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Le rôle de l'acide phosphorique est d'être un cataliseur(Accélération ou ralentissement d'une réaction chimique sous l'effet d'une substance (catalyseur) qui ne subit elle-même aucune transformation).La pierre ponce lors d'une distillation sert a réguler l'ébullition. On verse le mélange réactionnel dans de l'eau salée saturée pour bien différencier les deux phase. En effet l'acide éthanoique se trouve dans l'eau salée car il est très soluble dans celle-ci, la densité est plus élevée donc il est en bas. L'eau sert a séparer les deux espèces. La purge sert a évacuer les gaz régulièrement.
Le lavage de la phase organique par la solution d'hydrogénocarbonate de sodium sert a éliminer l'acide éthanoique restant. On passse de 1ph(très acide) à 6,7ph(on élimine donc bien les acides). Lors de cette transformation un gaz est dégagé: il s'agit du CO2. Lors de la dernière étape, on utilise du sulfate de magnésium anhydre pour éliminer les dernières trace d'eau dans le mélange.

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on verse 10ml de 3-méthylbutan-1-ol dans un ballon de 250ml, puis on ajoute doucement 15ml d'acide éthanoique glaciale et 1ml d'acide phosphorique concentrée. On mélange et on ajoute de la pierre ponce. On équipe le ballon d'un réfrigérant et on chauffe a reflux pendant 20min. Après refroidissement du mélange on verse 50ml d'eau salée saturée glacée. On verse le tout dans une ampoule a décanter puis on agite, on purge et on élimine la phase aqueuse. On lave la phase organique avec une solution saturée d'hydrogénocarbonate de sodium. On récupère la phase organique dans un bécher, puis on sèche la phase organique avec du sulfate de magnésium anhydre. On filtre et on récupère le filtrat dans un erlenmeyer.
Les images ci-dessous sont placées par ordre chronologique.

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1) Formule semi dévellopees des composees mis en jeu (3-méthylbutan-1-ol; acide éthanoïque; étanoate de 3-méthylbutyle)

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2) Attribuer un spectre infrarouge à chaque espèce chimique.

Spectre B: Acide éthanoïque
Spectre C: 3-méthylbutan-1-ol
Spectre A: Éthanoate de 3-méthylbutyle

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3) Ecrire l'équation bilan de cette transformation en utilisant les formules topologiques :

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A partir du spectre de l'ester former par spectroscopie infrarouge on peut affirmer qu'il ne reste plus d'alcool ou d'acide car on voit qu'il n'y a pas de bande d'absorption a 3000(nombres d'ondes cm-1) qui correspond a OH.