# data[].attributes.headline
الرابطة التساهمية 

# data[].attributes.subject
الرابطة التساهمية 

# data[].attributes.body
هي تشارك الذرات بالإلكترونات عن طريق جذبها إلى أنويتها، وهي أحد أشكال الترابط الكيميائي، تتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه الجزيء وهو: أصغر جزء في المركب ويحمل صفاته. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئ .

# data[].attributes.headline
تاريخ الرابطة التساهمية

# data[].attributes.subject
تاريخ الرابطة التساهمية

# data[].attributes.body
فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس ففي عام 1916 قام بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات، وقام باقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذي يكون فيه إلكترونات التكافؤ ممثلة بنقط أو خطوط حول الرمز الذري وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية

# data[].attributes.headline
أنواع الرابطة التساهمية

# data[].attributes.subject
أنواع الرابطة التساهمية

# data[].attributes.body
الأحادية
وهي: اشتراك زوج واحد من الإلكترونات(إلكترونان)في تكوين رابطة تساهمية.
الثنائية
وهي :تتكوّن عندما تشترك ذرتين بزوجين من الإلكترونات فيما بينهما .
الثلاثية
وهي :تتكوّن عندما تشترك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات فيما بينهما .

# data[].attributes.headline
 الرابطة التساهمية الأحادية

# data[].attributes.subject
 الرابطة التساهمية الأحادية

# data[].attributes.body
لِذرة الهيدروجين إلكترون واحد، تساهم كلّ ذرة بإلكترون لِتُكون معًا رابطة تساهمية. وبالتالي تشترك الذرتان في إلكترونين، وبذلك يصل الهيدروجين إلى التركيب الثنائي المستقر لوجود إلكترونين يدوران حول ذرتي الهيدروجين.

# data[].attributes.headline
 المجموعة 14 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.subject
 المجموعة 14 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.body
تستطيع ذرات عناصر المجموعة 14 أن تشترك بأربعة إلكترونات  وتكوِّن أربع روابط تساهمية. فمثلا  يُكوِّن الكربون أربع روابط تساهمية أحادية مع أربع ذرات هيدروجين ويتكوَّن جزيء الميثان.

# data[].attributes.headline
 المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.subject
 المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.body
تستطيع ذرات عناصر المجموعة 16 أن تشترك بإلكترونين وتكوِّن رابطتين تساهميتين، مثلا: يُكوِّن الأكسجين رابطتيْن أحاديتيْن مع ذرتيْ هيدروجين ويتكوَّن جزيء الماء.

# data[].attributes.headline
 المجموعة 15 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.subject
 المجموعة 15 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.body
تستطيع ذرات عناصر المجموعة 15 أن تشترك بثلاثة إلكترونات  وتكوِّن ثلاث روابط تساهمية، فمثلا يُكوِّن النيتروجين ثلاث روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين ويتكوَّن جزيء الأمونيا.

# data[].attributes.headline
 المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.subject
 المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية

# data[].attributes.body
تضمّ الهالوجينات عناصر المجموعة 17 سبعة إلكترونات تكافؤ ، وتحتاج إلى إلكترون واحد للوصول إلى حالة الثمانية (حالة الاستقرار)، لذا تُكوِّن عناصر المجموعة 17 رابطة تساهمية أحادية مع اللافلزات الأخرى.

# data[].attributes.headline
الرابطة التساهمية الثنائية

# data[].attributes.subject
الرابطة التساهمية الثنائية

# data[].attributes.body
تتكوّن عندما تشترك ذرتين بزوجين من الإلكترونات فيما بينهما كما يحدث عند تكوين جزيء الأكسجين، حيث لكل ذرة ستة إلكترونات تكافؤ، وتحتاج إلى إلكترونين لِتصل إلى التوزيع الإلكتروني الخاص بالغازات النبيلة.

# data[].attributes.headline
الرابطة التساهمية الثلاثية

# data[].attributes.subject
الرابطة التساهمية الثلاثية

# data[].attributes.body
تتكوّن عندما تشترك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات فيما بينهما كما يحدث عند تكوين جزيء النيتروجين، حيث لكلّ ذرة خمسة إلكترونات تكافؤ، لذلك تشترك كلّ ذرة بثلاثة إلكترونات لتُكوّن رابطةً تساهمية ثُلاثية مع ذرة نيتروجين أخرى.

