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Rutherford
Heisenberg

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- G7

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Foi um físico inglês.
Descobriu que a carga elétrica existe em pacotes, que posteriormente se veio a verificar serem equivalentes à carga do eletrão.
Foi o inventor do espectrómetro de massa.
Foi premiado em 1906 pelo Nobel da Física

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Foi um físico e químico.
Nasceu em Eaglesfield.
Foi autor da Lei de Dalton.

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Foi um Físico dinamarquês.Ganhou o Noel da Física em 1922, pelos seus trabalhos acerca da estrutura atómica e radiação, publicados em 1913

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Foi um Físico neozelandês.
"Descobriu dois tipos de radiação: a radiação α (constituída por núcleos de hélio), facilmente absorvidas, e a radiação β (constituída por eletrões), com elevado poder de penetração.
Em 1908 ganhou o Nobel da Química.
Identificou a existência do protão em 1914.
Juntamente com Soddy percebeu que um elemento químico se pode transformar noutro (transmutação), conseguindo a primeira transmutação artificial em 1919, na Universidade de Manchester, transformando azoto em oxigénio, através de bombardeamento com partículas  α.

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-  não se diferenciavam partículas

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-acrescentamos o eletrão ( átomo bola de carga positiva onde se encontram as cargas positivas

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-Protão
-os eletrões deslocavam se em torno do núcleo

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- os eletrões deslocam se em órbitas

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1-  De acordo com o modelo atómico a nuvem eletrónica...
R: Os eletrões movem se em orbitas

2- A descoberta do núcleo atómico está relacionada com a experiência realizada por:
R: Rutherford

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-protões

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- 8

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um ÁTOMO é uma PARTICULA NEUTRA, possui o mesmo número de eletrões e protões

um IÃO é uma PARTICULA COM CARGA ELÉTRICA, formado a partir do átomo por perca (ião positivo) ou ganho (ião negativo) de eletrões

os NEUTRÕES, são partículas que se encontram no núcleo e que contribuem para a sua coesão, isto é, para manter unidas as partículas que o constituem.

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-99,9% do atmo é espaço vazio, apenas 0.1% é matéria

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Número atómico (Z) - número de protões e eletrões.
Numero de massa (A) - número de protões e neutrões
Símbolo químico (X) - Conjunto de átomos que possui o mesmo número atómico, ou seja o mesmo número de protões no núcleo

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- átomos com o mesmo numero de protões e difefente numero de neutrões

× Atomos isótopos do mesmo elemento têm o mesmo numero atómico e diferentes massas

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 Que partículas tivestes de adicionar, ou retirar para formares átomos de elementos diferentes?

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 Que partículas tivestes de adicionar, ou retirar para formares átomos de elementos diferentes?

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R: Tive de adicionar/ retirar protões para mudar de símbolo químico. Para que o átomo se mantivesse estável precisei de adicionar/retirar neutrões. E para que a carga se mantivesse neutra tive de retirar/adicionar eletrões.

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- 1

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os eletrões não assumem qualquer valor de energia. Ocupam níveis de energia designados por nºs inteiros (n= 1, 2, 3 ...)

quanto mais próximos do núcleo, menor a energia do nível

os eletrões não podem assumir niveis de energia intermédios, ou seja, que não correspondam a níveis de energia

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Distribuição dos eletroes pelos niveis de energia

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Distribuição dos eletroes pelos niveis de energia

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1- seleciona a opção que contém uma distribuição eletrónica impossivel

R: C. 2:8:9

2- Considera um átomo com Z=17. Podemos afirmar que este átomo...

R: B. ... possui 7 eletrões de valência

3- Considera às distribuições eletrónicas:
A. 2:7
B. 2:8:8
C. 2:8:1
A distribuição mais estável, e a que origina um ião monopositivo são, respetivamente..

R:B

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Para que serve?
- a tabela periódica tem a função de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades.

Como e organizado?
- é organizado em linhas horizontais em ordem crescente relativamente ao seu número atómico.
-existem 7 linhas na tabela periódica  chamadas de "Períodos"
- os elementos que estão em um mesmo período possuem o mesmo nível de energia
-existem 18 colunas chamadas "famílias" ou "grupos"
- os elementos que estão no mesmo grupo possuem o mesmo numero de eletrões de valência