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Julius Lothar Meyer (1830-1895), baseando-se principalmente nas propriedades físicas dos elementos, fez uma nova distribuição segundo as massas atômicas.

Ele observou que entre elementos consecutivos, a diferença das massas era constante e concluiu a existência de relação entre massa atômica e propriedades de um grupo.

Através do estudo proposto por Meyer foi possível comprovar a existência de periodicidade, ou seja, ocorrência de propriedades semelhantes em intervalos regulares.

Dmitri Mendeleiev (1834-1907), em 1869, estando na Rússia, teve a mesma ideia que Meyer, que realizava seus estudos na Alemanha. Ele, de forma mais meticulosa, organizou um quadro periódico, onde os 63 elementos químicos conhecidos estavam dispostos em colunas com base em suas massas atômicas.

Tabela periódica proposta por Mendeleiev

Além disso, deixou espaços vazios na tabela para os elementos que ainda não eram conhecidos. Mendeleiev era capaz de descrever algumas informações dos elementos faltantes com base na sequência que elaborou.

O Trabalho de Mendeleiev foi o mais completo até então realizado, pois organizou os elementos conforme suas propriedades, reuniu um grande número de informações de maneira simples e constatou que novos elementos seriam descobertos, deixando espaços para inseri-los na tabela.

Até então, nada se sabia a respeito da constituição dos átomos, mas a organização proposta por Meyer-Mendeleiev originou inúmeras investigações para justificar a periodicidade dos elementos e constitui a base da atual Tabela Periódica.

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Evolução histórica da classificação dos elementos

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Evolução histórica da classificação dos elementos

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A Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades.
Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos, surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação.
A primeira tentativa de organização foi feita no início do século XIX, por John Dalton que listou os elementos conhecidos em ordem crescente de massas atômicas, descrevendo as propriedades de cada um e os compostos formados por eles. Mas havia entre si elementos com propriedades muito semelhantes.

As tríades de Döbereiner
Em 1829, Johann Döbereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas suas massas atómicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros. mas muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.

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A Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

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A Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

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Boa tarde, pessoal! Iremos começar novo conteúdo e, com isso será muito importante as contribuições de vocês.
Em uma biblioteca, os livros ficam organizados em estantes de acordo com um critério lógico. Vamos tentar fazer de uma maneira parecida. Vocês irão pesquisar sobre a Evolução histórica da classificação dos elementos começando pelo modelo das tríades até o modelo atual. Isso significa que a primeira contribuição deve falar das Tríades.
Os próximos a contribuir darão sequência ao assunto até chegar as características da tabela atual.
As suas contribuições e interações aqui serão avaliadas por mim e pontuadas de acordo com a qualidade da sua pesquisa. Bom trabalho!!! Não esqueçam de colocar seu nome na publicação para que eu identifique. E pode fazer quantas publicações quiserem e também interagir com um colega sobre a publicação dele, ok?
Professora Luciana.

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Olha pra estante de livros e perceba que existe critérios para organizá-la. Assim vamos fazer com nossas contribuições!

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A lei das tríades, formulada em 1829, foi um passo importante para a elaboração da Tabela Periódica, proposta por Mendeleiev, e baseou-se na observação dos aumentos regulares de massas atómicas de elementos com propriedades químicas semelhantes.

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Pedro, você pode adicionar exemplos dessas Tríades e como ou por que estão os elementos agrupados assim? 

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Pedro, você pode adicionar exemplos dessas Tríades e como ou por que estão os elementos agrupados assim? 

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Professora Luciana.

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Tríades: proposta por Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849), em 1817. Os elementos com propriedades semelhantes, ou seja, que reagiam de maneira semelhante com outros elementos, eram organizados em grupos de três: Em 1817, Döbereiner observou que muitos elementos podiam ser agrupados em tríades, isto é um grupo de três elementos, baseando-se em suas propriedades químicas. Lítio, Sódio e Potássio, por exemplo, foram agrupados juntos como uma tríade de metais reativos frágeis. Döbereiner observou também que, quando organizados por peso atômico, o segundo membro de cada tríade tinha aproximadamente a média do primeiro e do terceiro.

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José Danilo
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois (1820–1886) foi geólogo francês. Sua principal contribuição foi a de observar a periodicidade dos elementos químicos. Foi um dos primeiros a classificar os elementos e assim formar uma tabela periódica.

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Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois

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Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois

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Em 1862, um geólogo francês, chamado Alexandre Chancourtois, organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas por uma linha espiral em volta de um cilindro. Esse arranjo ficou conhecido como Parafuso Telúrico, sendo o termo telúrico referente à terra.

