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MIguel Ribeiro; Maria Martins

A família dos metais alcalinos é o primeiro grupo da tabela periódica

Os 6 elementos que compõe o grupo são:

Lítio (Li)

Sódio (Na)

Potássio (K)

Rubídio (Rb)

Césio (Cs)

Frâncio (Fr)

São chamados de metais alcalinos por reagirem facilmente com a água formando hidróxidos. Estes igualmente reagem com oxigénio, produzindo óxidos.
Caracteristicas principais:

- Moles

- Pouco densos

- Com pontos de ebulição e fusão pequenos (em comparação a outros metais)

- Extremamente reativos

- Sólidos a temperatura ambiente

- São elementos metálicos, logo têm um brilho caracteristico

Propriedades básicas:

- Baixa elecronegatividade

- Três dos seis são radioativos

Aplicações dos elementos no dia- a-dia:
Lítio (Li): batérias

Sódio (Na): sal de cozinha

Potássio (K):  fertilizantes

Rubídio(Rb): telecomunicações

Césio (Cs): células fotoelétricas

Frâncio (Fr): radioativo

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Trabalho por: Inês e Gil :3

Todos os elementos desse grupo apresentam cinco elétroes na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5.

Esta familia é apresentada sob a forma de molécula diatômica

.Faz parte da família V A ,Todos os elementos do grupo do nitrogenio apresentam cinco elétrons na camada mais externa e o estado de oxidação máxima é +5 possuem altaenergia de ionização.

Os atomos demasiado pesados desse grupo são grandes e seus tamanhos dificultam o estabelecimento de duas ligações.

Familia do nitrogenio e o 15 grupo da tabela periodica esse grupo consiste de:

nitrogênio (N),

fósforo (P),

arsênio (As),

antimônio (Sb),

bismuto (Bi)

e ununpentio (Uup).

Nitrogenio e fosforo nao sao metais ,
Arsenio e antimonio sao semi-metais ,
Bismuto e ununpentio sao metais representativos . A Imagem reprensentada aqui mostra uma pequena amostra de Bismuto.

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Grupo dos Gases Nobres(Final)              

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Grupo dos Gases Nobres(Final)              

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Inês Ramos; Gil Tavares.

Os gases Nobres sao o grupo de gases que na tabela periodica pertencem ao grupo 18.

Neste grupo encontram-se:

Hélio

Neon

Argon

Cripton

Xenon

Radon

Ununoctio

Estes gases sao inertes, querendo dizer que as suas reacoes sao raras e dificeis de ocorrer. isto deve-se a serem pouco propensos a perder eletroes e a formar ioes.

Os gases nobres sao todos formados por moléculas monoatomicas, so com um àtomo. Em condicoes normais todos os gases nobres sao inodoros e incolores

Os gases nobres, na sua maioria, podem ser usados para produzir luz laser e lampadas fluorescentes.

O Hélio

O hélio e o segundo elemento menos denso conhecido por nos.O atomo de hélio tem dois protoes, dois neutroes e dois eletroes. Com uma massa atomica de 4, e usado em baloes flutuantes.

Néon

O Néon e o elemento na tabela periodica com o numero 10. o atomo de neon tem 10 neutroes.Tem uma carateristica peculiar: emitir luz vermelha aralanjada quando e atingido por uma descarga eletrica

O Argon

O argon possui o numero atomico 18 e massa atomica de aproximadamente 40,

O argon e utilizado principalmente em lampadas fluorescentes.

O Cripton

o atomo de Cripton possui 36 protoes e 83 de massa. E principalmente usado em lampadas fluorescentese em flashes para camaras de alta velocidade

O Xenon

o atomo de Xenon possui 54 protoes e 131 de massa. E principalmente usado em lampadas flashes , mas nao pode ser utilizado em luz prolongada, pois necessita de alta voltagem

O Radon

o atomo de Radon provem do decaimento do radio

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ISABEL; DIOGO H.M

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica

faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por:

Be (Berílio);

Mg (Magnésio)

Ca (Cálcio);

Sr (Estrôncio);

Ba (Bário);

Ra (Rádio).

Esse grupo possui eletronegatividade menor ou igual a 1,3.
O estado fisico de TODOSN os

elementos deste grupo sao SOLIDOS a ambiente natural.

