# data[].attributes.body
Los enlaces se forman de la superposición de dos orbitales atómicos de diferentes átomos, con un átomo en cada orbital.

# data[].attributes.body
Atracción dipolo–dipolo particularmente fuerte.

# data[].attributes.body
Atracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un par de electrones no compartido en un ion.

# data[].attributes.body
Fuerzas mas débiles.

# data[].attributes.body
Momentos dipolares temporales que son inducidos en una molécula por las moléculas más próximas.

# data[].attributes.body
La molécula se da como vuelta para que se logre atraer con la otra molécula.

# data[].attributes.body
Fuerzas que existen entre las moléculas y determinan las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares.

# data[].attributes.body
Atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.

# data[].attributes.body
La interacción covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.

# data[].attributes.body
Explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de enlaces.

Dentro:

Teoría de enlace de valencia.

Geometría molecular.

# data[].attributes.body
Es aquel que perteneciente a un nivel de energía.

Tienen la capacidad de mezclarse con uno de sus electrones en el que es fácil de describir una órbita.

# data[].attributes.body
Responsables del comportamiento no ideal de los gases.

# data[].attributes.body
Las atracciones entre las moléculas son particularmente importantes en los sólidos y líquido.

# data[].attributes.body
Determinan las características estructurales y propiedades de los líquidos.

# data[].attributes.body
Atracciones electroestáticas entre cargas opuestas.

# data[].attributes.body
Punto de fusion.

Punto de ebullición.

Densidad.

# data[].attributes.body
Hace referencia  a la disposición espacial  (tridimensional) en la cual se encuentran los átomos de una molecular.

# data[].attributes.body
Zonas de alta densidad electrónica simétricas.

# data[].attributes.body
Zonas de densidad electrónica por encima y por debajo.

Contienen a los núcleos de la molécula.

# data[].attributes.body
El plano de simetría del orbital, en el que la probabilidad de hallar el electrón es nula.

# data[].attributes.body
Tiene menos densidad electrónica entre los núcleos.

Su energía es mayor.

# data[].attributes.body
Su energía es menor.

Mayor estabilidad.

# data[].attributes.body
Se caracteriza por poseer un plano nodal entre los átomos unidos.

# data[].attributes.body
Aquél que aumenta la densidad electrónica entre los átomos enlazados

# data[].attributes.body
Se extienden entre todos los átomos de una molécula y los mantienen unidos.

# data[].attributes.body
Explicar todas la moléculas existentes.

# data[].attributes.body
Enlaces covalentes en términos  de orbitales moleculares , que son como resultados de la interacción de los orbitales atómicos.

# data[].attributes.body
Sustancias conductoras.

Banda de valencia se solapa energéticamente con la banda de conducción que está vacía, disponiendo de orbitales moleculares vacíos que pueden ocupar un poco de aporte de energía, es por lo que los electrones están casi libres y pueden conducir la corriente eléctrica.

# data[].attributes.body
Explicar el comportamiento eléctrico no solo de las sustancias conductoras sino también de las semiconductoras y las aislantes.

# data[].attributes.body
La banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia se llama banda de valencia, mientras que la banda formada por los orbitales moleculares vacíos se llama banda de conducción.

# data[].attributes.body
Procede de la teoría de los orbitales moleculares.

# data[].attributes.body
Se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes.

# data[].attributes.body
Una medida de la estabilidad de un compuesto iónico.

# data[].attributes.headline
                            Redes cristalinas metálicas 

# data[].attributes.subject
                            Redes cristalinas metálicas 

# data[].attributes.body
Energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos.

# data[].attributes.body
14 maneras de ordenar partículas en el espacio.

# data[].attributes.body
Se establece cuando el par de electrones compartido es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace.

# data[].attributes.headline
                             Redes cristalinas iónicas

# data[].attributes.subject
                             Redes cristalinas iónicas

# data[].attributes.body
Conjunto de puntos que están organizados siguiendo un patron periódico de forma que el entorno de cada punto en la red es idéntico.

# data[].attributes.body
Diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el numero de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.

# data[].attributes.body
1. Poner los puntos de acuerdo a su valencia.

2. Elegir el átomo central (con mayor numero de valencia).

3. Se forman los enlaces.

4. Poner la carga.

5. Buscar electrones desapareados.

# data[].attributes.body
Capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico.

# data[].attributes.body
Para representar átomos con los electrones que interaccionan en enlaces de manera fácil.

# data[].attributes.body
Representación grafica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

# data[].attributes.body
Diagrama de punto

# data[].attributes.body
Enlace átomos de Cobre (Cu).

Enlace átomos de Zinc (Zn).

Enlace átomos de Plata (Ag).

# data[].attributes.headline
Recubrir piezas mecánicas y evitar la oxidación

# data[].attributes.subject
Recubrir piezas mecánicas y evitar la oxidación

# data[].attributes.headline
Contribución de los compuestos metálicos en la vida cotidiana

# data[].attributes.subject
Contribución de los compuestos metálicos en la vida cotidiana

# data[].attributes.body
Son buenos conductores eléctricos.

Solidos.

Maleables y dúctiles.

No se disuelven en agua.

Altos  puntos de fusion y ebullición.

# data[].attributes.body
Son conductores de energía eléctrica.

Tienen conducción de energía térmica cuando los electrones se calientan y se genera una energía cinética muy grande por lo cual se desplazan a regiones frías.

Gran fuerza de union metálica.

Sus cationes forman una estructura cristalina.

# data[].attributes.body
Es la atracción simultanea de uno o mas electrones.

Solo entre metales.

# data[].attributes.body
CO2

Bebidas carbonatadas.

Agente extintor eliminando el oxígeno encontrado en ese espacio.

Sintetizar aspirinas.

# data[].attributes.body
O₂

Fuente de vida.

# data[].attributes.body
H2O

La utilizamos en nuestra vida diaria.

# data[].attributes.headline
Contribución de los compuestos covalentes en la vida cotidiana

# data[].attributes.subject
Contribución de los compuestos covalentes en la vida cotidiana

# data[].attributes.body
Malos conductores de calor y electricidad.

Solubles.

En estado solido son malos conductores.

Bajos  puntos de fusion y ebullición porque se pueden presentar en estado liquido o gaseoso.

# data[].attributes.body
Es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

Crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía.

Solo se dan entre elementos no metálicos.

# data[].attributes.body
Electrones  compartidos entre átomos de forma igualitaria.

Átomos de un mismo elemento o idénticas polaridades.

# data[].attributes.body
Cargas + y -

Se enlazan átomos de distintos elementos.

Uno de los dos átomos tendrá electronegatividad mayor que el otro  y atraerá más a los electrones de la unión.

Se forman dipolos electromagnéticos.

# data[].attributes.body
Menor o igual