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Infografía: El Criptón (Kr)

1. Datos Básicos:

- Símbolo: Kr

- Número Atómico: 36

- Grupo: 18 (Gases Nobles)

2. Propiedades Físicas:

- Estado: Gas a temperatura y presión normales

- Color: Incoloro

- Olor: Inodoro

- Densidad: 3.733 g/L

- Punto de Fusión: -157.36 °C

- Punto de Ebullición: -157.37 °C

3. Abundancia en la Naturaleza:

- Concentración en la atmósfera: Aproximadamente 1 ppm (parte por millón)

- Principalmente se extrae del aire.

4. Aplicaciones:

- Iluminación: Se utiliza en lámparas fluorescentes y de descarga.

- Fotografía: Criptón se emplea en algunos tipos de flash.

- Investigación: Usado en láseres y en la investigación de física y química.

5. Propiedades Químicas:

- Muy reactivo, aunque más que el helio, neón y xenón, es relativamente estable.

- Forma compuestos en condiciones extremas.

6. Beneficios:

- Eficiencia energética: Se usa en iluminación de larga duración.

- Principio de láser: Fundamental en ciertos láseres, facilitando procesos tecnológicos.

7. Seguridad:

- Toxicidad: No es tóxico, pero en altas concentraciones puede desplazar el oxígeno.

- Uso controlado: No requiere precauciones estrictas, pero se debe manejar en espacios ventilados.

8. Datos Curiosos:

- El criptón fue descubierto en 1898 por los químicos William Ramsay y Morris Travers.

- Su nombre proviene del griego "kryptos," que significa "oculto."

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Infografía: El Magnesio (Mg)

1. Datos Básicos:

- Símbolo: Mg

- Número Atómico: 12

- Grupo: 2 (Metales Alcalinotérreos)

2. Propiedades Físicas:

- Estado: Sólido a temperatura ambiente

- Color: Blanco plateado

- Densidad: 1.738 g/cm³

- Punto de Fusión: 650 °C

- Punto de Ebullición: 1090 °C

3. Abundancia en la Naturaleza:

- Ingredientes Comunes: Se encuentra en minerales como dolomita, magnesita y cloruro de magnesio.

- Ubicación en la Tierra: Es el octavo elemento más abundante en el universo.

4. Funciones en el Cuerpo Humano:

- Síntesis de proteínas

- Función muscular y nerviosa

- Regulación del sistema inmunológico

- Participa en más de 300 reacciones enzimáticas

5. Beneficios para la Salud:

- Mejora el rendimiento muscular.

- Ayuda en la regulación de la presión arterial.

- Contribuye a la salud ósea.

- Promueve un sueño reparador.

6. Fuentes Alimenticias:

- Alimentos Ricos en Magnesio: Nueces, semillas, granos enteros, vegetales de hojas verdes, legumbres y chocolate negro.

7. Deficiencia y Exceso:

- Deficiencia: Puede causar calambres musculares, debilidad, y problemas cardíacos.

- Exceso: Puede provocar diarrea, náuseas y problemas renales.

8. Recomendaciones Diarias:

- Adultos:

- Hombres: 400-420 mg

- Mujeres: 310-320 mg

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Es extremadamente liviano y duro, es un buen conductor de la electricidad y el calor, y no es magnético. Debido a estas propiedades el berilio se usa en productos comerciales y de consumo de alta tecnología, entre ellos componentes aeroespaciales, transistores, reactores nucleares y palos de golf.

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Es extremadamente liviano y duro, es un buen conductor de la electricidad y el calor, y no es magnético. Debido a estas propiedades el berilio se usa en productos comerciales y de consumo de alta tecnología, entre ellos componentes aeroespaciales, transistores, reactores nucleares y palos de golf.

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Procesamiento 3d de la estructura del átomo de berilio aislado sobre fondo blanco Los protones se representan como esferas rojas, neutrones como esferas amarillas, los electrones como esferas azules

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Compra imágenes y fotos : procesamiento 3d de la estructura del átomo de berilio aislado sobre fondo blanco los protones se representan como esferas rojas, neutrones como esferas amarillas, los electrones como esferas azules. Image 75507009

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Procesamiento 3D de la estructura del átomo de níquel aislado sobre fondo blanco Los protones se representan como esferas rojas, neutrones como esferas amarillas, los electrones como esferas azules

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Compra imágenes y fotos : procesamiento 3d de la estructura del átomo de níquel aislado sobre fondo blanco los protones se representan como esferas rojas, neutrones como esferas amarillas, los electrones como esferas azules. Image 76374083

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Las aleaciones de níquel son la mezcla de níquel y otros metales como hierro, cobre, cromo, plomo, aluminio, plata, oro, cobalto y otros elementos.4 abr 2019

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Las aleaciones de níquel son la mezcla de níquel y otros metales como hierro, cobre, cromo, plomo, aluminio, plata, oro, cobalto y otros elementos.4 abr 2019

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El níquel es liberado al aire por El niquel es liberado al aire por  las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. 

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El níquel es liberado al aire por El niquel es liberado al aire por  las plantas de energía y las incineradoras de basuras. Este se depositará en el suelo o caerá después de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el níquel sea eliminado del aire. El níquel puede también terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. 

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Los humanos pueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso par la salud humana.

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Los humanos pueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso par la salud humana.

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El níquel es un elemento que ocurre en el ambiente sólo en muy pequeños niveles. Los humanos usan el níquel para muchas aplicaciones diferentes. La aplicación más común del níquel es el uso como ingrediente del acero y otros productos metálicos. Este puede ser encontrado en productos metálicos comunes como es la joyería.

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El níquel es un elemento que ocurre en el ambiente sólo en muy pequeños niveles. Los humanos usan el níquel para muchas aplicaciones diferentes. La aplicación más común del níquel es el uso como ingrediente del acero y otros productos metálicos. Este puede ser encontrado en productos metálicos comunes como es la joyería.

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La mayor parte de los compuestos de níquel son verdes o azules a causa de la hidratación o de la unión de otros ligandos al metal. El ion níquel presente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+.

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La mayor parte de los compuestos de níquel son verdes o azules a causa de la hidratación o de la unión de otros ligandos al metal. El ion níquel presente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+.

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El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.

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El níquel se presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.

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buen conductor de la electricidad y del calor.

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buen conductor de la electricidad y del calor.

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Dos propiedades mecánicas muy significativas de este elemento, son su elevada ductilidad y maleabilidad, pudiendo laminarse, pulirse y forjarse fácilmente, además de presentar cierto ferromagnetismo.

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Dos propiedades mecánicas muy significativas de este elemento, son su elevada ductilidad y maleabilidad, pudiendo laminarse, pulirse y forjarse fácilmente, además de presentar cierto ferromagnetismo.

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Dónde se encuentra el níquel? Los yacimientos de sulfuro de níquel se hallan en todo el mundo, como en Australia Occidental, Sudáfrica, Canadá y Rusia. Los depósitos de laterita de níquel se encuentran en países como Australia, Indonesia, Nueva Caledonia y Filipinas.

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Axel Fredrik Cronstedt (23 de diciembre de 1722-19 de agosto de 1765) fue un mineralogista y químico sueco que descubrió el níquel en 1751 como experto en minería de la Dirección de Minas.

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Axel Fredrik Cronstedt (23 de diciembre de 1722-19 de agosto de 1765) fue un mineralogista y químico sueco que descubrió el níquel en 1751 como experto en minería de la Dirección de Minas.

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descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de óxido en el berilo y la esmeralda.

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descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en Francia en forma de óxido en el berilo y la esmeralda.

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Axel Fredrik Cronstedt descubrió el Niquel 

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Axel Fredrik Cronstedt descubrió el Niquel 

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Información principal

El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.[1]​[2]​ Descubierto por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1875,[3]​ El galio está en el grupo 13 de la tabla periódica y es similar a los otros metales del grupo como el aluminio, el indio y el talio. Es un metal blando y plateado en temperatura y presión estándar. En su estado líquido, se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse de manera concoidea. Desde su descubrimiento en 1875, el galio se ha utilizado ampliamente para hacer aleaciones con puntos de fusión bajos. También se utiliza en semiconductores, como dopante en sustratos semiconductores.

Dónde se encuentra

El galio se encuentra en concentraciones muy pequeñas en minerales de otros metales. La mayor parte del galio se produce como subproducto del procesamiento de la bauxita y el resto se produce a partir de los residuos del procesamiento del zinc. El contenido medio de galio de la bauxita es de 50 partes por millón.

Información

Nombre, símbolo, número: Galio, Ga, 31

Serie química: Metales del bloque p

Grupo, período, bloque: 13, 4, P

Masa atómica:69,723 u

Configuración electrónica: [Ar] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ¹

Dureza Mohs: 1,5

Electrones por nivel: 2, 8, 18, 3

Apariencia: Blanco plateado

Datos curiosos

En la naturaleza, el galio nunca se encuentra como un elemento libre y no se puede encontrar en una cantidad sustancial en ningún mineral. Más bien, existe en pequeñas cantidades en varios compuestos, incluidos los minerales de zinc y la bauxita. En peso, el galio constituye aproximadamente el 0,0019 por ciento de la corteza terrestre, según PeriodicTable.com. Sin embargo, se obtiene fácilmente por fundición, y la mayoría del galio comercial se extrae como un subproducto de la producción de aluminio y zinc, según Chemicool. Los mayores productores de galio son Australia, Rusia, Francia y Alemania.

