# data[].attributes.body
Oxi  là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, d= 3229. Khí ôxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC
Oxi (hay còn gọi là Oxy, Ôxi, Oxygen) là nguyên tố phi kim có số hiệu nguyên tử là 8, nguyên tử khối là 16 đvC thuộc nhóm VI A chu kì 2.

# data[].attributes.body
-sử dụng trong công nghệ hàn, trong sản xuất thép và rượu matanon
-làm chất oxi hoá
-duy trì sự sống

# data[].attributes.headline
oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật

# data[].attributes.subject
oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật

# data[].attributes.body
trong công nghiệp:
1. Sản xuất khí oxi từ không khí
2. Sản xuất khí oxi từ nước
trong phòn thí nghiệm:
Điều chế khí oxi bằng phương pháp nhiệt phân Kali pemanganat( KMnO₄)
Trong các thí nghiệm điều chế, khí oxi thường được thu bằng hai cách: oxi đẩy không khí ra khỏi lọ và oxi đẩy nước ra khỏi ống nghiệm

# data[].attributes.body
- Oxi dùng để duy trì sự sống
- Được dùng trong y tế
+ Trong mỗi cuộc phẫu thuật
+ Những chứng bệnh liên quan đến việc thiếu oxi -> vai trò của oxi với sự sống
- Oxi lỏng được sử dụng làm chất oxi hóa trong tên lửa đẩy
- Sử dụng trong công nghệ hàn

# data[].attributes.body
Có tính Oxi hoá mạnh
Tác dụng vơi hầu hết KL (— Au, Pt,...)
Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
Tác dụng hầu hết vơi PK ( — halogen)

# data[].attributes.body
Vị trí : hiệu nguyên tử là 8 , thuộc nhóm VIA,  chu kì 2
Cấu hình e : 1s2 2s2 2p4
Tính chất vật lí: oxi ko màu, ko mùi, ko vị , hơi nặng hơn không khí

# data[].attributes.body
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ (đun nóng)
2KClO3→2KCl+3O2↑ (xúc tác MnO2 đun nóng hoặc >500 độ C)
2H2O2→2H2O+O2↑ (xúc tác MnO2)
2HgO –nhiệt độ 2Hg + O2↑
2CaOCl2 –nhiệt độ, Co2+ 2CaCl2 + O2↑

Nhiệt phân muối nitrat để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
2RNO3→2RNO2+O2

Cho natri peoxit tác dụng với H2O để thu được khí O2. Phương trình phản ứng:
2Na2O2 + 2H2O O2↑ + 4NaOH

# data[].attributes.body
oxi ít tan trong nước(100 ml nước ở nhiệt độ 20 độ C, 1 atm hòa tan được 3,1 ml oxi.)

# data[].attributes.body
-vị trí; ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA
-tính chất vật lý:
+không màu không mùi không vị
+năng hơn không khí (d=32/29)
+dưới áp suất khí quyển chuyển dạng lỏng khi t=-1830

# data[].attributes.body
- Oxi thuộc;ô số 8, nhóm VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Kí hiệu hóa học: O
- Số hiệunguyên tử: 8
- Cấu hình electron:  1s² 2s² 2p4
⟶  6e lớp ngoài cùng
- phân tử oxi có 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực
- Công thức cấu tạo: O=O
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
-Oxi là chất khí không màu, không mùi và không vị, hơi nặng hơn không khí
- Dưới áp suất của khí quyển, oxi hóa lỏng ở −183oC.
- Khí oxi ít tan trong nước.

# data[].attributes.body
-Vị trí nằm ở ô 8 nhóm VIA chu kì 2 trong bảng tuần hoàn hóa học
- Công thức cấu tạo O=O
- Tính chất vật lý: khí oxi không màu không mùi không vị hơi nặng hơn không khĩ

# data[].attributes.body
1)Trong phòng thí nghiệm:
-oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4,KClO3
2)Sản xuất oxi trong công nghiệp:
-Từ không khí:
+ Không khí loại bỏ hết nước, bụi, khí CO2, được hoá lỏng, chưng cất phân đoạn không khí lỏng thu được oxi
-Từ nước:
+ Điện phân nước thu được khi oxi o cực dương

# data[].attributes.body
tính OXH mạnh
tác dụng với KL
tác dụng với PK
tác dụng với nhiều hợp chất

# data[].attributes.body
29 Nguyễn Xuân Phong
Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa

# data[].attributes.body
01 Nguyễn Đại An
1.Vị trí,cấu tạo:
a/Vị trí: Z=8,nhóm 6A,CK 2
b/Cấu tạo:
-Che: 1s2 2s2 2p4
-Số e lớp ngoài cùng: 6e
-Ở ĐK thường,O2 có 2 nguyên tử liên kết nhau =liên kết CHT không cực
2.TCVL:
-Trạng thái: Khí
-Màu sắc: Không màu
-Mùi vị: Không mùi,vị
-Nặng hơn kk: Nặng gấp 1,1 lần so vs kk

# data[].attributes.body
-Vị trí: nhóm VIA, CK 2
- Cấu tạo
- TCVL:
+ chất khí k màu, k mùi , k vị, hơi nặng hơn không khí ( d=~1,10 .
+ dưới áp suất khí quyển , OXH lỏng ở t*=-183*C
+ ít tan trong H2O

# data[].attributes.body
Oxi:
Số hiệu nguyên tử:8 - nhómVIA - Chu kì 2
Cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ - 6e ng/c
CTCT: O=Ở
Tính chất: không màu, mùi, vị nặng hơn không khí( d≈1,1), hoá lỏng ở -183°C, ít tan trong nước.

# data[].attributes.body
1)Trong phòng thí nghiệm:
-Oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2
2)Trong công nghiệp:
a)Từ không khí:
-Loại bỏ CO2, bụi, nước
-Hóa lỏng
-Chưng cất phân đoạn phân đoạn không khí hóa lỏng

# data[].attributes.body
Vũ Phương Anh
- Khí oxi là chất khí chiếm thể tích thứ 2 trong không khí sau Nitơ 2%
- Ở đk thường oxi tồn tại ở dạng phân tử O2 tự do or trng oxit hơph chất chứa oxi. Còn tồn tại ở dạng ozon O3 có trg bầu khí quyển
- d=32/29
- Oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183độC

# data[].attributes.body
- Duy trì sự sống
- Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa
- Hàn cắt kim loại
- Y khoa
- Công nghiệp hoá chất
- Luyện thép

# data[].attributes.body
-Tác dụng với kim loại tạo ra oxit bazo (trừ Au,Pt,...)
-Tác dụng vơi phi kim tạo ra oxit axit (trừ halogen)
-Tác dụng với hợp chất

# data[].attributes.body
anh thư
oxi đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp

# data[].attributes.body
- các nhiên liêu cháy trong oxi tạo nhiệt độ cao hơn trong không không khí.
- oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa.
-chế tạo mìn phá đá.
-trong công nghiệp sản xuất gang thép, người ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao nâng hiệu suất và chất lượng gang thép

# data[].attributes.body
sản xuất oxi trong công nghiệp:
từ không khí: không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, bụi, khí cacbon dioxit được hóa lỏng. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi

# data[].attributes.body
Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, d=3229. Khí ôxy hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC.
- Vị trí: ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA
- Cấu tạo: O=O

# data[].attributes.body
- Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt)
- Tác dụng với phi kim (trừ halogen)

# data[].attributes.body
1. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. 2. Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và nước.

# data[].attributes.body
Sản xuất khi oxi từ không khí
- Người ta hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Đầu tiên thu được nito, sau đó là oxi

Sản xuất oxi từ nước
- Điện phân nước trong các bình điện phân thu được hai chất khí riêng biệt là oxi và hidro

# data[].attributes.body
Duy trì sự hô hấp

# data[].attributes.body
-oxi có số thứ tự là 8, nằm ở nhóm 6, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn
-oxi có 2 lớp e và có 6 e ngoài cùng
-oxi là chất khí, không mùi, không màu, không vị, không độc hại

# data[].attributes.body
22 Lê Thu Hương
Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất