# data[].attributes.body
La materia y sus transformaciones son fundamentales para comprender el mundo que nos rodea. A lo largo del semestre, hemos estudiado cómo la química permite explicar diversos fenómenos físicos y químicos, desde los cambios de estado hasta las reacciones nucleares. En este mural digital abordamos temas clave como los modelos atómicos, la estructura de la materia, la tabla periódica, los enlaces químicos, y la clasificación de los compuestos, apoyándonos en la bibliografía revisada. Este trabajo representa una síntesis de nuestros aprendizajes y una herramienta para compartir el conocimiento de manera clara y visual.

# data[].attributes.headline
IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA

# data[].attributes.subject
IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA

# data[].attributes.body
LA QUIMICA TIENE MUCHA IMPORTANCIA PARA LA SOCIEDAD MAS QUE NADA YA QUE INFLUYE EN TODO TIPO DE COSAS DE LA VIDA DIARIA PO EJEMPLO AL MOM ENTO DE LIMPIAR SE USAN DIERENTE PRODUCTOS QUIMICOS AL IGUAL QUE AL MOMENTO DE COCINAR

# data[].attributes.headline
EXPLICACION DE COMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR CAMBIOS FISCOS Y QUIMICOS Y COMO SE INVOLUCRAN LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA.

# data[].attributes.subject
EXPLICACION DE COMO LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR CAMBIOS FISCOS Y QUIMICOS Y COMO SE INVOLUCRAN LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA.

# data[].attributes.body
ALTERAN LAS PROPIEDADES FISICAS SIN CAMBIAR SU COMPOSICION MIENTRAS QUE LOS CAMBIOS QUIMICOS SI SE MODIFICAN LA COMPOSICION DE LA MATERIA.

# data[].attributes.headline
LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS DE DALTON,THOMSON,RUTERFORD,BOHR,SCHRODINGER,DE BROGLIE Y  HEISENBERG.

# data[].attributes.subject
LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS DE DALTON,THOMSON,RUTERFORD,BOHR,SCHRODINGER,DE BROGLIE Y  HEISENBERG.

# data[].attributes.body
Teorías y modelos atómicos:

1. John Dalton (1803) – Modelo de bolas sólidas

La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.

Los compuestos se forman por combinación de átomos en proporciones fijas.

Fue el primer modelo atómico moderno.

2. J.J. Thomson (1897) – Modelo del pudín de pasas

Descubre el electrón.

Propone que el átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (como pasas en un pudín).

Introduce por primera vez partículas subatómicas.

3. Ernest Rutherford (1911) – Modelo nuclear

A través del experimento de la lámina de oro, descubre el núcleo atómico.

Propone que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva, donde se concentra casi toda la masa.

Los electrones giran alrededor del núcleo en un espacio vacío.

4. Niels Bohr (1913) – Modelo cuántico de capas

Los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo sin perder energía.

Cada órbita tiene un nivel de energía definido.

Los electrones pueden saltar entre niveles si absorben o emiten energía (cuantos).

5. Louis de Broglie (1924) – Dualidad onda-partícula

Propone que los electrones (y otras partículas) tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

Da origen al concepto de mecánica ondulatoria.

6. Erwin Schrödinger (1926) – Modelo mecánico cuántico

Desarrolla una ecuación que describe el comportamiento de los electrones como ondas.

No se habla de órbitas fijas, sino de orbitales, que son regiones donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón.

7. Werner Heisenberg (1927) – Principio de incertidumbre

Establece que es imposible conocer con precisión absoluta y al mismo tiempo la posición y velocidad de un electrón.

Reafirma el modelo probabilístico del átomo.

# data[].attributes.headline
INFORMACION  SOBRE LAS  SUBPARTICULAS RADIOACTIVAS

# data[].attributes.subject
INFORMACION  SOBRE LAS  SUBPARTICULAS RADIOACTIVAS

# data[].attributes.body
Las subpartículas radioactivas son partículas que se emiten durante el proceso de descomposición de materiales radiactivos.

# data[].attributes.headline
LO REFERENTE A LA ENERGIA NUCLEAR USOS Y APLICACIONES ASI COMO VENTAJAS Y DESVENTAJAS

# data[].attributes.subject
LO REFERENTE A LA ENERGIA NUCLEAR USOS Y APLICACIONES ASI COMO VENTAJAS Y DESVENTAJAS

# data[].attributes.body
Ventajas:

1. Poco contaminante: Las centrales nucleares contaminan menos el ambiente que la quema de combustibles fósiles.

2. No genera emisión de gases: Las plantas nucleares permiten generar electricidad sin emitir gases de efecto invernadero.

