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(1803-1808)
John Dalton retomó la hipótesis de Demócrito que planteaba que la materia estaba formada por partículas pequeñísimas e indivisibles llamadas átomo y la desarrollo de manera más precisa, creando así su modelo atómico.
Las bases de su teoría son:
-La ley de conservación de la masa
-La ley de composición constante

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(1875)

William Crookes desarrolló un conjunto de tubos en los que alteró la colocación de los electrodos para poder estudiar los rayos catódicos.

Mediante este proyecto el científico inglés demostró que los rayos catódicos se propagan en línea recta.

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(1886)
En este año el físico alemán Eugen Goldstein experimentó con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó que unos rayos atravesaban el cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Estos rayos estaban formados de carga positiva. Al experimentar con Hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva, o también llamada "protón"

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Descubrimiento del electrón de Thompson 

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Descubrimiento del electrón de Thompson 

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(1897)
En ese año Joseph John Thompson realizó un gran descubrimiento que nos ayudó a entender de mejor manera nuestro mundo y naturaleza. Lo logró mediante el uso de los tubos catódicos y se dio cuenta de que los rayos se componen de partículas aún más diminutas que los átomos, para después notar que la corriente eléctrica son los electrones moviéndose.

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(1904)
Joseph John Thomson propuso un modelo atómico llamado modelo de "Budín de pasas" en el que propone que el átomo es de forma esférica con masa compacta y carga positiva distribuida homogéneamente, y dentro de la esfera se encuentran los electrones con un movimiento vibratorio que neutraliza la carga positiva.

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(1911)
Entre 1909 y 1913 Rutherford realizó experimentos junto a Geiger y Marsden, que demostraron que el modelo de Thomson era erróneo. Esto llevó a Rutherford a crear su porpio modelo atómico.
El modelo atómico de Rutherford nos dice que las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño respecto al tamaño del átomo, también nos dice que los electrones giran alrededor del núcleo a altas velocidades y en órbitas. También nos dice que los electrones y el núcleo se encuentran unidos por acción electrostática.

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(1913)
En este año Niels Bohr propuso un modelo atómico para explicar la estabilidad de los electrones, en su representación los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas, según Bohr los electrones se dividen en internos y externos. En el modelo la órbita más cercana al núcleo tiene el nivel mas bajo de energía y el mas lejano cuenta con más energía.

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(1927)
Werner Heisenberg sugiere que es imposible saber con exactitud la posición y la energía de un electrón y esto se llama principio de incertidumbre.
Después el mismo año Erwin Schrödinger desarrolló una ecuación matemática que al ser resuelta se puede calcular el movimiento de un electrón en el átomo y esto se llama densidad electrónica.

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(1932)
En este año James Chadwick realizo una de las aportaciones más importantes para la ciencia nuclear, el neutrón la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica.