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❐ El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino
de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO₃. Su tipo de sustancia es la sal alcalina o sal básica. Su nombre químico es acido acético de formula CH ₃ COOH. Si combinamos el vinagre con el bicarbonato de sodio va a reaccionar y transformarse en agua, acetato de sodio y dióxido de carbono. Entonces al combinar el vinagre con el bicarbonato de sodio nos da un gas, el cual vendría a ser el dióxido de carbono. ¿sabes que es un gas? el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.   Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. También podría mencionarte algunas de las variables que podrían influir en el comportamiento de los gases como el volumen, la presión y la temperatura. Pondré una imagen alusiva para que puedan ver el procedimiento y la ecuación química entre el vinagre y bicarbonato de sodio. Hablando del tema ¿Cuál crees que será el reactivo limitante y el reactivo excedente, entre el bicarbonato y el vinagre? primero déjame mencionarte la diferencia entre ellos. El reactivo que se consume primero se le llama reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. En cambio el reactivo excedente es aquel que no reacciona completamente, sino que “sobra”.

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→ ¿Cómo influye combinar cantidades de bicarbonato de sodio que reacciona con el acido acético sobre el volumen producido que se origina del dióxido de carbono? ←

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Variables independientes: La cantidad del bicarbonato de sodio

Variables dependientes:  Volumen del dióxido de carbono

Variables controladas: Temperatura del ambiente, lugar donde se realizara el experimento, cantidad, marca de los productos.

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https://cuidateplus.marca.com/alimentacion/diccionario/bicarbonato.html

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¿Qué es?

El bicarbonato (NaHCO3), también conocido como carbonato acido de sodio, hidrógeno carbonato de sodio, bicarbonato de soda o sal de vichy, es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato sódico.

Es un compuesto soluble en agua y que en presencia de ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO2) y agua. "Ésto le confiere la propiedad de neutralizar ácidos", explican Mª Eugenia Miguel y Ana Mourin, farmacéuticas adjuntas de las Farmacias Trébol.

Usos medicinales

E l bicarbonato sódico se utiliza como antiácido, es decir, como elemento que permite reducir el exceso de acidez en determinadas partes del organismo humano. De modo que, actúa neutralizando el exceso de ácido que se acumula en el estómago.

Por lo tanto, "está indicando en el tratamiento sintomático de la hiperacidez gástrica, como ardores, pirosis también conocida como acidez de estómago, o en una indigestión ácida", señalan las expertas e inciden en que "una vez que los síntomas han superados los siete días de duración, hay que acudir al médico".

Para su uso correcto hay que disolver una cucharadita de café en medio vaso de agua y esperar hasta que la efervescencia desaparezca para beberlo.

Precauciones previas a la utilización

No se debe tomar durante más de una semana. "Su uso prolongado puede provocar alcalosis sistémica", explican las farmacéuticas.

No ingerir con leche ni otros productos lácteos.

Se debe esperar una hora después de las comidas antes de su consumo, puesto que, según explican Miguel y Mourin, "puede causar un aumento en la producción de gas carbónico que daría lugar a una distensión gástrica."

No se debe tomar más de dos veces al día.

En caso de estar tomando algún otro medicamento, no se debe ingerir bicarbonato de sodio sin consultarlo previamente con su médico o farmacéutico. Éste interacciona con varios medicamentos como antifúngicos (ketoconazol); varios tipos de antibióticos; medicamentos para la anemia por su contenido en hierro, como los aines (anti-inflamatorios no esteroideos); con algunos antiarrítmicos, antiepilépticos, y tratamientos para el Párkinson. También interacciona con antiarrítmicos cardiacos, sales de litio y preparados con, entre otros. "Algunas de estas interacciones se solucionan simplemente espaciando la toma del bicarbonato con el medicamento dos horas, ya que simplemente afecta a la forma en la que se absorbe el medicamento, pero en otros casos puede potenciar o disminuir la eficacia de éste", explican las expertas.

