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Formación de puentes de hidrógeno.

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3.5 Ósmosis a través de la membrana de un huevo

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3.5 Ósmosis a través de la membrana de un huevo

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•	Buendía, J., Caballero, L., Carmona, C., Cinta, L., Eluani, M., Espinosa, M., Gurrola, A., Gutiérrez, E. (2019). Química IV Área II. Guía Cuaderno de Trabajo.México. Escuela Nacional Preparatoria, UNAM
•	Fisiología DJ (s/d). Osmolaridad y tonicidad. Publicado el 13 de junio 2019. Revisado el 18 de febrero de 2021. https://www.youtube.com/watch?v=n7rz_OUD7po

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Contribuye a la regulación de la temperatura corporal

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Mantiene el equilibrio ácido-base

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Tiene función mecánica amortiguadora en el interior del organismo.

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Proporciona canales de comunicación a través de las membranas y entre el interior y el exterior de las proteínas.

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Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior del organismo y en su intercambio con el medio ambiente.

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Posee una función activa en la estructura celular.

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Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas, participando en muchas de ellas como sustrato o como producto.

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El agua lo que hará es el desplazarse de una región de baja concentración de soluto a otra de mayor, hasta equilibrar las concentraciones, creando un estado de homeostasis.

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El movimiento del agua depende de las diferencias de presión hidrostática y de presión osmótica. Las diferencias de presión hidrostática pueden omitirse y por consiguiente la presión osmótica determina los movimientos de agua.

Un aumento de la osmolaridad extracelular por pérdida de agua causa un flujo de agua desde la célula hasta el espacio extracelular, y ambos espacios experimentan una depleción de volumen. Un descenso de osmolaridad por hiperhidratación, causa un flujo de agua hacia el interior de la célula y ambos espacios experimentan una expansión de volumen.
Cuando la osmolaridad extracelular se altera por ganancia o pérdida de solutos, los volúmenes extracelular e intracelular varían en direcciones opuestas.

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La osmolaridad describe el número de particulas del soluto disueltas en un volumen de disolución.

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Dentro de los líquidos corporales no solo existe agua, hay una gran cantidad de sustancias disueltas, en forma de iones llamados electrolitos y de no electrolitos.

La "ósmosis" será la concentración de los solutos en los líquidos intracelular y extracelular, determina el desplazamiento del agua a través de una membrana semipermeable como la membrana celular. el agua se desplaza de una región de baja concentración de soluto a otra de mayor, hasta equilibrar concentraciones (homeostasis)

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La presión osmótica es aquella presión que se debe aplicar a una solució para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable y va a depender de la cantidad de partículas, sin importar su masa y su carga por lo tanto el movimiento del agua depende de la magnitud de la presión osmótica que se genera, y esta es determinada por dos factores:

1. La osmolaridad de la disolución, (el número de partículas en un volumen determinado)

2.  La permeabilidad de la membrana al soluto.

La medida del número total de solutos en un litro de disolución se llama osmolaridad, esta se relaciona con la concentración molar de todos los solutos y con el número de partículas que se ionizan en la disolución, este numero total es medido en osmoles (osm),  En los líquidos corporales los osmoles son una unidad muy grande para expresar la actividad osmótica de los solutos, por ello se usa el miliosmol (mOsm)

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La mayoría de los líquidos corporales tienen una presión osmótica que
concuerda con la de una disolución de cloruro de sodio al 0.9% m/v (suero
fisiológico),

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Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Equipo 3
Alumnos:
Cruz Bermejo Vanessa Lizeth
González Navarrete Ingrid Berenice
Palma Castillo Victor Daryell
Ruiz Heras Diego Iván
Trinidad Cortes Vanessa Lizet

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Acepta o dona protones

Reacciona con los óxidos ácidos

Reacciona con los óxidos básicos

Reacciona con los óxidos metálicos para formar hidróxidos y liberar hidrógeno.

Reacciona con los metales.

Reacciona con los no metales.

Forma hidratos junto a las sales ternarias.

Reacciona con los anhídridos para formar ácidos ternarios (OXÁCIDOS).

Se forma en reacciones de sustitución doble entre hidróxidos e hidrácidos.

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Punto de ebullición es de +100ºC (373K) por los puentes de hidrogeno que se forma entre moléculas.

Calor específico: 1 kcal/kg ºC = 4180 J/kg·K

Función termorreguladora.

Tiene un alto calor de vaporización a 25ºC es de 540 kcal/L

Tiene una alta conductividad térmica.

Capacidad calórica y acción solvente.

Tiene una gran cohesión y elevada fuerza de adhesión.

Viscosidad, capilaridad, tensión superficial, constante dieléctrica alta y compresibilidad.

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El agua es una de las sustancias vitales para nuestro organismo, la cantidad que tenemos depende de factores como la edad y el sexo, la variación es entre el 50% y el 70% de la masa corporal según cada etapa de la vida.

Los órganos con mayor cantidad de agua están: cerebro, corazón, hígado y los riñones.

Las funciones biológicas del agua se explican con base en sus propiedades físicas y químicas.

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El tipo de enlace interatómico de la molécula del agua y el ángulo de unión entre sus átomos

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El tipo de enlace interatómico de la molécula del agua y el ángulo de unión entre sus átomos

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La molécula del agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno unidos por un enlace  covalente polar a un átomo de oxígeno. La molécula tiene una geometría angular, los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de unos 105º.

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¿Por qué el agua puede disolver sustancias de naturaleza iónica?

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¿Por qué el agua puede disolver sustancias de naturaleza iónica?

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Por su alto valor de la constante dialéctica la fuerza del enlace iónico disminuye y el soluto será susceptible a ionizarse una vez separados los iones el agua como dipolo se orienta de acuerdo a la carga de cada ion, por atracción de cargas polares, para formar una capa de disolución alrededor de éstos.

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¿Qué significa que el agua tenga un calor de vaporización de 540 kcal/L? 

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¿Qué significa que el agua tenga un calor de vaporización de 540 kcal/L? 

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Significa que por cada litro de sudor o agua respiratoria que el cuerpo vaporiza se disipan unas 540 kcal de calor corporal, consiguiendo un eficaz enfriamiento al romper los puentes de hidrogeno que mantiene unidas a las moléculas de agua para que se pueda evaporizar.

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¿por qué el agua puede disolver sustancias de naturaleza covalente polar?

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¿por qué el agua puede disolver sustancias de naturaleza covalente polar?

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Las puede disolver al formar puentes de hidrogeno lo que va a lograr que se puedan disolver.

“Lo similar disuelve a lo similar”

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Que efectos ocurren si se agrega una solución sobre el volumen de una célula
Solución hipertónica = Aumenta su volumen, mayor osmolaridad
Solución isotónica = Mantiene su volumen, misma osmolaridad.
Solución hipotónica = Pierde su volumen, menor osmolaridad.

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Se pueden determinar diferentes soluciones si se compara el número de particulas de soluto disueltas en su volumen:

Hiperoosmolar, mayor número de partículas de soluto disueltas.

Isoosmolar, el número de partículas de soluto disueltas, son iguales o similares.

Hipoosmolar, el número de partículas en la disolución es menor.

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¿Qué significa que el agua tenga un calor específico de 1 cal/g °C? 

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¿Qué significa que el agua tenga un calor específico de 1 cal/g °C? 

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Es la capacidad que tiene para almacenar energía en los puentes de hidrógeno, la convierte en un excepcional amortiguador y regulador de los cambios térmicos.

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La tonicidad es la capacidad de una solución para modificar o conservar el volumen celular.