Chancourtois baseava-se no peso atômico do elemento químico oxigênio, na época já estabelecido como 16. Assim, utilizou um cilindro, dividiu-o em 16 segmentos iguais, e marcou uma hélice na superfície desse cilindro, formando entre ela e seu eixo um ângulo de 45°. Sobre essa hélice dispôs os elementos químicos em ordem crescente de seus pesos atômicos. Percebeu então que “a hélice atravessava as geratrizes a distâncias cujos valores eram múltiplos de 16 e os elementos onde os pesos atômicos diferiam em 16 unidades, caíam na mesma geratriz”¹. Observou também que o grupo de elementos de cada geratriz apresentava semelhanças em suas propriedades, ao menos àquelas comuns e conhecidas na época.

De acordo com as palavras de PERUZZO E CANTO, “ao redor do cilindro foram feitas dezesseis divisões, e os elementos com propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros em voltas consecutivas da espiral”². Chancourtois sugeriu que suas propriedades estariam em direta relação com a posição em que os elementos ocupavam na sequência.
Thayna Andrade dos Santos

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A história da tabela periódica começa em 1829 com a "lei das tríades" de Johann Wolfgang Döbereiner e termina com a disposição sistemática de Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer dos elementos químicos demonstrando a periodicidade dos mesmos em uma tabela organizada. Teorias para explicar a matéria foram elaboradas pelos filósofos gregos ainda na Antiguidade, pelo qual postulava-se que toda a matéria era formada a partir de quatro elementos que poderiam ser transformados um no outro, conceito explorado pela alquimia.

A partir da separação da alquimia da química no século XVI, e posteriormente o trabalho de Antoine Lavoisier que incluiu a organização de uma lista com os elementos conhecidos até a época, foram iniciados os avanços científicos para definição e compreensão da matéria. Durante os anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos foram adquiridos pelos químicos.

Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. A primeira tentativa foi as tríades de Döbereiner, grupos de três elementos com propriedades similares, ideia que foi expandida por outros cientistas. O primeiro modelo organizado que contemplava todos os elementos foi o parafuso telúrico de Chancourtois, porém sua teoria não teve aceitação inicial. Newlands e Odling também publicaram tabelas que demonstravam periodicidade, mas sem aceitação acadêmica.

A primeira tabela a ter aceitação entre os químicos foi elaborada por Dmitri Mendeleev em 1869, que demonstrava avanços em relação às tentativas de seus antecessores como, por exemplo, a previsão das propriedades de elementos ainda a serem descobertos. Lothar Meyer também havia publicado uma tabela similar concomitantemente, que posteriormente recebeu reconhecimento científico. Esta versão da tabela de Mendeleev foi aprimorada ao longo do tempo para contemplar os elementos que vieram a ser descobertos até atingir o formato padrão da atualidade.

Yasmym Gabrielle Costa fragoso

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(origem da tabela periódica)

No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de Dobereiner.

A tabela periódica de Dobereiner foi denominada de tríade porque os elementos foram organizados em grupos de 3. Cada grupo apresentava elementos que possuíam características químicas semelhantes.
Um fato interessante em relação às tríades de Dobereiner é que a massa atômica do elemento central da tríade era exatamente a resultante da média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois elementos da tríade.
Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois

No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de parafuso telúrico.
Chancourtois distribuiu os elementos (pontos escuros na imagem) químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral existente em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes.

Lei das Oitavas

Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).

Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos.
Newlands observou que os elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente.

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A origem da Tabela Periódica ocorreu no início século XIX, por volta do ano de 1829, quando os químicos da época decidiram propor formas de organização dos elementos químicos conhecidos até então.
No início do século XIX, os químicos possuíam conhecimentos sobre diversas características (densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico) de trinta elementos químicos. Esses conhecimentos serviram de ponto de partida para a origem da Tabela Periódica.
Ao longo de 200 anos, vários foram os químicos que procuraram propor formas de organizar os elementos químicos, ou seja, a Tabela Periódica que conhecemos hoje, na verdade, teve várias origens, já que ao longo da história muitas tentativas foram realizadas.
No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de Dobereiner.

A tabela periódica de Dobereiner foi denominada de tríade porque os elementos foram organizados em grupos de 3. Cada grupo apresentava elementos que possuíam características químicas semelhantes.
Um fato interessante em relação às tríades de Dobereiner é que a massa atômica do elemento central da tríade era exatamente a resultante da média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois elementos da tríade.
Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).
Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos.
Newlands observou que os elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente.

Tabela periódica atual
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verdade, passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos.
Comparando-a com a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 110 e 118. Além disso, a série dos actinídeos estava localizada acima da série dos lantanídeos.
A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.