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El fósforo fue descubierto en 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Brand lo aisló a partir de la orina, un proceso que utilizó para intentar encontrar la "piedra filosofal". Su descubrimiento marcó un hito en la química, ya que fue el primer elemento químico aislado de manera intencionada.

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El fósforo fue descubierto en 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Brand lo aisló a partir de la orina, un proceso que utilizó para intentar encontrar la "piedra filosofal". Su descubrimiento marcó un hito en la química, ya que fue el primer elemento químico aislado de manera intencionada.

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El paladio (Pd) fue descubierto en 1803 por el químico inglés William Hyde Wollaston. Wollaston lo identificó como un nuevo elemento a partir de un mineral de platino. El nombre "paladio" proviene del asteroide Pallas, que a su vez lleva el nombre de la diosa griega de la sabiduría y de la guerra, Pallas Atenea.

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El paladio (Pd) fue descubierto en 1803 por el químico inglés William Hyde Wollaston. Wollaston lo identificó como un nuevo elemento a partir de un mineral de platino. El nombre "paladio" proviene del asteroide Pallas, que a su vez lleva el nombre de la diosa griega de la sabiduría y de la guerra, Pallas Atenea.

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♻️ Ciclo del Fósforo 🔴 [Fácil y Rápido] | BIOLOGÍA |

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El fósforo es un elemento químico con el símbolo P y el número atómico 15.

1. Clase de elemento: Es un no metal.

2. Estructura cristalina: Puede presentarse en varias formas alótropas, siendo las más comunes el fósforo blanco, rojo y negro.

- Fósforo blanco: Es altamente reactivo y puede ser inflamable.

- Fósforo rojo: Es más estable y menos reactivo que el blanco.

- Fósforo negro: Tiene una estructura similar al grafito y es el alótropo menos reactivo.

3. Estado físico: A temperatura ambiente, el fósforo blanco es un sólido ceroso, mientras que el fósforo rojo es un sólido más cristalino y el fósforo negro tiene un aspecto similar al grafito.

4. Punto de fusión: Varía según la forma; el fósforo blanco se funde a aproximadamente 44.1 °C, el fósforo rojo a 590 °C, y el fósforo negro a alrededor de 250 °C.

5. Reactividad: Es muy reactivo, especialmente el fósforo blanco, que puede reaccionar con el oxígeno del aire y encenderse espontáneamente.

6. Compuestos: Forma numerosos compuestos, como los fosfatos, que son esenciales para la vida, y también se encuentra en los ácidos nucleicos y ATP.

7. Uso: Se utiliza en fertilizantes, en la fabricación de pesticidas, en productos químicos, y en la industria de fósforos.

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La masa atómica del paladio es aproximadamente 106.42 u (unidades de masa atómica). Este valor es importante porque se utiliza para calcular la cantidad de sustancia en términos de moles y es fundamental en diversas aplicaciones químicas y en la formulación de aleaciones. Además, su masa atómica influye en sus propiedades físicas y químicas, así como en su comportamiento en reacciones catalíticas.

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La masa atómica del paladio es aproximadamente 106.42 u (unidades de masa atómica). Este valor es importante porque se utiliza para calcular la cantidad de sustancia en términos de moles y es fundamental en diversas aplicaciones químicas y en la formulación de aleaciones. Además, su masa atómica influye en sus propiedades físicas y químicas, así como en su comportamiento en reacciones catalíticas.

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características del PALADIO:El paladio es un elemento químico que pertenece al grupo de los metales de transición.

Símbolo y número atómico: Su símbolo es Pd y su número atómico es 46.

Color y brillo: Es un metal blanco plateado, brillante y ductil.

Densidad: Tiene una densidad relativamente baja en comparación con otros metales preciosos.

Resistencia a la corrosión: El paladio es altamente resistente a la corrosión y a la oxidación, lo que lo hace ideal para aplicaciones en ambientes hostiles.

Propiedades catalíticas: Es un excelente catalizador, utilizado en reacciones químicas y en convertidores catalíticos para vehículos.

Absorción de hidrógeno: Tiene la capacidad de absorber grandes cantidades de hidrógeno, lo que es útil en diversas aplicaciones químicas.

Aplicaciones: Se utiliza en joyería, en la fabricación de componentes electrónicos, en odontología, y en la industria automotriz.

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🌡️ El Mercurio (elemento químico) | En 1 minuto

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El mercurio se extrae por calentamiento del cinabrio en una corriente de aire y condensando el vapor. A partir de 1558, con la invención del proceso de patio para extraer la plata a partir de sus menas usando mercurio, este metal se convirtió en un recurso esencial en la economía de España y de sus colonias americanas. Antiguas minas en Italia, Estados Unidos y México, que una vez produjeron una gran proporción de la oferta mundial, han sido completamente agotadas o, en el caso de Eslovenia (Idrija) y de España (Almadén), debieron cerrar debido a la caída del precio del mercurio.

