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En la contaminación del aire y del agua suelen intervenir ácidos y bases. Por ejemplo, la lluvia ácida es un grave problema ambiental, y en muchos casos el agua alcalina (básica) no es potable.
El pH de la lluvia cuando el aire está limpio es de alrededor de 6,5. Este pH ligeramente ácido es consecuencia de la presencia de dióxido de carbono en el aire que convierte la lluvia en una disolución diluida de un ácido muy débil, el ácido carbónico. La lluvia cuyo pH es inferior a 5,6 se conoce como “lluvia ácida”.

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Se aplica la curva de valoración ácido -base como método de detección de indicadores químicos, que deben mostrar su cambio de color dentro de un intervalo de respuesta de pH que abarque el punto de equivalencia.

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Se aplica la curva de valoración ácido -base como método de detección de indicadores químicos, que deben mostrar su cambio de color dentro de un intervalo de respuesta de pH que abarque el punto de equivalencia.

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Registrando con un potenciómetro la variación de pH de la disolución al ir añadiendo el agente valorante y representamos los datos de pH frente al volumen obtenemos la curva de valoración, que permite una estimación más precisa del punto de equivalencia.

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 El ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido triprótico. 

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 El ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido triprótico. 

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Con tres constantes de disociación ácida (Ka) con valores de 7,11 x 10⁻³, 6,32 x 10⁻⁸, 7,10 x10⁻¹³. La valoración de este ácido se puede realizar con disoluciones valorantes de base fuerte como el NaOH o KOH.

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A partir de la curva de valoración, se determinan: 

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A partir de la curva de valoración, se determinan: 

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Los volúmenes en los dos puntos de equivalencia, correspondientes a la valoración del primer y segundo hidrógeno, respectivamente, y posteriormente se calcula la concentración molar de ácido fosfórico en la muestra.
La concentración media de ácido fosfórico en las bebidas de cola fue de 5,06 x 10⁻³ M y 5,4 x 10-3 M con el método colorimétrico y volumétrico, respectivamente.

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Previa eliminación del anhídrido carbónico, se valoran con una disolución estandarizada de 0,0200 M de KOH. Se mide la variación de pH de la disolución durante la valoración y se representa gráficamente el valor de pH en función del volumen obteniéndose la curva de valoración potenciométrica.

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Se usa indicadores de origen natural, para disminuir el daño ambiental y además no producen ningún daño a la salud,  a partir de los pétalos de las flores de Delonix regia.

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Se usa indicadores de origen natural, para disminuir el daño ambiental y además no producen ningún daño a la salud,  a partir de los pétalos de las flores de Delonix regia.

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Utilizando el indicador extracto etanólico de Delonix regia se realizan valoraciones ácido fuerte –base fuerte y ácido débil – base fuerte para visualizar el punto final.

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Que el extracto etanólico de Delonix regia frente a una solución ácida y a una solución básica, presentan diferencias en el viraje de color dando una coloración rojo cerezo en medio ácido (HCl 0.1N) y una coloración tono verde musgo en medio básico (NaOH 0.1N).
En la escala de pH, la coloración que el extracto de la planta en estudio tiene a diferentes pH, utilizando para ello, soluciones buffer pH de 1 a 14.  Observando el comportamiento del extracto tanto en medio ácido como en básico.

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Determinación del punto de equivalencia y punto final.

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Determinación del punto de equivalencia y punto final.

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Se realizaron valoraciones utilizando Ácido Fuerte (HCl 0.1N) y Base Fuerte NaOH (0.1N) con extracto etanólico de los pétalos de las flores de Delonix regia como indicador.
El color verde olivo, cambiará según se añada la solución valorante hasta llegar a observar el punto final, donde el cambio de viraje de color será ámbar tenue a un volumen de 25.00 mL, con un pH promedio de 3.08, y con los datos obtenidos se construye la curva de titulación ácido fuerte - base fuerte.

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 Gráfico de pH vs. Volumen (mL) de HCl 0.1N utilizando el extractoetanólico de los pétalos de las flores de Delonix regia como indicador. El punto final de la titulación está indicadoen color rojo.

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 Gráfico de pH vs. Volumen (mL) de HCl 0.1N utilizando el extractoetanólico de los pétalos de las flores de Delonix regia como indicador. El punto final de la titulación está indicadoen color rojo.