3. Segura.

Desventajas:

1. Riesgo de accidentes: Las centrales nucleares pueden tener consecuencias graves en caso de accidentes.

2. Gestión de residuos radiactivos: La disposición adecuada de los residuos radiactivos es un desafío.

# data[].attributes.headline
información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

# data[].attributes.subject
información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

# data[].attributes.body
Clasificaciones en la Tabla Periódica

1. Por tipo de elemento:

Metales: Buenos conductores de calor y electricidad, maleables, dúctiles y brillantes.

No metales: Malos conductores, frágiles, opacos y con diferentes estados físicos.

Metaloides: Propiedades intermedias; se comportan como semiconductores.

2. Por grupos o familias (columnas):

Grupo 1: Alcalinos (muy reactivos)

Grupo 2: Alcalinotérreos

Grupo 17: Halógenos

Grupo 18: Gases nobles (muy estables)

3. Por períodos (filas):

Indican el número de niveles de energía (capas electrónicas).

4. Por bloques:

s, p, d, f (según la configuración electrónica)

5. Por estado de agregación a temperatura ambiente:

Sólidos (mayoría), líquidos (Hg y Br), gases (O₂, N₂, etc.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace iónico:

Transferencia de electrones de un metal a un no metal.

Se forma entre elementos con gran diferencia de electronegatividad.

Ejemplo: NaCl

2. Enlace covalente:

Compartición de electrones entre no metales.

Puede ser:

Polar: compartición desigual (H₂O)

No polar: compartición equitativa (O₂, N₂)

Forman moléculas.

3. Enlace metálico:

Núcleos metálicos comparten una “nube” de electrones libres.

Explica la conductividad y maleabilidad de los metales

# data[].attributes.headline
La Clasificación de los compuestos químicos

# data[].attributes.subject
La Clasificación de los compuestos químicos

# data[].attributes.body
1. Según su composición:

a) Compuestos orgánicos

Contienen carbono como elemento principal, normalmente unido a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, entre otros.

Ejemplos: metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

Son la base de la química orgánica y están presentes en los seres vivos.

b) Compuestos inorgánicos

No contienen carbono-hidrógeno como estructura base.

Se estudian en la química inorgánica.

Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂).

---

2. Según el tipo de enlace químico:

a) Compuestos iónicos

Formados por la unión de un metal y un no metal.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

Tienen enlaces iónicos: transferencia de electrones.

b) Compuestos covalentes

Formados entre no metales.

Ejemplo: H₂O (agua), CO₂.

Tienen enlaces covalentes: compartición de electrones.

c) Compuestos metálicos

Formados por átomos metálicos.

Ejemplo: aleaciones como el acero (Fe + C).

Enlaces metálicos: los electrones se comparten libremente entre muchos átomos.

---

3. Según su función química (inorgánicos):

a) Óxidos

Unión de oxígeno con otro elemento.

Óxidos metálicos: Na₂O

Óxidos no metálicos: CO₂

b) Hidróxidos (bases)

Formados por un metal + grupo hidroxilo (OH).

Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio)

c) Ácidos

Contienen hidrógeno que puede ser liberado como ion H⁺.

Ácidos oxácidos: H₂SO₄

Ácidos hidrácidos: HCl

d) Sales

Resultado de la reacción entre un ácido y una base.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio)

# data[].attributes.body
A lo largo del desarrollo del mural digital, logramos integrar los conocimientos adquiridos durante el semestre sobre la materia y sus transformaciones. Este proyecto nos permitió reforzar la importancia de la química en la vida cotidiana y su relación con otras ciencias. Además, comprendimos de manera más clara los modelos atómicos, las subpartículas, los enlaces y las clasificaciones periódicas. Utilizar herramientas digitales para presentar la información fomentó nuestro trabajo en equipo, creatividad y habilidades tecnológicas. En conjunto, este mural refleja nuestro aprendizaje, compromiso y colaboración como grupo.

# data[].attributes.body
AQUI PODEMOS ENCONTRAR SOBRE LA ENERGIA NUCLEAR.

# data[].attributes.attachment_link.title
LO REFERENTE A LA ENERGIA NUCLEAR USOS Y APLICACIONES ASI COMO VENTAJAS Y DESVENTAJAS - Bing

# data[].attributes.attachment_link.description
Intelligent search from Bing makes it easier to quickly find what you’re looking for and rewards you.