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Alumna: Paula Gomez
Profesor: Fabian Romero
Curso: 3ro

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http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

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Jacob Berzelius propuso los nombres de litio y vanadio y utilizo de signos arbitrarios para representar los elementos

William Prout estableció que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno

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Seaborg reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

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Ernest Rutherford (1911) Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.

Antonius van den Broek (1911)  propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga, esta carga fue llamada número atómico.

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Lord Rayleigh descubrió elemento gaseoso, el argón, este elemento no encajaba en ninguno de los grupos de la tabla periódica. Se sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero"

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Mendeleiev escribió un libro de texto sobre química inorgánica. en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. Encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos. Mendeleiev acomodo los elementos en manera relacionada vertical y horizontalmente

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John Newlands en un trabajo clasifico los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y planteo que muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

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Beguyer de Chancourtois acomodo los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.

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Johann Dobereiner  descubrió la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada. Luego se agruparon otros miembros como oxigeno, azufre, selenio, telurio, nitrógeno, entre otros.