# data[].attributes.headline
نموذج تركيب لويس

# data[].attributes.subject
نموذج تركيب لويس

# data[].attributes.body
يُستعمل نموذج تركيب لويس لتمثيل ترتيب الإلكترونات في الجزيء، حيث يمثّل كل خط أو زوج من النقاط العمودية رابطة تساهمية واحدة في نموذج لويس.

# data[].attributes.headline
(Sigma)الرابطة سيجما

# data[].attributes.subject
(Sigma)الرابطة سيجما

# data[].attributes.body
وهي الرابطة التساهمية الأحادية الناتجة عن اشتراك زوج من الالكترونات نتيجة التداخل المباشر لأفلاك الذرات .

# data[].attributes.body
تتكوّن هذه الرابطة عندما تتداخل الأفلاك الذرية بالتوازي وتشترك في الإلكترونات. تتكوّن الرابطة باي فقط عند تداخل فلك P مع فلك P آخر

# data[].attributes.headline
 قوة الروابط التساهمية

# data[].attributes.subject
 قوة الروابط التساهمية

# data[].attributes.body
تعتمد قوّة الرابطة التساهمية على طول الرابطة وطول الرابطة هو: المسافة بين الأنوية عند أكبر قوة تجاذب. يُحدَّد طول الرابطة بحجم الذرتين المترابطتين، وعدد أزواج الإلكترونات المشتركة. كلما قصر طول الرابطة كانت أقوى، وكلما زاد عدد الإلكترونات المشتركة قصرت الرابطة.

طاقة تفكيك الرابطة : هي الطاقة اللازمة لتفكيك رابطة تساهمية معينة وتكون قيمتها دائمًا موجبة

كلما كانت الرابطة أطول كانت طاقة التفكيك اقل وكلما كانت الرابطة أقصر كانت طاقة التفكيك أقوى (علاقة عكسية ).

كلما كانت الرابطة أقوى كانت طاقة التفكيك أقوى وكلما كانت الرابطة أضعف كانت طاقة التفكيك أضعف (علاقة طردية).

# data[].attributes.headline
طاقة الرابطة ونوع التفاعلات

# data[].attributes.subject
طاقة الرابطة ونوع التفاعلات

# data[].attributes.body
التفاعل الماص للحرارة: يحدث عندما تكُون الطاقة المطلوبة لتفكيك الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة أكبر من مقدار الطاقة الناتجة عن تكوّن الروابط الجديدة في المواد الناتجة.

التفاعل الطارد للحرارة: يحدث عندما تكُون الطاقة الناتجة عن تكوّن الروابط الجديدة في المواد الناتجة أكبر من مقدار الطاقة المطلوبة لتفكيك الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة.

# data[].attributes.headline
نشاط ختامي عن الرابطة التساهمية 

# data[].attributes.subject
نشاط ختامي عن الرابطة التساهمية 

# data[].attributes.body
https://wordwall.net/ar/resource/23825955

# data[].attributes.headline
 فيديو خارجي عن الرابطة التساهمية

# data[].attributes.subject
 فيديو خارجي عن الرابطة التساهمية

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=zXy4lhOvDyw

# data[].attributes.attachment_link.title
ما هي الرابطة التساهمية  ؟!

# data[].attributes.body
https://sotor.com/%D8%AA%D8%B9%D8%B1%D9%8A%D9%81_%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B3%D8%A7%D9%87%D9%85%D9%8A%D8%A9#.D9.85.D8.A7_.D9.87.D9.8A_.D8.A7.D9.84.D8.B1.D8.A7.D8.A8.D8.B7.D8.A9_.D8.A7.D9.84.D8.AA.D8.B3.D8.A7.D9.87.D9.85.D9.8A.D8.A9_.D9.84.D8.BA.D8.A9.D8.9F

https://minhaji.net/lesson/15536/%D8%A7%D9%84%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B3%D8%A7%D9%87%D9%85%D9%8A%D8%A9

https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9_%D8%AA%D8%B3%D8%A7%D9%87%D9%85%D9%8A%D8%A9

https://www.edunet.bh/e_content/level_3/stage_10/subject_ID_27/Part_3/e_books/Chem211/files/assets/common/downloads/BH.CH11.SE1.2014%20cover.pdf

https://www.ar-science.com/2015/12/typescovalentbond.html