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El mercurio se encuentra en tumbas del Antiguo Egipto que datan del 1500 a. C. En China y el Tíbet el uso del mercurio era recomendado para prolongar la vida, curar fracturas y conservar la buena salud en general, aunque ahora se sabe que la exposición a los vapores de mercurio conduce a graves efectos adversos sobre la salud. Además, el primer emperador de China, Qin Shi Huang, murió por beber una mezcla de mercurio y jade en polvo recetado por los alquimistas de la Dinastía Qin, que pretendía darle vida eterna.

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El mercurio es un elemento extremadamente raro en la corteza terrestre, que tiene una abundancia media en peso de tan solo 0,08 partes por millón. Se encuentra, ya sea como metal nativo o en forma de cinabrio, corderoíta, livingstonita y otros minerales, con el cinabrio siendo la mena más abundante. Cuando aumenta su temperatura -por encima de los 40 °C-, produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire por lo que se evapora creando miles de partículas en el vapor que al enfriarse se depositan de nuevo. El envenenamiento por mercurio puede resultar de la exposición a las formas solubles en agua del mercurio (como el cloruro mercúrico o el metilmercurio), por la inhalación de vapor de mercurio, o por la ingestión de cualquiera de sus formas.

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Un dato curioso sobre el cadmio es que su descubrimiento fue un tanto accidental. En 1817, el químico alemán Friedrich Stromeyer lo identificó mientras estudiaba impurezas en el carbonato de zinc. Stromeyer notó que algunas muestras de zinc carbonato se volvían amarillas al calentarlas, lo que lo llevó a investigar y descubrir este nuevo metal.

El cadmio es tóxico y se encuentra comúnmente en baterías recargables (como las de níquel-cadmio). Aunque se ha reducido su uso debido a preocupaciones ambientales y de salud, sigue siendo un elemento importante en diversas aplicaciones industriales.

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Un dato curioso sobre el cloro es su uso en la Primera Guerra Mundial como arma química. En 1915, el cloro fue empleado por primera vez como gas venenoso en la Batalla de Ypres por las fuerzas alemanas. Su alta reactividad lo convierte en un agente asfixiante, ya que al inhalarlo, reacciona con el agua en los pulmones para formar ácido clorhídrico, causando daños graves al tejido pulmonar. Esta aplicación del cloro marcó un capítulo oscuro en la historia de la química, pero también subrayó la importancia de manejar este elemento con extremo cuidado.

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Boro | Uno de los elementos mas duros y resistentes 💪

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Tabla periódica | El COBRE, un metal que se encuentra en estado puro en la naturaleza

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Información del Cloro en la Tabla Periódica:

- símbolo:Cl

- número atómico: 17

- masa atómica: 35.453 u

- grupo: 17 (Halógenos)

- período: 3

- configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵

- estado de oxidación más común: -1

características del Cloro

estado físico: a temperatura ambiente, el cloro es un gas amarillo-verdoso.

punto de fusión: -101.5 °C

punto de ebullición: -34.04 °C

densidad: 3.214 g/L (gas a 0 °C y 1 atm)

solubilidad: moderadamente soluble en agua, con una solubilidad de 7.3 g/L a 20 °C.

olor: tiene un olor acre y penetrante.

reactividad:

el cloro es altamente reactivo y forma compuestos con casi todos los elementos. Es un agente oxidante fuerte.

información Adicional

obtención:

el cloro se obtiene principalmente mediante la electrólisis del cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua, un proceso conocido como electrólisis de salmuera

aplicaciones=

desinfección:

se usa ampliamente en la purificación de agua y en la producción de productos de limpieza y desinfectantes.

Industria química:

es un componente esencial en la producción de muchos compuestos químicos, incluidos los plásticos como el PVC (cloruro de polivinilo), disolventes y otros productos industriales.

medicina:

se utiliza en la fabricación de ciertos medicamentos y productos de desinfección médica.

agricultura:

se usa en la producción de pesticidas y herbicidas.

seguridad:

el cloro es tóxico y puede ser peligroso para la salud. La inhalación de cloro puede causar irritación en el sistema respiratorio, daño pulmonar y, en altas concentraciones, puede ser fatal. Es importante manejarlo con precaución y utilizar equipos de protección adecuados.

historia:

el cloro fue descubierto en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien inicialmente pensó que era un compuesto que contenía oxígeno. Fue más tarde, en 1810, cuando Sir Humphry Davy confirmó que era un elemento y lo nombró "cloro", derivado del griego "chloros", que significa verde pálido.