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Mide las proporciones cuantitativas entre reactivos  y de un elemento químico.
Jeremías Benjamin Richter fue el primero en proponer la estequiometria diciendo lo siguiente  «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

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La Ley de la Conservación de trata de cuando se tiene una reacción entre elementos los átomos antes y después son los mismos, esta propuesta la propuso Antoine-Laurent Lavoisier en 1789

Antoine-Laurent de Lavoisier fue un químico, biólogo y economista francés.

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Se trata de las cargas antes y después de las reacciones químicas, seguirán siendo las mismas ya que no desaparecen las partículas su atónicas de cada elemento, esta propuesta la propuso Benjamin Franklin en 1747 y después se siguió conociendo más acerca de ella.
Coulomb enunció en 1776 la ley física que lleva su nombre (ley de Coulomb), que establece que la fuerza existente entre dos cargas eléctricas es proporcional al producto de las cargas

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Es una de las leyes más importantes de la conservación; según dicha ley, la energía al pasar de una forma a otra no desaparece ni se crea. Cuando un sistema material pasa de un estado a otro, el cambio de su energía corresponde rigurosamente al incremento o a la disminución de energía de los cuerpos que entran en interacción con el sistema.

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Estequiometria Explicada

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ESTEQUIOMETRÍA. Cálculo de gramos, moles y volúmenes.

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Las reacciones químicas ocurren a nuestro alrededor cuando: encendemos un fósforo, encendemos un auto, comemos la cena, o paseamos al perro. Una Reacciones Químicas es el proceso por el cual las substancias se enlazan (o rompen el enlace) y, al hacerlo sueltan o consumen energía
Antoine Lavoisier

Esta Ley fue enunciada en 1785 por el científico francés Antoine Lavoisier.

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es la unidad de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas

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La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo o isótopo particular.

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La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de unidades. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas.

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Volumen molar es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química. La noción se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol de una sustancia, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol.

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El número de avogadro constante de avogadro corresponde a la cantidad de partículas constituyentes bien sean átomos o moléculas que componen a un mol de una determinada sustancia. Este número nos indica que en cada mol de sustancia hay un total de 6.022x10²³ moléculas o átomos, fue planteado por Amedeo Avogadro

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Establece la fórmula de conversión. El número de moles tiene un compuesto que puede calcularse al dividir el número de gramos del compuesto por la masa molecular del compuesto. La fórmula luce de la siguiente manera: moles = gramos del compuesto/masa molecular del compuesto.

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Átomo-gramo o mol de átomos: cantidad de átomos que hay en una cantidad de gramos igual en número a la masa atómica de un elemento concreto. dicho de otra forma: Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 1023 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese elemento.

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Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular. Donde: es el número de moles de X, es la masa de X y es la masa atómica o molecular de X.

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Relación Mol-mol  utiliza para calcular la cantidad de reactivos que se necesitan o de productos que se tienen una reacción química en moles.

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Cuando se trabaja con gases, es más fácil su número y su masa. Para calcular el volumen que ocupa cada gas. un mol cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un valor de 22.4 L.