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Expansibilidad

No tienen forma ni volumen definidos

Comprensibilidad

Baja densidad

Alta miscibilidad

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Masa

Presión

Volumen

Temperatura

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Los gases están compuestos por moléculas
No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas
Movimiento rápido constante
Perfectamente elásticas

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Los gases que se ajustan a la teoría son cinética son los gases ideales, y los que son gases reales.

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Ley de Boyle: relaciona la presión y volumen
Ley de Charles: relaciona el volumen y la temperatura de los gases
Ley de Gay-Lussac: relaciona la presión y la temperatura
Ley combinada de los gases: combina todas las variables

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Se denomina solución o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras.
Interviene el soluto y el solvente.

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Presión osmótica

Disminución de la presión de vapor

Aumento de la temperatura de ebullición

Descenso de la temperatura de fusión/congelación

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Diluidas: cantidad de soluto muy pequeña respecto al solvente
Concentradas: cantidad de soluto grande respecto al solvente
Saturadas: el solvente no soporta mas soluto que el debido
Sobresaturadas: sometida a un calentamiento la solución tomará  más soluto que el indicado