Asimismo, hay que tener en cuenta que el bicarbonato puede llegar a disolver la cubierta entérica de los comprimidos gastrorresistentes, por lo que habrá que esperar dos horas entre la toma del bicarbonato y la de los comprimidos. Además, su consumo puede modificar los resultados de algunas pruebas analíticas, por lo que hay que hacer saber al médico que se ha estado tomando bicarbonato antes de realizarse un análisis de sangre.

Efectos secundarios

El bicarbonato de sodio puede originar efectos secundarios poco probables como son las flatulencias y vómitos. Asimismo, puede generar un efecto rebote y hacer que la acidez aumente, en vez de aminorarla.

Si se emplea en altas cantidades y de forma continuada puede provocar alcalosis sistémica, lo opuesto al exceso de ácido, y dificultades a la hora de respirar, así como debilidad muscular y ansiedad.

Su uso no está recomendado en:

Menores de 12 años.

Quienes sufren hipertensión, problemas renales, hepáticos o cardiacos, así como aquellos que están con tratamientos diuréticos o dietas pobres en sodio, las cuales deben avisar a su médico para que lo supervise.

No está recomendado su uso durante el embarazo ni en la lactancia.

No puede ingerirlo personas alérgicas al bicarbonato de sodio, que padezcan alcalosis metabólica o respiratoria, hipocalcemia, hipoclorhidria, o si tienen tendencia a la formación de edemas, apendicitis u obstrucción intestinal.

Otros usos

Las expertas señalan que el bicarbonato de sodio también se puede emplear:

Como antiséptico para tratar pequeñas úlceras bucales y dolores leves de garganta haciendo enjuagues bucales o gárgaras.

Otra alternativa es utilizarlo como elemento culinario, sobre todo en repostería. "Al reaccionar con los ácidos presentes en la leche produce pequeñas burbujas que hacen que los bizcochos y los panes sean más esponjosos", explican. Asimismo, se puede destinar para rectificar la acidez de algunos alimentos cocinados.

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¿Cuáles son los usos medicinales del bicarbonato? ¿Cuándo y cómo se debe ingerir? ¿Qué efectos secundarios puede ocasionar? Infórmate aquí.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

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Bicarbonato de sodio

Nombre IUPAC

Hidrogenocarbonato (IV) de sodio

General

Otros nombres

Carbonato ácido de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio

Fórmula molecular

Na HCO₃

Identificadores

Número CAS

144-55-8[1] ​

Propiedades físicas

Apariencia

Blanco cristalino

Densidad

2173 kg/ m³; 2,173 g/ cm³

Masa molar

84,01 g/ mol

Punto de fusión

323,15 K (50 °C)

Punto de descomposición

543,15 K (270 °C)

Índice de refracción (nD)

1,3344

Propiedades químicas

Acidez

10.329[2] ​ pK a

Solubilidad en agua

10,3 g⁄ 100 g de H₂O

Termoquímica

ΔfH⁰ sólido

-951 k J/ mol

S⁰ sólido

102 J·mol ⁻¹· K⁻¹

Peligrosidad

NFPA 704

[3] ​

Riesgos

Riesgos principales

HSci - Safety data

Ingestión

No peligroso excepto en cantidades muy grandes

Inhalación

Puede causar irritación

Piel

Puede causar irritación

Ojos

Puede causar ceguera

LD₅₀

4220 mg/kg

Más información

Hazardous Chemical Database (en inglés)

Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio,​ carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula Na. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.​ La forma mineral natural es nahcolita. Es un componente del mineral natrón y se encuentra disuelto en muchos manantiales minerales.​

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, con una característica efervescencia. La reacción es la siguiente:

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Debido a que se conoce desde hace mucho tiempo y se usa ampliamente, la sal tiene muchos nombres diferentes, como bicarbonato de soda, bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, etc., y a menudo se puede encontrar cerca del polvo de hornear en las tiendas. baking soda" es más común en los Estados Unidos, mientras que "bicarbonate of soda" es más común en Australia, Reino Unido e Irlanda,​ y en muchos países del norte/centro de Europa se le llama Natrón. ​

La palabra saleratus, del Latín sal æratus (que significa "sal aireada"), se usó ampliamente en el siglo XIX tanto para el bicarbonato de sodio como para el bicarbonato de potasio.​

Su número E como código de aditivo alimentario es E500.​

El prefijo bi en bicarbonato proviene de un sistema de nomenclatura obsoleto anterior al conocimiento molecular en referencia a los dos equivalentes molares de dióxido de carbono (conocido como ácido carbónico en lenguaje químico en la antigüedad) que libera hidrocarbonato/bicarbonato de potasio al descomponerse en carbonato de (di)potasio y en óxido de potasio (potasa).​ Las fórmulas químicas modernas de estos compuestos ahora expresan sus composiciones químicas precisas que se desconocían cuando se acuñó el nombre "bicarbonato de potasa" (véase también: bicarbonato).

Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener , es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

Cloruro de sodio (NaCl) + Amoníaco (NH ₃) + Dióxido de carbono (CO ₂) + Agua (H ₂ O)

En la cual precipita el bicarbonato de sodio.

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en alimentación, en repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO ₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole volumen y sabor. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crémor tártaro), zumo de limón (ácido cítrico-citratos), yogur (ácido láctico-lactatos) y ácido acético (vinagre).

En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica, y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos, ya que los neutraliza por su carácter alcalino.

Uso medicinal, doméstico y cosmético

El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez estomacal) y la indigestión ácida.​

El bicarbonato de sodio se utiliza en el como un agente alcalinizante que actúa en combinación con la saliva. La extracción de los metabolitos de la hoja de coca se suaviza y de esa manera el coqueo se hace un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café.

Para la limpieza doméstica se usa por su poder abrasivo y desodorizante (por ejemplo, para quitar el olor "a nuevo" de las neveras). Frotando con un paño y bicarbonato se limpia también la plata.

Es ampliamente usado en cosmética natural, tanto como desodorante (se frota en la axila húmeda) como sustituto del champú. Es también desodorante de pies -en China se usa para lavarse los pies-. Su uso como blanqueador dental, no es recomendado por odontólogos, ya que el color de los dientes, se lo da la dentina, y no su esmalte, lo cual, termina siendo perjudicial. En efecto, el bicarbonato ayuda a neutralizar cualquier tipo de malos olores.

El bicarbonato de sodio es defendido como una cura contra el cáncer por los practicantes de la medicina alternativa, como es el caso de Tullio Simoncini. Sin embargo, de acuerdo con la American Cancer Society, "no hay pruebas que respalden la idea de que el bicarbonato de sodio funcione como un tratamiento para cualquier tipo de cáncer o de infecciones fúngicas ".​

Véase también

Bibliografía

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Bicarbonato de sodio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Bicarbonato de sodio Nombre IUPAC Hidrogenocarbonato (IV) de sodio General Otros nombres Carbonato ácido de sodioHidrogenocarbonato de sodio Fórmula molecular Na HCO3 Identificadores Número CAS 144-55-8[1] ​ Propiedades físicas Apariencia Blanco cristalino Densidad 2173 kg/ m³; 2,173 g/ cm³ Masa molar 84,01 g/ mol Punto de fusión 323,15 K (50

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https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/bicarbonato-de-sodio/

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Usos y beneficios

Horneado y preparación de los alimentos

El bicarbonato de sodio disponible en el supermercado es puro y de calidad alimentaria. Los reposteros le añaden una pizca de bicarbonato de sodio a la mezcla de harina, azúcar, huevos, manteca y otros ingredientes cuando cocinan tortas, galletas y demás preparaciones horneadas. La reacción química resultante ayuda a que la masa se expanda o se leve dentro de un horno caliente. Sin bicarbonato de sodio y sin esta reacción química, los muffins, tortas y panes quedarían planos.

Productos de cuidado personal y medicamentos

En los productos de cuidado de la piel o de cuidado personal como lociones y sales de baño, el bicarbonato de sodio ayuda a controlar el equilibrio ácido base del producto para evitar que se deteriore. En la pasta dental, el bicarbonato de sodio ayuda a eliminar las manchas en los dientes al remover partículas pequeñas de alimentos o bebidas que pueden manchar el esmalte de los dientes. También es un ingrediente común en los desodorantes, ya que ayuda a neutralizar olores ácidos fuertes.

