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Es un gas teórico compuesto por partículas que se mueven al azar y que no interactúan entre ellas, cuando se encuentran a altas temperaturas y presiones bajas esto es debido a la disminución de las fuerzas intermoleculares.
PV = nRT

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Aplica procesos isotérmicos, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. Es decir a mayor presión, menor volumen y al revés.
P1/V1 = P2/V2

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Aplica procesos isobáricos, a presión constante, la temperatura es directamente proporcional al volumen. Es decir si la temperatura de un gas aumenta, también aumenta su volumen y al revés.
V1/V2 = T1/T2

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Aplica procesos isocóricos, a volumen constante, la temperatura es directamente proporcional a la temperatura. Es decir si la temperatura de un gas aumenta, también aumenta su presión y al revés.
P1/P2 = T1/T2

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La presión y la temperatura hacen que un gas modifique su volumen mientras que la presión y el volumen que un gas modifique la temperatura y por último el volumen y la temperatura hacen que un gas modifique su presión por lo tanto esta ley compara al gas en una etapa inicial con respecto al gas en una etapa final.
P1 V1/T1 = P1 V1/T2