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Pablo Turmero, Monografias.com. (s. f.). Carga Formal en Química - Monografias.com. Significado. Recuperado 24 de abril de 2021, de https://www.monografias.com/docs114/carga-formal-quimica/carga-formal-quimica.shtml
Estructuras de Lewis. (s. f.). Descripcion. Recuperado 24 de abril de 2021, de http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/estructuras-de-lewis.html
Enlace metálico. (2020, 10 octubre). Concepto. https://concepto.de/enlace-metalico/
Enlace iónico. (2020, 15 diciembre). Significados. https://www.significados.com/enlace-ionico/#:%7E:text=Ejemplos%20de%20enlaces%20i%C3%B3nicos&text=Cloruro%20de%20amonio%20(NH4,)%2C%20sal%20de%20mesa%20com%C3%BAn.
Enlace Covalente. (2020, 27 diciembre). Concepto. https://concepto.de/enlace-covalente/

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El enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

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Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-estadounidense Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente

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La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

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Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman.​
Dipolo - Dipolo de las moléculas polares  Fuerzas de London que afectan a todas las moléculas  Puente de Hidrógeno que unen aquellas con grupos –OH y -NH

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La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica

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En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

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En química, la teoría de los orbitales moleculares, es un método para determinar el enlace químico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula.​

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La teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, teoría VSEPR​​, o teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos. Está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo.​

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En física de estado sólido, teoría según la cual se describe la estructura electrónica de un material como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía.

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La energía reticular o energía de red es la energía requerida para formar un mol de un compuesto sólido iónico a partir de sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina.

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La estructura interna de los cristales viene representada por la llamada celdilla unidad o elemental que es el menor conjunto de átomos que mantienen las mismas propiedades geométricas de la red y que al expandirse en las tres direcciones del espacio constituyen una red cristalina.

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En química, una carga formal (Q f) es una carga parcial de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente.

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La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

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El enlace de coordinación o coordinado, también conocido como enlace covalente dativo o enlace bipolar, ​ es un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos átomos es aportado por solo uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.​

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Cuando un elemento metal y otro no metal se aproximan, buscan la estabilidad electrónica. El metal estará dispuesto a donar un electrón de valencia de su capa más externa, mientras que el no metal estará dispuesto a recibir dicho electrón en su capa más externa.

1. Bromuro de potasio (KBr), componente de medicamentos homeopáticos, sedantes, anticonvulsivo, diurético, etc.

2. Carbonato de calcio (CaCO ₃), usos médicos como antiácido, digestivo, entre otros.

3. Cloruro de amonio (NH ₄ Cl), base de fertilizante.

4. Cloruro de magnesio (MgCl ₂), entre cuyas propiedades está ser anticongelante.

5. Cloruro de manganeso (MnCl ₂), usado en la producción de pinturas, barnices, desinfectantes, etc.

6. Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa común.

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Los átomos enlazados por enlaces covalentes comparten uno o más pares de electrones de su último nivel de energía. Se denomina orbital molecular a la región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula.
Oxígeno puro (O ₂). O=O (un enlace doble)

Hidrógeno puro (H ₂). H-H (un enlace simple)

Dióxido de carbono (CO ₂). O=C=O (dos enlaces dobles)

Agua (H ₂ O). H-O-H (dos enlaces simples)

Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

Nitrógeno puro (N ₂). N≡N (un enlace triple)

Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)

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A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad.
Ejemplos.
Plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co)

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Ejemplos y características de enlaces, Covalente, Iónico y Metálico.

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Ejemplos y características de enlaces, Covalente, Iónico y Metálico.

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Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

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Un enlace covalente se produce en dos átomos cuando dichos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel​. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.

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Esta unión normalmente se produce entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad, lo que significa que los elementos tienen diferente capacidad para atraer electrones

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Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.