATSAPP.    

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ATIVIDADE : Após ter feito o trabalho pesquisa "TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO "(TRIÂNGULO DE COMBUSTÃO, ENERGIAS ENDOTÉRMICAS  E EXOTÉRMICAS) elabore 10 dez perguntas e respostas do trabalho .                             DATA DE ENTREGA : ATÉ 30/09/2020.                    ENVIAR PARA MEU EMAIL OU WHATSAPP.    

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PROCESSO DE OBTENÇÃO DO FERRO E DO COBRE.

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Processos de Obtenção -  4º Bimestre - 1D -  2020.

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METAIS (Pilhas e Galvanização).

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2D QUIMÍCA - 4º BIMESTRE 2020 - Metais (Pilhas e Galvanização)

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Poluição atmosférica.

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Atmosfera, hidrosfera e Biosfera. 3D - QUÍMICA -2020 -  4ºBIMESTRE