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FIM DA TITULAÇÃO:

Convencional: virada do indicador – possibilidade de erro/imperícia de visualização ou de manejo da bureta;

Potenciométrica: não necessita de indicador, evitando erro de visualização ou de manejo da bureta. O ponto final é calculado através de um ajuste de curvas.

CUSTO:

Convencional: método mais barato e pode ser mais
rápido, se a titulação potenciométrica for manual;

Potenciométrica: Medidor de pH exige cuidados de
manutenção e tem maior custo que o uso de indicadores.

***A titulação potenciométrica pode ser automatizada. Caso não seja, deve-se anotar o valor de pH de acordo com o volume de titulante adicionado.

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Desvantagens (em comparação a titulação convencional)

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Desvantagens (em comparação a titulação convencional)

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Requer um tempo maior na análise;

Requer equipamento especial (condutivímetro e células) e energia elétrica;

Maior custo na análise;

Não dá bons resultados se a matriz apresentar alta condutividade de fundo invariante.

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Vantagens (em comparação a titulação convencional)

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Vantagens (em comparação a titulação convencional)

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Pode ser utilizada em soluções turvas, opacas ou coloridas;

Ponto final muito próximo ao ponto de equivalência (maior exatidão na determinação do PE);

Aproveita certas reações para as quais a técnica convencional é impraticável por falta de indicadores;

Permite automação e até miniaturização;

Aplicável para soluções muito diluídas.

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Repetir o mesmo procedimento descrito na primeira titulação, no entanto, substituir o volume de ácido clorídrico adicionado (HCl) por ácido acético (CH₃COOH).

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1) Pipetar 10 mL de solução HCl 0,1 mol/L para um bécher de 100 mL;

2) Encher e zerar a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3) Colocar o condutivímetro no béquer e anotar o valor inicial de condutividade;

4) Iniciar a titulação, anotando o valor de condutividade e o volume de base adicionada. Adicionar 1 mL de cada vez e, mesmo após o ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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Resíduo: Básico, contendo NaOH e NaCl.

Procedimento: Ajustar o pH e descartar pela pia.

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Repetir o mesmo procedimento descrito na primeira titulação, no entanto, substituir o volume de ácido clorídrico adicionado (HCl) por ácido acético (CH₃COOH).

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1. Pipetar 10 mL de solução HCl 0,1 mol/L para um béquer de 100 mL;

2. Encher e zerar a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3. Colocar o medidor de pH no béquer e anotar o valor inicial;

4. Iniciar a titulação, anotando o valor de pH e o volume de base adicionada. No início, adicionar 1 mL de cada vez; ao se aproximar do ponto final, diminuir os intervalos; após ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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Calibrar o condutivímetro.

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Calibrar o medidor de pH para a faixa ácida.

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Ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L

Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L

Ácido Acético (CH₃COOH) 0,1 mol/L

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Quais são os reagentes necessários para realizar a prática?

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Quais são os reagentes necessários para realizar a prática?

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Medidor de pH, com respectivas soluções padrão para calibração

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Condutivímetro

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Placa de aquecimento com agitador magnético

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Pipeta 25 mL

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Béquer 100 mL

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Bureta

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Quais são as vidrarias e equipamentos necessários para realizar a prática?

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Quais são as vidrarias e equipamentos necessários para realizar a prática?

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Assim como no outro tipo de titulação, as ilustrações matemáticas, por meio dos gráficos, nos permitem encontrar o ponto de viragem da titulação e, além disso, ampliam a precisão dos valores obtidos por meio da prática experimental. Cabe ressaltar que esta relação numérica é realizada entre a condutância e o volume do titulante.

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Por meio das relações matemáticas, os gráficos de titulação potenciométrica possibilitam diferentes maneiras de descobrir o ponto final da titulação, ou seja, o ponto de viragem, via relação entre o pH ao volume do titulante.

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Titulação Potenciométrica - Parte 1:
Construir curvas de titulação ácido forte x base forte e ácido fraco x base forte e determinar seus pontos finais
determinar a constante de acidez do ácido acético.

Titulação Condutimétrica - Parte 2:
Realizar a titulação condutimétrica ácido forte x base forte e ácido fraco x base forte e determinar seus pontos finais.

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A titulação condutimétrica registra as variações da condutância devido às variações das concentrações das espécies iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas antes e depois do PE, assinala o ponto final da titulação como uma descontinuidade na variação da condutância.

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O método baseia-se na medida da diferença de potencial de uma pilha, ou até mesmo de uma célula galvânica, que tem por constituição, os eletrodos de referência e indicador.

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Dentre o muitos tipos de titulação, a prática em questão analisa dois dos principais tipos, sendo eles:

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"A titulação ou análise volumétrica é uma técnica importante, utilizada para determinar a quantidade de uma substância (concentração) em uma solução. Ela consiste na medida do volume de duas soluções que reagem entre si. Uma delas apresenta concentração previamente conhecida, atuando como padrão de medida. A outra contém a espécie de concentração desconhecida que se deseja analisar."

CONSTANTINO, Maurício Gomes; SILVA, Gil Valdo; DONATE, Paulo Marcos. Fundamentos de química experimental. São Paulo: EDUSP, 2004.

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TITULAÇÃO CONDUTIMÉTRICA E POTENCIOMÉTRICA 

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TITULAÇÃO CONDUTIMÉTRICA E POTENCIOMÉTRICA 