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Siglo V a.C.

Características
- Leucipo decía que la materia se dividía en partes cada vez mas pequeñas hasta que no pudiera dividirse más.
- Su discípulo, Demócrito, llamó a estas partes indivisibles de la materia átomos, que en griego significa "que no se pueden dividir".

Limitaciones
- Todo está hecho de átomos, si dividimos la materia muchas veces, llegaremos a ellos.
- Las propiedades de la materia varían según como se agrupan los átomos.
- Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
- Los átomos son eternos, inmutables e indivisibles.

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1808

Características
- La materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles, neutros e indestructibles.
- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales, y poseen la misma masa, volumen y propiedades iguales.
- Los átomos de distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes.
- Átomos de distintos tipos se combinan formando compuestos.
- En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, sólo se redistribuyen.

Limitaciones
- No todos los átomos de un elemento son iguales, ya que un átomo puede contener varios isótopos.
- La partícula más pequeña conocida no es un átomo.

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1902

Características
- Descubrió partículas con carga negativa, las cuales llamó electrones.
- Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
- La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga positiva de la esfera, por lo que se dedujo que el átomo era nuestro.
- Su modelo lo llamó "budín con pasas".

Limitaciones
- La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo, pero el error que cometió fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.

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1911

Características
- La corteza del átomo está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
- Los átomos tienen un núcleo en el cual se concentra casi toda la masa y posee carga positiva. A dichas cargas las nombró protones.
- El núcleo del átomo posee el 99% de masa, mientras que los electrones constituyen solamente el 1%.

Limitaciones
- Si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento constante, utilizará energía, lo que provocaría que esta disminuya gradualmente hasta agotarla y el electrón caería hacia el núcleo y destruiría al átomo.

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1913

Características
- Los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas, y cada una contiene una cantidad de energía; por esto se llaman niveles de energía.
- En estado basal, los electrones giran de acuerdo con su nivel de energía.
- Al regresar a su estado basal, los electrones emiten energía en forma de luz o fotones y producen un espectro de emisión.
-La energía del electrón no se pierde, por lo tanto, no cae al núcleo.
- La órbitas del átomo son circulares. Las órbitas más internas poseen menor energía que las externas.

Limitaciones
- El modelo de Bohr funcionaba bien para el átomo de hidrógeno, pero en el aspecto realizado para otros átomos, se observó que los electrones de un mismo nivel energético tienen distinta energía. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.

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1916

Características
- Se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía.
- Dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferente.

Limitaciones
- Su modelo sólo es aplicable a los átomos con un electrón y en muchos aspectos a los átomos de los metales alcalinos, pero no es útil en el átomo de helio, que tiene 2 electrones.

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1926

Características
- Trata de describir el comportamiento del electrón en términos de ecuaciones diferenciales.
- Debe su validez a que sus resultados y conclusiones  coinciden plenamente con con hechos probados experimentalmente.

Limitaciones
- No tiene en cuenta el espín de los electrones, lo cual ocasiona que no sea tan preciso en la predicción de los niveles de energía.

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1932

Características
- Anteriormente, los científicos Bother y Becker habían descubierto radiación muy penetrante pero desconocida.
- Tras un experimento, determinó que esa radiación no tenía carga pero sí tenía una masa, muy parecida a la del protón.
- Chadwick llamó a esta nueva partícula neutrón.

Limitaciones
- No enfocaba ni tomaba en cuenta los orbitales.
- Los núcleos de los átomos poseen neutrones, pero el hidrógeno rompe esta particularidad.
- El proceso se enfocó en una fisión nuclear sin tomar en cuenta la fusión nuclear.