El bicarbonato de sodio también es un ingrediente activo en los productos antiácidos que se utilizan para aliviar la acidez estomacal y tratar la indigestión ácida. Ayuda a neutralizar el ácido estomacal en forma rápida, aliviando temporalmente los síntomas del reflujo ácido.

Productos de limpieza y disolventes

El bicarbonato de sodio es un ingrediente común en productos de limpieza para el hogar, detergentes y desengrasantes. En los productos de limpieza, el bicarbonato de sodio reacciona con vinagre para crear una solución que ayuda a destapar cañerías o eliminar la suciedad en hornos. Su ligera abrasión es extremadamente eficiente para remover residuos quemados o grasa.

Las propiedades químicas del bicarbonato de sodio también ayudan a mejorar la eficiencia del jabón para la ropa al aumentar el nivel de pH en el agua, lo cual ayuda a repeler la suciedad en las fibras, dando como resultado un lavado más fresco.

Información de seguridad

La gente ha utilizado bicarbonato de sodio por miles de años. Los antiguos egipcios usaban depósitos naturales de los minerales para limpiar sus dientes y elaborar pinturas para escribir. A partir de 1830, los reposteros de Nueva York comenzaron a añadir bicarbonato de sodio y leche cortada a la masa para hacer pan.

La Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. (FDA) establece que el bicarbonato de sodio es GRAS (Generalmente Reconocido como Seguro) como un aditivo para alimentos directo. Declara también que el bicarbonato de sodio es generalmente reconocido como un ingrediente activo y seguro como antiácido y como anticaries (lucha contra las caries) para uso de venta libre bajo ciertas condiciones.

La Revisión de Ingredientes Cosméticos (CIR), un grupo independiente de expertos conformado por investigadores académicos y científicos de la industria, también evaluaron la información científica y determinaron que el bicarbonato de sodio es seguro como ingrediente cosmético en los niveles de uso actuales. En el año 2005, el grupo de expertos de CIR consideró información disponible nueva sobre el bicarbonato de sodio y reafirmó su conclusión de seguridad.

Respuesta a preguntas

Bicarbonato de sodio vs polvo de hornear: ¿Cuál es la diferencia?

Si bien estos dos ingredientes tienen mucho en común, no son iguales. Ambos se utilizan en repostería y ayudan a crear la reacción química que hace que los panes y tortas se leven. La diferencia es que el polvo de hornear está hecho de bicarbonato de sodio pero también incluye un ácido pulverizado, generalmente crémor tártaro, en su composición. Esto significa que lo único que necesita el polvo de hornear para provocar una reacción es humedad. A diferencia del bicarbonato de sodio, no necesita ningún agregado ácido.

Entonces, ¿por qué utilizamos el bicarbonato de sodio? La respuesta es que las recetas varían ampliamente en cuanto a los niveles de acidez y sabor. Y, para complicar el asunto más aun, algunas recetas indican el uso tanto del bicarbonato de sodio como del polvo de hornear. Muchas veces, estas recetas contienen algún ingrediente ácido, como por ejemplo frutos del bosque, pero el dióxido de carbono que se genera cuando el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido no es suficiente para leudar, es decir levantar, la cantidad de masa. En esos casos es cuando el polvo para hornear es muy útil, y ayuda a que la masa leude.

¿Es saludable el bicarbonato de sodio?

Se sabe que el bicarbonato de sodio brinda algunos beneficios para la salud. Puede ayudar a tratar la acidez estomacal al neutralizar el ácido estomacal. También ayuda a blanquear los dientes al remover las manchas.

¿Cuáles son los efectos secundarios de utilizar demasiado bicarbonato de sodio?

El bicarbonato de sodio, al contener sodio y bicarbonato, puede ser venenoso si se consume en grandes cantidades. Como medida preventiva, el Centro Nacional de Control de Envenenamientos recomienda mantener el bicarbonato de sodio fuera del alcance de los niños. El centro también sugiere que, en caso de que se utilice bicarbonato de sodio para absorber los malos olores dentro del refrigerador, los padres deberán colocar el recipiente que contiene esta sustancia tan atrás como sea posible en el refrigerador, fuera del alcance de los niños.