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Villar, M., Aranda, N., Villar,M.P., Ballesté, S., Lora, M., Pérez, C., & Pérez, N. (2017). idUS - Depósito de Investigación Universidad de Sevilla. Idus.us.es. https://doi.org/2173-0903

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García, E., Fernández,I., (2012).  Determinación de proteínas de un alimento por el método Kjeldahl. Valoración con un ácido fuerte.  ETSIAMN. Universitat Politècnica de València.  Departamento de Tecnología de Alimentos. Obtenido de: https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/16338/Determinaci%C3%B3n%20de%20proteinas.pdf

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Martínez, P. (2017). Análisis volumétrico de interés farmacéutico: Valoradores automáticos. Determinación del ácido fosfórico en bebidas refrescantes.  Universidad de Sevilla. Obtenido de: https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%E1lisis%20volum%E9trico.pdf?sequence=1

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 La determinación del nitrógeno se basa en el método Kjeldahl.

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 La determinación del nitrógeno se basa en el método Kjeldahl.

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Se realiza recogiendo el nitrógeno sobre ácido bórico y valorándolo con una disolución de ácido clorhídrico o sulfúrico. También mediante cálculos necesarios para obtener el porcentaje de proteínas de un alimento a partir del valor del contenido en nitrógeno obtenido.

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Este método puede ser dividido en 3 etapas: 

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Este método puede ser dividido en 3 etapas: 

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Digestión o mineralización

Destilación

Valoración.

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Un tratamiento con ácido sulfúrico concentrado, en presencia de un catalizador y ebullición convierte el nitrógeno orgánico en ión amonio,  en esta etapa el nitrógeno proteico es transformado en sulfato de amonio por acción del ácido sulfúrico en caliente.

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Se alcaliniza la muestra digerida y el nitrógeno se desprende en forma de amoniaco.

El amoniaco destilado se recoge sobre un exceso desconocido de ácido bórico.

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Esto se puede realizar mediante una valoración ácido-base para determinar el grado de acidez de los mismos, relacionarlos con las diferentes denominaciones de origen y los distintos tipos de envejecimiento. Así mismo sirve para comprobar que cumplen los límites legales establecidos en relación a acidez y residuo seco.

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Se analizan vinagres procedentes de diferentes materias primas. Se debe calcular la acidez total:

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Se analizan vinagres procedentes de diferentes materias primas. Se debe calcular la acidez total:

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La determinación del ácido acético en vinagres se realiza mediante una volumetría ácido-base con fenolftaleína como indicador. Para ello se introducen 3 ml de la muestra de vinagre comercial en un matraz erlenmeyer y se diluye con 50 ml de agua destilada añadiéndose 3 gotas de fenolftaleína. La base utilizada es una disolución de hidróxido sódico 0'1 M previamente estandarizada con ftalato ácido de potasio.

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La cuantificación del nitrógeno amoniacal se realiza por medio de una volumetría ácido-base del ión borato. Empleando ácido clorhídrico o sulfúrico y una disolución alcohólica de una mezcla de rojo de  metilo y azul de metileno, como indicador. Los equivalentes de ácido consumidos corresponden a los equivalentes de amoniaco destilados.

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Se mide el pH por un método potenciométrico.

1. Introducimos el electrodo en una disolución tampón de pH 7. Dejamos el electrodo en la solución unos 30 segundos, y se establece pH 7.

2. Enjuagamos y ponemos la disolución tampón de pH 4, y dejamos que el medidor se estabilice, y se establece el pH 4.

3.  Enjuagamos el electrodo para eliminar cualquier resto de líquido. Se introduce el electrodo en la muestra de vinagre.

4.  Luego de que la lectura de pH se estabiliza, se lee el pH de la muestra.

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Torres, A. (2015).  SOLUCION EXTRAIDA DE LOS PÉTALOS DE LAS FLORES DE Delonix regia (ARBOL DE FUEGO) APLICADO COMO INDICADOR EN VALORACIÓN ÁCIDO-BASE EN MEDIO ACUOSO. Universidad de El Salvador. Obtenido de: http://ri.ues.edu.sv/id/eprint/8183/1/16103623.pdf

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Se debe introducir 10 mL de la muestra de vinagre a analizar en una cápsula de porcelana de fondo plano, de la cual se determina su masa en una balanza analítica. Una vez preparadas las muestras, se colocan en un baño de arena a una temperatura de 100 ºC durante 30 minutos y posteriormente serán introducidas en una estufa de agua durante 2 horas y 30 minutos. Pasado el tiempo y recién extraídas las cápsulas de la estufa se dejan enfriar en un desecador para extraer la humedad. Una vez extraída la humedad se debe pesar inmediatamente en una balanza analítica.
Para determinar la cantidad de residuo seco total se debe emplear la siguiente fórmula: Residuo seco en mg/l= (R-T) x 1000 : V

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El análisis de la acidez total se realiza por triplicado, obteniendo la desviación estándar de los resultados. 

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El análisis de la acidez total se realiza por triplicado, obteniendo la desviación estándar de los resultados. 

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En la tabla 1 se puede observar algunos resultados obtenidos.

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Harris, D. C. (2007). Análisis químico cuantitativo. Reverté.