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Mezcla: La sustancias que se mezclan entre si sin combinarse quimicamente se llama mezcla

Compuesto: Es una sustancia pura que contiene más de un elemento.

Los compuestos poseen una composición fija. Es decir, un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos con los mismos porcentajes en masa.

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La materia oscura es una forma hipotética de materia que se cree que representa aproximadamente el 85% de la materia en el universo y aproximadamente un cuarto de su densidad de energía total. Se piensa que la mayoría de la materia oscura es de naturaleza no barónica, posiblemente compuesta de partículas subatómicas aún no descubiertas. [Nota 1] Su presencia está implícita en una variedad de observaciones astrofísicas, incluidos los efectos gravitacionales que no se pueden explicar a menos que Más materia está presente de lo que se puede ver.

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Una molécula es una partícula formada por dos o más átomos que están unidos químicamente; El número de núcleos atómicos que forman una molécula es un número determinado.

Por ejemplo, HCl (g) es una molécula hecha de un átomo de hidrógeno unido a un átomo de cloro. Está hecho de dos átomos y se llama molécula diatómica.

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Los elementos se definen por el número de protones en el núcleo atómico. Por ejemplo, un átomo con 6 protones debe ser carbono, y un átomo con 92 protones debe ser uranio.

Además de los protones, los átomos de casi todos los elementos también contienen neutrones. La masa de un neutrón es casi idéntica a la de un protón. A ambos se les da formalmente un número de masa atómica, A, de 1.

La forma más simple y común de hidrógeno tiene un núcleo que consiste en un solo protón; Es el único átomo sin neutrones: su número de masa es 1.
Cuando los átomos de un elemento tienen diferentes números de neutrones, se dice que son isótopos de ese elemento.

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La tabla periódica, o tabla periódica de elementos, es una disposición tabular de los elementos químicos, organizada por número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes, cuya estructura muestra tendencias periódicas. Las siete filas de la tabla, llamadas períodos, generalmente tienen metales a la izquierda y no metales a la derecha. Las columnas, llamadas grupos, contienen elementos con comportamientos químicos similares. Seis grupos han aceptado nombres y números asignados: por ejemplo, los elementos del grupo 17 son los halógenos; Y el grupo 18 son los gases nobles. También se muestran cuatro áreas rectangulares simples o bloques asociados con el llenado de diferentes orbitales atómicos.

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Se denomina elemento químico a una sustancia que está formada por átomos del mismo tipo cuyos núcleos presentan la misma cantidad de protones más allá del número de neutrones. A la cantidad de protones que presenta cada átomo de un elemento químico se lo conoce como número atómico.

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El núcleo atómico concentra casi toda la masa de un átomo, aunque sólo ocupa
algunas milésimas de billonésima de su volumen. Por lo tanto, el núcleo es extremadamente
denso.
El principal bloque constituyente del núcleo es el nucleón, el cual a la vez está
compuesto por partículas fundamentales llamadas quars. Cuando
un nucleón está en estado eléctricamente neutral, es un neutrón; cuando está en
estado eléctricamente cargado es un protón. todos los protones son idénticos:
unos son copias de otros. Al igual sucede con los neutrones: cada uno es idéntico
a otro neutrón. Los núcleos más ligeros tienen aproximadamente la misma
cantidad
de protones y neutrones; los más masivos tienen más neutrones que protones.
Los protones tienen carga eléctrica positiva que repele otrs cargas positivas,
pero atrae cargas negativas. De manera que tipos de cargas iguales se repelen
entre sí y cargas diferentes se atraen mutuamente. Los protones positivos en
el
núcleo atraen una nube circundante de electrones cargados negativamente para
constituir
un átomo.

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Los Átomos son demasiados pequeños como para poder observarlos con luz visible. Podrias conectar varios microscopios pero nunca verias un atomo porque la luz esta compuesta por ondoas y los atomos son mas pequeños que la longitudes de ondas visibles
A mediados de la decada de los 80´se desarrollo un microscopio de barrido y tunelizacion que permitio la mostras una imagen del atomo, pero al ser imposible ver el interior de una atomo se crearon modelos que nos ayudarian a crear una imagen de lo que seria el interior del os mismos.

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En el siglo IV A.C. se enseñaba que toda la materia estaba formada por distintas combinaciones de cuatro elementos: tierra , fuego, aire y agua.

Resumen de la Historia del Átomo

- Demócrito descubrió el átomo de forma teórica.

- Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos.

- Thomson descubre los electrones, con carga negativa dentro del átomo.

- Rutherford descubre el núcleo del átomo y los protones con carga positiva.

- Bohr descubre en su teoría que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo del átomo. El resto se concentraban en el núcleo.

- Chadwick descubrió el neutrón, sin carga eléctrica pero con masa.

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Integrantes: Armando Cabrera - Erick Salinas

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Integrantes: Armando Cabrera- Erick Salinas