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Bicarbonato de sodio - ChemicalSafetyFacts.org

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El bicarbonato de sodio disponible en el supermercado es puro y de calidad alimentaria. Los reposteros le añaden una pizca de bicarbonato de sodio a la mezcla de harina, azúcar, huevos, manteca y otros ingredientes cuando cocinan tortas, galletas y demás preparaciones horneadas.

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https://www.ecured.cu/Bicarbonato_de_sodio_(Sustancia)#:~:text=El%20%22bicarbonato%20de%20sodio%22%20o,carbonato%20s%C3%B3dico%2C%20de%20f%C3%B3rmula%20NaHCO3.

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Bicarbonato de sodio (Sustancia)

Concepto:

es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico(NaHCO3)

Bicarbonato de sodio. El "bicarbonato de sodio" o " carbonato ácido de sodio", también llamado " bicarbonato sódico" o " hidrogenocarbonato de sodio", es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.

Propiedades físicas

Estado de agregación: sólido

Apariencia: Blanco cristalino

Masa molar: 84,0 g/mol

Punto de fusión: 323,15 k (50 0C)

Punto de descomposición: 543,15 k (270 0C)

Índice de refracción: 1,3344

Mediante el proceso de Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na ₂CO ₃, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

En la cual precipita el bicarbonato de sodio.

Ante la presencia de un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

Al poseer la capacidad de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen "bicarbonato de sodio". Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa "Coca Cola".

Aplicaciones del bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido acético.

En detergentes, como en albercas, el "bicarbonato de sodio" actúa como una barrera manteniendo un pH adecuado para un balance óptimo de agua y efectividad en la limpieza. En chorro de soda el "bicarbonato de sodio" provee remoción y muy fácil limpieza ambientalmente amistosa y efectiva de pintura y graffiti comparado con productos alternos. En extintores de fuego, cuando el "bicarbonato de sodio" se rocía sobre una flama, se libera bióxido de carbono el cual se transforma en una frazada que evita que el oxígeno alimente el fuego.

Como un agente alcalinizante que actúa en combinación a la saliva en el coqueo, de manera que se suaviza y se produce la extracción de los metabolitos de la hoja de coca haciéndose de esa manera el coqueo un proceso placentero y duradero en contraposición si no se usara el bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio es a la coca lo que el azúcar al café, de manera que en la serranía del Perú, Bolivia y el Norte de Argentina (donde se practica el coqueo) el consumo de bicarbonato es alto.

Productos industriales

Desulfurización de gas de escape.

Aplicaciones de perforación.

Agente de limpieza.

Tratamiento de aguas.

Barrera en albercas.

Usos médicos

Hacer gárgaras de bicarbonato evita la gripe y las infecciones de garganta

Un baño de tina con bicarbonato elimina las infecciones vaginales causadas por levaduras.

Tomar con agua como antiácido para evitar las agruras y acidez estomacal. *Mezclar con vinagre y poner en las picaduras de abejas u otros insectos.

Hacer una pasta con agua para picaduras de hormigas o arañas.

Poner en la piel expuesta a herida venenosa para extraer el veneno y secar la herida.

Ayuda a curar llagas.

Poner en el jardín para saber la acidez de la tierra (si burbujea, ésta es demasiado ácida).

Mezclar con pegamento para hacer un relleno de grietas.

Esparcir entre las páginas mojadas de los libros y luego secarlos al sol.

Mezclado con agua hirviente ayuda a destapar cañerías.

Se le usa en el suavizante de ropa.

Para matar las pulgas, mezclar con sal y esparcir por todas las alfombras.

Colocar en el refrigerador para evitar el mal olor causado por la humedad.

Usar en lugar de talco para evitar el mal olor en los pies.

Mezclar bicarbonato con pega loca para rellenar las grietas en la madera y porcelana.

Neutraliza el ácido de la batería rápidamente en caso de que este se derrame.

Se usa además como blanqueador dental ya que pule la superficie del esmalte.

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Bicarbonato de sodio (Sustancia) Concepto: es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico(NaHCO3) Bicarbonato de sodio.

