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https://create.kahoot.it/share/solucoes/83fdf74b-f3ae-4bf5-91df-d16ebac3087e

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https://create.kahoot.it/share/mod-4/54968929-c45d-416e-a874-2bd28cce2ea4

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Numa suspensão, as particulas vão se depositando graças á força da gravidade exercida sobre elas. quanto menor o tamanho das partículas e mais viscosas forem as fase liquidas, menor será a velocidade de sedimentação. As suspensões são de maiores dimensões que os colóides

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Soluções sólidas: ligas metálicas, como bronze (cobre e estanho)  o ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão(cobre e zinco);
Soluções líquidas: açúcar na água, oxigénio dissolvido em água, álcool, água oxigenada;
Soluções gasosas: ar

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As misturas heterogéneas não são como as misturas homogéneas. São nítidas com a presença de duas ou mais substâncias numa mistura. Apresentam duas ou mais fases.
Exemplos:
Água com óleo- mistura heterogénea líquida
Ouro e areia- mistura heterogénea sólida
Não existem misturas heterogéneas gasosa.

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As misturas homogéneas são aquelas que não conseguimos perceber a diferença entre duas ou mais substâncias.
Elas apresentam-se de forma uniforme , em apenas uma fase. isso acontece devido ás substâncias se dissolverem e se tornarem na uma solução.
Exemplos:
Copo de água com açúcar-mistura homogénea liquida
Cadeado de latão- Mistura homogénea sólida
Ar- mistura homogénea gasosa

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Sol: gelatina dissolvida, pasta de dente e tinta;
Sol sólido: vidro e plástico pigmentado;
Gel: gelatina, geleias, queijos, pasta de dente e tinta seca;
Gel sólido: rubi;
Emulsão: maionese, leite, manteiga e cremes;
Emulsão sólida: margarina, opala e pérola;
Espumas: espuma de sabão e de combate a incêndios e chantilly;
Espumas sólidas: poliuretano, pedra-pomes, espuma de barbear
Aerossol líquido: neblina e sprays;
Aerossol sólido: fumo e pó.

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Apesar de muitas vezes, a olho nu, as dispersões coloidais serem confundidas com soluções verdadeiras, por apresentarem um aspecto homogêneo, algumas características as distinguem. Por exemplo, ocorre a formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e suas partículas podem ser retidas por filtros.

https://www.youtube.com/watch?v=ZRkLPNm_T_8

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Nas soluções, as partículas dos solutos não sedimentam; não podem ser separadas do solvente por filtração; não conseguem dispersar a luz; e nem mesmo com o auxílio de instrumentos ópticos como ultramicroscópicos elas podem ser vistas. Já tais fatores ocorrem com os colóides.

Existem soluções sólidas, líquidas e gasosas. Veja exemplos de cada caso:
Soluções sólidas: ligas metálicas, como o bronze (mistura de cobre e estanho), o ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão (cobre e zinco), etc.
Soluções líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada, entre outros;
Soluções gasosas: o ar.

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As soluções verdadeiras  são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm. Portanto, são invisíveis a olho nu. Comumente usa-se o termo solução verdadeira e não somente solução para distinguir as soluções das dispersões coloidais.
https://www.youtube.com/watch?v=0FiaUwO5MDg

# data[].attributes.body
Todas as misturas são chamadas de dispersões.
No entanto, nem todas as misturas apresentam aspectos iguais. Uma maneira de classificá-las é por meio do tamanho das partículas dispersas, ou seja, do soluto.
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# data[].attributes.body
https://create.kahoot.it/share/teste/2862fdf6-9bfe-4a92-b202-b2f1695cb1cb

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Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.

As ondas se propagam à velocidade da luz e, com excepção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

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Os meios de comunicação facilitam a transformação em fios: chamada de ductilidade;
A capacidade de se transformar em lâminas: maleabilidade;
Os bons condutores térmicos e elétricos, devido a um movimento de ajuda livre nos metais; brilho incorporado metálico.

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É o compartilhamento de 3 pares de elétrons e pode ser representada por um traço triplo

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É o compartilhamento de 2 pares de eletrões e pode ser representada por um traço duplo (É o compartilhamento de 2 pares de eletrões e pode ser representada por um traço duplo).

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É o compartilhamento de 1 par de eletrões e pode ser representada por um único traço.

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A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de eletrões entre átomos que podem ser o hidrogénio, ametais ou semimetais.

Segundo a teoria ou regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrónica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito eletrões na sua camada de valência (camada mais externa) ou dois eletrões.
No caso de possuírem somente a camada eletrónica K.
Assim, seguindo essa regra, os átomos dos elementos mencionados possuem a tendência de ganhar eletrões para alcançarem a estabilidade. Por exemplo, o hidrogénio no estado fundamental possui somente um electrão na sua camada eletrónica; assim, para ficar estável, ele precisar receber mais um electrão de outro átomo.

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Diferentemente das ligações covalentes, em que há um compartilha de eletrões, na ligações iónicas, os eletrões são doados ou recebidos pelos átomos.
-É produzido por iões(aniões e catiões), daí derivado o seu nome;
-Os iões são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais eletrões.
-Um anião (carga elétrica negativa), une-se com um catião (carga elétrica positiva) , formando assim, um composto iónico por meio de atração electrostática existente entre eles.
-A ligação iónica é uma ligação química baseado na interação eletroestática que ocorre entre iões positivos e iões negativos.
-Enquanto um átomo ganha eletrões, outro perde.

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Uma teoria do octeto é um indicador de estabilidade quando 8 formas elétricas superficiais (camada de vaência.)

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O que é a Teoria do Octeto? - Química | Descomplica

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Olá, #EstudanteDescomplica! Nessa aula, o professor Allan Rodrigues descomplica a Teoria do Octeto. Para assistir todo o conteúdo de Química, vá em http://bit.ly/1V9IoA2. Estude com a gente e fique afiado para o Enem :D

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As ligações iónicas são estabelecidas por forças atrativas entre iões de carga diferentes. A rede cristalina final é neutra, ou seja, tem tantas cargas positivas como negativas. As redes cristalinas são bastantes fortes, daí terem altos valores do ponto de fusão.

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As ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si para a criação de moléculas. As ligações químicas estão divididas, as ligações iónicas, covalentes e metálicas.

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A Lei da Conservação de Massas, ou Lei de Lavoisier é uma lei da química que muitos conhecem por uma célebre frase dita pelo cientista conhecido como o pai da química, Antoin Lavoisier:
“Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma”.

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O numero de massa indica o numero de nucleões (a soma dos neutrões e protões).

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Os elementos químicos diferem entre si no número de partículas fundamentais que os
constituem.

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Elementos químicos: constituição, isótopos e massa atómica relativa

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Elementos químicos: constituição, isótopos e massa atómica relativa

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Os antigos gregos acreditavam que a matéria era constituída por minúsculas porções
indivisíveis a que chamaram átomos que quer justamente dizer indivisível.
Atualmente sabemos que os átomos são divisíveis, ao contrário de antigamente.
O átomo é eletricamente neutro, e também constituído por electrões (carga negativa), protões (carga positiva), e neutrões (carga neutra).

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Estrutura atómica, tabela periódica e ligação química.

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A grandeza é uma das características do corpo. Por definição a densidade, é uma relação entre a massa do corpo e o seu volume:
d=m/v(corpo)
A densidade da água é mais densa do que a madeira, pois, as partículas que constituem a madeira estão mais afastadas entre si do que as da água, o que a permite flutuar sobre tal. A madeira ocupa mais volume para uma mesma quantidade de matéria da água.

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Forças e movimentos

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Energia e movimento | Resumo Teste Física 10º ano |

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A Segunda lei de Newton é conhecida como o Princípio Fundamental da Dinâmica e mostra que a força resultante que atua sobre um corpo é resultado da multiplicação da massa do corpo por sua aceleração.

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Também conhecido como movimento acelerado, consiste em um movimento onde há variação de velocidade, ou seja, o móvel sofre aceleração à medida que o tempo passa.
Mas se essa variação de velocidade for sempre igual em intervalos de tempo iguais, então dizemos que este é um Movimento Uniformemente Variado (também chamado de Movimento Uniformemente Acelerado), ou seja, que tem aceleração constante e diferente de zero.

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Quando falamos de um corpo parado ou em movimento, falamos de sua velocidade, aceleração, distância percorrida ou espaço que ocupa, mas não do que faz esse corpo entrar em movimento (ou cessar esse movimento). Assim, força é o que faz um corpo variar sua velocidade. Ou seja, é o que confere aceleração a um objecto.

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Chamado de movimento retilíneo uniforme, o movimento uniforme é o movimento no qual o móvel percorre distâncias iguais em intervalos de tempo iguais.

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Quando nos aleijamos, aplicamos na pedra uma força com o pé, mas a pedra “reage” aplicando também uma força no nosso pé.
Estas duas forças constituem um par ação-reação.
As forças atuam sempre aos pares.

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A força nuclear fraca é a que produz o decaimento, no qual um electrão é emitido do

núcleo.

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Força nuclear forte, que é responsável por manter as partículas do núcleo (protões

e neutrões) unidas, mesmo contendo cargas elétricas iguais, por isso ela é muito

mais intensa que a força elétrica e que a força gravitacional.

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A força electromagnética é o que nos impede de estarmos todos ao monte do núcleo da terra.
A força electromagnética tanto atrai como afasta os corpos.

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A força gravítica é uma das quatro forças fundamentais da natureza.
A força gravítica, chamada de gravidade, é dada pela lei relativa de Einstein, pela qual, o fenómeno é uma consequência da curvatura do espaço tempo.
A lei de Newton da gravitação universal diz que a força da gravidade é proporcional ás massas dos corpos em interação e inversamente proporcional  ao quadrado da distância entre si.

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As interações fundamentais, uma vez ao estarem a ser representadas por forças, são inevitáveis ao que for.
As forças presentes em tal são:
Força gravítica;
Força electromagnética;
Força nuclear forte;
Força nuclear fraca.

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A interação está associada a tudo o que possamos imaginar, desde a nossa mão entrar em contacto com um objeto até ao movimento da terra em torno do sol.