As caracteristicas do grupo alcanio-terrosos sao muito semelhantes as caracteristicas do grupo dos metais-alcaninos:

sao reativos;

Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.

https://www.youtube.com/watch?v=HEq8aIj7xh40

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(joana e diogo)

A Família do Carbono é o décimo quarto grupo da tabela periódica.

O grupo consiste dos elementos: carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e ununquadio (Uuq).

As popriedades da familia do carbono: Tem capacidade de se ligar a varios outros atomos de carbono,formando grandes cadeias.

Apresanta um ponto de fusao extremamente elevado

O estado fisico da familia do carbono é sólido

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( ͡° ͜ʖ ͡°) Marina e Luis

Os halogéneos surgem na coluna 17 da tabela periódica e são

Flúor- estado gasoso

Cloro- estado gasoso

Bromo- estado liquido

Iodo- estado solido

Astato- estado solido

Ununséptio (nao descoberto)- desconhecido

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Características dos halogéneos:

Nao-metais

Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).

Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.

A sua reatividade diminui ao longo do grupo.

São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.

Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete eletrões de valência, pelo que originam iões mononegativos.

Aplicaçoes dos elementos no dia-a-dia:
Fluor- Pasta dentifrica.

Cloro- Tratamento de agua.

Bromo- combustíveis para motores e na industria em geral.

Iodo- Desinfetante em medicina (tintura de Iodo).

Astato- tratamento de hipertiroidismo e de cancro da tiróide.

Sites consultados:
http://nautilus.fis.uc.pt/

# data[].attributes.body
Ununtrium

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Talio

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Indio:

# data[].attributes.body
Aluminio:

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Galio

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Boro:

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ISABEL; DIOGO H.M

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica

faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por:

Be (berilio);

Mg (magnesio)

Ca (calcio);

Sr (estroncio);

Ba (bario);

Ra (radio).

Esse grupo possui eletronegatividade menor ou igual a 1,3
Berílio

Magnésio

Cálcio

Estrôncio

Bário

Rádio

https://www.youtube.com/watch?v=HEq8aIj7xh4

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Os nossos "murais" deixam de estar disponiveis para edicao depois de fechar-mos sessao

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Boro:

Produtos de limpeza

Vidrarias de laboratorio

Aluminio:

Embalagens

Meios de transporte

Construcao civil

Bens de consumo

Ferramentas

Galio:

Diodos Led

Semicondutores

Indio:

Telas LCD

Fotocondutores

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ISABEL; DIOGO H.M

O grupo dos Alcanio-Terrosos, na tabela periodica faz parte do grupo dos metais (grupo 2). E constituido por

Be (berilio);

Mg (magnesio);

Ca (calcio);

Sr (estroncio);

Ba (bario);

Ra (radio).

Esse grupo possui eletronegatividade menor ou igual a 1,3.

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http://www.explicatorium.com/Tabela-periodica.php

https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table

http://www.tabelaperiodicacompleta.com/

http://www.ptable.com/

http://www.tabelaperiodica.org/

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Catarina e Hugo :3

O Grupo do Boro e constituido por 6 elementos :

Boro (B)

Aluminio (Al)

Galio (Ga)

Indio (In)

Talio (Tl)

Ununtrio (Uut)

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(◑‿◐)

(•⊙ω⊙•)

O grupo é composto por :

Oxigênio (O) (gas) O ar que respiramos.

Enxofre (S) (solido) Usado em ácido sulfúrico e na fabricação de pólvora.

Selênio (Se) (solido) Varias aplicaçoes elétronicas, incluíndo celulas solares.

Telúrio (Te) (semi-metal) Usado em ligas com outros metais.

Polônio (Po) (semi-metal) Fonte de partículas alfa e neutrons.

Ununhexium (Uuh).

Os calcogénios são elementos que pertencem ao grupo 16 ou 6A da tabela periodica.  A eletronegatividade é de 3,5 no Oxigénio e desce até 2.0 no Polonio.

http://www.infopedia.pt/$calcogenios

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Tabela Periódica - Grupo 06 - Calcogênios

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Clique para conhecer as características e propriedades dos elementos químicos que compões o Grupo 06 da Tabela Periódica, denominados calcogênios: Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio.

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Grupos ou Famílias

Correspondem às colunas da tabela periódica. Nestes os elementos apresentam propriedades químicas e físicas semelhantes. Existem 18 grupos.

Períodos

Correspondem às linhas da tabela periódica. Nestes os elementos estão organizados por ordem crescente do número atómico. Existem 7 períodos.