Aluna: Luana Vitória vital de farias e silva

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Evolução da história dos elementos químicos

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Evolução da história dos elementos químicos

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Aluna:Larissa vitória

A Tabela Periódica (TP) foi organizada para facilitar a classificação dos elementos químicos de acordo com as suas propriedades químicas. Analisando o conteúdo da TP nos Livros Didáticos (LD), percebe-se que o mesmo é desenvolvido sem o auxílio da abordagem histórica, e o estudante não consegue subsídios para estabelecer relações entre as leis periódicas e a evolução nas diferentes formas de organização ao longo da história (Eichler; Del Pino, 2000). Até mesmo os livros que apresentam uma abordagem histórica atribuem a organização da TP somente à Dmitri Mendeleev, como se não houvesse uma base teórica para isso (MEHLECKE et al., 2012). A primeira tentativa de organizar os elementos químicos se deu com John Dalton, o critério adotado por ele foi a ordem crescente de massa atômica. Em 1829, Johan W. Döbereiner tentou agrupar os elementos em tríades. Em 1862, o francês Alexandre E. B. Chancourtois dispôs os elementos conhecidos ao longo de um espiral. Esse arranjo foi denominado Parafuso Telúrico. Em 1864, John A. R. Newlands apresentou o seu modelo baseado nas oito notas musicais, o que ficou conhecido como as oitavas de Newlands. (LEITE; PORTO, 2015; BARRETO et al., 2016.). Apesar da abordagem da História da Ciência (HC) nos LD ser considerada importante para o ensino de TP, o trabalho de outros cientistas é tido apenas como fato histórico e a atenção é voltada, totalmente, para Dimitri Mendeleiev. A utilização da HC amplia acompreensão da TP além de contribuir para a história dos elementos (FLÔR, 2009). Assim, o trabalho teve como objetivo mostrar como a HC torna-se eficaz para a aprendizagem da TP, apontando a sua evolucão ao longo do tempo.

Material e métodos

A pesquisa foi desenvolvida no Centro de Ciências e Planetário do Pará (CCPP) com a participação de 15 graduandos do primeiro semestre do curso de Licenciatura em Química da Universidade do Estado do Pará (UEPA). A metodologia adotada para a realização da oficina dividiu-se em três momentos. O primeiro momento se deu com uma exposição oral sobre os cientistas que contribuíram para a construção e para a evolução dos modelos da Tabela Periódica, até o modelo atual vigente. Para auxiliar na compreensão dos gradados acerca dos modelos anteriores da Tabela Periódica, foi apresentado alguns protótipos, confeccionados anteriormente à oficina com materiais de baixo custo e de fácil aquisição. Os protótipos exemplificavam os modelos de Dalton, Chancourtois, Newlands e de Mendeleev. No segundo momento foi aplicado um questionário constituído de quatro perguntas com o objetivo de investigar o que os graduandos conheciam sobre os modelos anteriores ao de Mendeleev, a relevância da História da Ciência e se a oficina foi eficaz para a aprendizagem dos mesmos. No terceiro momento ocorreu uma visita à exposição “Tabela Periódica dos Elementos: Uma Descoberta da Humanidade”, exposta em um espaço do Centro de Ciências e Planetário do Pará que é um espaço não formal de ensino localizado em Belém-PA, cujo maior objetivo é divulgar e popularizar a ciência.

Resultado e discussão

Em relaçao à História da Ciência e a sua influência no processo de ensino aprendizagem, 33% responderam que deixa o ensino mais didático, enquanto 40%, informaram que é importante abordar as descobertas científicas ao longo do tempo, e 27% apontaram que as aulas ficam mais dinâmicas e atraentes. Diante disso, nota-se que a introdução da HC no ensino auxilia na compreensão da química, tornando-a mais atrativa, estimulando o interesse do aluno pelas abordagens científicas (DUARTE; EPOGLOU, 2009). Quando questionados se a evolução da Tabela Periódica contribui para o conhecimento de outros conteúdos de química, como modelos atômicos e ligações químicas, todos responderam que sim, apontando que a conexão desses conteúdos facilita a aprendizagem. Sobre o conhecimento dos discentes acerca dos modelos da Tabela Periódica anteriores ao de Mendeleev, 20% detinham pouco conhecimento a respeito, enquanto 80% apontaram que não conheciamos modelos de Dalton, Döbereiner, Chancortouis e Newlands. De acordo com Beltran (2013), a HC mostra a sequência dos eventos e as principais passagens que marcaram a evolução da ciência, beneficiando a sociedade. Dessa forma, conhecer os modelos da Tabela periódica torna-se fundamental para uma aprendizagem relevante do conteúdo. Com relação a HC, perguntou-se aos discentes se os mesmos a utilizariam em suas aulas, todos responderam que sim, destacando que a abordagem histórica facilita a aprendizagem, torna a aula mais didática e desperta o interesse do aluno. Tal resultado corrobora com Ferreira et al. (2010), ao afirmar que a HC ao ser adotada pelo professor traz, de forma interdisciplinar, mais conhecimento aos alunos.

