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Si en una actitud interactúan reactivos en diversas etapas, su área de contacto es menor y su velocidad además es menor. Sin embargo, si el sector de contacto es más grande, la velocidad es más grande.
Al hallarse los reactivos en diversas etapas aparecen nuevos componentes cinéticos a examinar. El fragmento de la reacción química, o sea, se debe aprender la velocidad de transporte, puesto que generalmente estas son muchísimo más lentas que la velocidad intrínseca de la actitud y son los periodos de transporte las que determinan la cinética del proceso.

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Un catalizador actúa sobre la velocidad con la que se alcanza la igualdad, empero no modifica la estructura de la mezcla, por consiguiente, no perjudica el costo de la constante de equilibrio

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Si se se incrementa la presión de un sistema en equilibrio, la estabilidad se desplazará de manera que reduzca el volumen lo mayor viable, o sea, en el sentido que alivie la presión. Como ejemplo, considérese el impacto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio

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La alteración de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la actitud de la misma forma que esta redactada es exotérmica, o endotérmica.
Exotérmica: que es aquella que libera o desprende calor. Ejemplificando:
A + B ⇌ C + D + Calor
Endotérmica: Es aquella que absorbe el calor. Ejemplificando:
A + B + Calor ⇌ C + D

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Si reducimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que fue perjudicado, sin embargo, si se se incrementa la concentración, la igualdad se desplazará hacia el lado opuesto de la agregación.

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Si un sistema químico que está en equilibrio se somete a una perturbación que cambie cualquier persona de las cambiantes que establece el estado de equilibrio, el sistema evolucionará para contrarresta el impacto de la perturbación