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http://www2.udec.cl/sqrt/fichastec/3.html

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100 g de Bicarbonato sódico

500 ml de Vinagre

5 Globos N°

1 Cuchara

5 Botellas (Yo utilice 2 una de 600ml y la otra de 625 ml)

1 vasito medidor

1 Embudo

1 Cinta métrica

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1.  Medir 100 ml de vinagre en la taza medidora.

2.  Añadir el vinagre a la botella.

3. Añadir 1 cucharada al ras de bicarbonato de sodio a la botella que contiene el vinagre con ayuda del embudo.

4. Sacar rápidamente el embudo y colocar el globo de manera inmediata.

5.  Cuando ya hayas metido el globo en la botella veras que se inflara de gas, terminado esto cogerás tu cinta métrica y medirás el perímetro del globo.

6. Realizaras todo este procedimiento 4 veces mas con diferentes botellas, o si tu deseas la misma pero lo tienes que lavar bien, también diferentes globos pero vas a ir aumentando las cucharas de bicarbonato de sodio al globo. Algo como: la primera botella 1 cucharada, la segunda 2 cucharadas, la tercera 3 cucharadas, etc.

7. Después que ya hayas realizado el experimento pasaras el perímetro de cada globo a un cuaderno o a lo que tu desees y calcularas el radio teniendo el radio sacaras el volumen.

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¿Qué nuevos aprendizajes has logrado a partir del trabajo realizado?

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¿Qué nuevos aprendizajes has logrado a partir del trabajo realizado?

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Gracias al trabajo realizado aprendí sobre la combinación del vinagre y el bicarbonato de sodio y que influye en esta. Además también pude observar sobre los reactivos limitantes y excedentes, así como plantearme una hipótesis y una pregunta de indagación

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¿Qué dificultades tuviste para realizar esta actividad?

# data[].attributes.subject
¿Qué dificultades tuviste para realizar esta actividad?

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Me costo mucho la hipótesis ya que había que fundamentarla con algo teórico. A la vez con la fundamentación teórica porque tenia que conectar varios temas que los tenia al aire.

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¿Qué recomendaciones les darías a otros compañeros a partir de lo trabajado en tema?

# data[].attributes.subject
¿Qué recomendaciones les darías a otros compañeros a partir de lo trabajado en tema?

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Yo recomendaría que puedan buscar bastante información para que no puedan equivocarse ya que el trabajo consiste en buscar información para poder responder las preguntas planteadas.

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Excel tabla resultados quimica Dung Minh Nguyen

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Medir el volumen del gas (dióxido de carbono) producido durante la experimentación.

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⚘༉ Si combinamos una mayor cantidad de bicarbonato de sodio y vinagre entonces tendríamos un mayor volumen de dióxido de carbono porque, a mayor bicarbonato de sodio y vinagre mayor volumen de dióxido de carbono

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¿Qué nuevos aprendizajes has logrado a partir del trabajo realizado?

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¿Qué nuevos aprendizajes has logrado a partir del trabajo realizado?

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He aprendido a realizar la combinación del bicarbonato de sodio con vinagre que nos da sal, agua y dióxido de carbono con materiales que tenemos en casa. A la vez he sabido realizar los cálculos con mucha facilidad por guía de la profesora en clase.

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¿Qué dificultades tuviste para realizar esta actividad?

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¿Qué dificultades tuviste para realizar esta actividad?

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Me dificulto hacer el experimento ya que no contaba con la taza medidora y tuve que contar cucharas pero sentía que estaba mal así que lo hice otra vez, encontré un vasito medidor y como tenia 10ml tuve que ponerle 10 vasitos fuera de eso todo bien.

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¿Qué recomendaciones les darías a otros compañeros a partir de lo trabajado en tema?

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¿Qué recomendaciones les darías a otros compañeros a partir de lo trabajado en tema?

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Yo recomendaría que organicen bien su tiempo y tengan los materiales para el día del experimento.

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Después de realizar la experimentación, puedo concluir que la hipótesis es incorrecta ya que mis resultados son muy variados y en algunos aumenta y en otros disminuye. Entonces vemos que no tenemos una hipótesis conclusa ya que si vemos los resultados en los primeros sale mas y en el ultimo sale menos.