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Es una reacción química o a un proceso físico mediante el cual se reduce la solubilidad de una sustancia en solución o se forma un compuesto insoluble, tras lo cual se forma un sólido a partir de la solución sobresaturada. Al sólido que se obtiene por medio de la reacción de precipitación se le denomina precipitado.

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Dependiendo de las condiciones de precipitación, los precipitados formados pueden ser sustancias puras o mezclas de sólidos diferentes. La precipitación tiene múltiples aplicaciones en distintas áreas de la química, así como en otros procesos, tales como en la purificación de aguas residuales.

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La formación de un precipitado depende de una única propiedad de una sustancia: su solubilidad. Mientras la concentración de una sustancia sea menor que su solubilidad en el solvente, no se podrá formar un precipitado.

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El proceso de formación del precipitado comienza cuando, debido a la adición de un agente precipitante o a cambios en condiciones como la temperatura o el solvente, la solubilidad del compuesto disminuye por debajo de su solubilidad.

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En ese punto, la solución estará en un estado de sobresaturación, por lo que el sólido comenzará a precipitar hasta alcanzar la concentración de saturación, estableciéndose así el equilibrio de solubilidad.

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Al principio se forman miles de pequeñas partículas de sólido que quedan en suspensión, dándole un aspecto turbio a la solución. Este proceso se llama nucleación. Estos pequeños cristales luego crecen y se unen unos con otros por medio de un proceso llamado floculación; esto sucede hasta que su peso los arrastra hasta el fondo, donde sedimentan.

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Hay dos formas principales para formar un precipitado a partir de una solución inicialmente insaturada: o se incrementa la concentración de alguno o de los dos iones involucrados hasta sobresaturar la solución, o se reduce el valor de la constante de equilibrio de la reacción. Esto se suele lograr de dos maneras distintas:

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Este proceso consiste en agregar a la solución un compuesto que contenga uno de los dos iones del precipitado que queremos formar. Al aumentar la concentración de este ion, eventualmente se sobresaturará la solución y se comenzará a formar el precipitado deseado.

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La otra forma de superar la solubilidad del compuesto que queremos precipitar es reduciendo su solubilidad, lo que implica reducir la constante del producto de solubilidad. Esto se puede hacer de dos maneras, cambiando la temperatura o modificando el solvente.

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Precipitados cristalinos

Precipitados caseosos

Precipitados gelatinosos

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Materiales utilizados:

Tres contenedores, en este caso vasos plásticos
Soda mirinda naranja
Soda Coca Cola
Vinagre
Leche

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Vertimos 60 ml de mirinda en el primer vaso, de coca cola en el segundo y vinagre en el tercero.

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Agregamos 30 ml de leche en cada uno de los recipientes que contienen las soluciones.

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Dejamos las mezclas en reposo durante 1 hora

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3 horas después

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7 horas después

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Obtuvimos un precipitado gelatinoso.

A las 7 horas ya se podía apreciar el precipitado de la mirinda, el suero se encuentra en la parte superior, al igual que el del vinagre con la diferencia que el suero se encontraba en la parte superior e inferior, dejando el precipitado en medio.

La coca cola no se precipitó, esto se debe a la cantidad de leche utilizada, como la coca cola es una sustancia acida, solo necesitaba una pequeña cantidad de leche.

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YuBrain. (13 de 1 de 2021). ¿Qué es un precipitado en química? Recuperado el 22 de 2 de 2022, de YuBrain: https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/definicion-de-precipitado/