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Fernanda Silva da Conceição 1°A

NOVOS ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA
QUÍMICA
Unúntrio, Ununpêntio, Ununséptio e Ununóctio são os quatro novos elementos químicos da Tabela Periódica.

O ano de 2016 começou com uma excelente notícia para o mundo da Química, já que a Tabela Periódica proposta por Henry Moseley teve o acréscimo dos quatro elementos químicos que faltavam no sétimo período.

Os novos elementos da Tabela Periódica são o Unúntrio (símbolo Uut), Ununpêntio (sigla (Uup), Ununséptio (Uus) e o Ununóctio (Uuo), todos com átomos que possuem sete níveis de energia.

De acordo com os estudos, os quatro novos elementos são os que apresentam o maior peso atômico entre todos os 118 conhecidos. Por esse motivo, eles são denominados de elementos superpesados. De forma específica, a massa atômica de cada um deles é:

Unúntrio- 286 (289Uut)

Ununpêntio- 289 (289Uup)

Ununséptio- 294 (294Uus)

Ununóctio- 294 (294Uuo)

Muitos podem achar que esses quatro elementos acabaram de ser descobertos, mas isso não é verdade. Apenas esse ano que a IUPAC reconheceu a forma de sintetizar esses novos elementos, mas cada um deles já havia sido descoberto há um certo tempo:

Unúntrio - Descoberto em 2003 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas japoneses em 2012.

Ununpêntio - Descoberto em 2004 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas suecos em 2013.

Ununséptio - Descoberto em 2010 por uma equipe formada por cientistas russos e norte-americanos no laboratório Flerov, na Rússia.

Ununóctio - Inicialmente descoberto em 1999, mas a confirmação só ocorreu em 2006 pelo trabalho em conjunto do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, nos Estados Unidos, e do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear de Dubna, na Rússia.

Como todos os novos elementos da Tabela Periódica apresentam número atômico superior a 84 (113, 115, 117 e 118, respectivamente), eles são radioativos e transurânicos, isto é, só são produzidos em laboratório e, portanto, não podem ser encontrados na natureza (todo elemento com número atômico maior do que 92 é artificial). De forma simplificada, as propriedades dos novos elementos são:

a) Unúntrio

Elemento que pertence à família IIIA (Família do Boro);

Estado físico: sólido;

Possui propriedades de um metal;

Apresenta baixa reatividade;

É um elemento radioativo, pois apresenta elevada instabilidade;

Possui 113 prótons no interior do seu núcleo e 113 elétrons nos seus orbitais atômicos;

Tem como distribuição eletrônica:

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Organização da Tabela Periódica Atual

No cotidiano existem várias situações em que precisamos organizar alguns objetos para facilitar a nossa vida. Por exemplo, quando vamos a um supermercado, os alimentos e outros objetos, como os de higiene e limpeza, estão divididos em seções. Em um mesmo lugar ficam todas as frutas, num lugar próximo ficam as verduras, em outro ficam os legumes. Já numa seção bem distante ficam os materiais de limpeza e assim por diante.
Em casa, podemos organizar os nossos CDs por estilo musical (sertanejo, forró, pagode, funk, jazz, musica popular etc.) e os livros por matéria (Português, Matemática, Filosofia, Química, Física etc.). Outras formas de organização podem ser possíveis nesses casos, como ordem alfabética ou cor do objeto. Enfim, seja qual for o método de classificação utilizado, o objetivo é o mesmo: facilitar a vida de quem irá utilizá-los.
No mesmo modo, os cientistas começaram a observar que os elementos químicos precisavam ser organizados numa ordem que facilitasse o seu estudo. Atualmente, existem cerca de 115 elementos químicos e é preciso organizá-los de um modo que se permita obter mais facilmente informações sobre as suas propriedades e até mesmo prever o seu comportamento.
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) criou uma tabela periódica que organizava os elementos em ordem crescente de massa atômica. Mas, em 1913, o físico inglês Henry Moseley descobriu experimentalmente os números atômicos (quantidade de prótons) dos elementos e provou que as propriedades que distinguiam cada elemento químico dependiam de seu número atômico respectivo.
Assim, a Tabela Periódica atual é organizada em ordem crescente de números atômicos.

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FiLiPE EDUARDO JOSÉ DOS SANTOS

A tabela periódica atual

Em 1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas trabalhando com uma técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma característica dos átomos que ficou conhecida como número atômico.

Nesse momento, basta dizer que cada elemento químico possui um número que lhe é característico, o número atômico. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.

Essa regularidade da natureza é conhecida como lei periódica dos elementos.

Outros cientistas aprimoraram as descobertas de Mendeleev e de Moseley. Esses aprimoramentos conduziram à moderna tabela periódica dos elementos, que aparecem na tabela abaixo.