# data[].attributes.body
La "Teoría Atómica del Universo" fue creada por el filósofo griego Demócrito con su mentor Leucipo. En ese momento, el conocimiento no se obtenía a través de la experimentación, sino a través del razonamiento lógico basado en la formulación y discusión de ideas.
Demócrito proponía que el mundo se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles, eternamente existentes, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas fueron llamadas "átomos", derivadas de la palabra griega atemnein, que  significa "indivisible".
Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por la agrupación de los átomos. Filósofos posteriores como Epicuro agregaron el movimiento aleatorio de los átomos a la teoría.

# data[].attributes.body
En 1808, John Dalton propuso el primer modelo atómico que fue aceptado. El usó sus experimentos científicos para probar la existencia de los átomos. Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas.

# data[].attributes.body
Planck presentó ante la Sociedad Alemana de Física una teoría que inauguraría una nueva rama: la mecánica cuántica. Aquel 14 de diciembre de 1900, Planck reveló cómo funciona el mundo microscópico, es decir, las partículas que componen la materia, dando paso a la física moderna.

# data[].attributes.body
Propuesto Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de Modelo del Pudín de Pasas. Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.

# data[].attributes.body
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

# data[].attributes.body
En 1913 Bohr presento un que los electrones están compuestas en órbitas circulares que van alrededor del núcleo. Este modelo está basado en la estructura de un sistema solar y se lo conoce como un sistema planetario. Y este modelo también es una modificación del modelo de Rutherford. Igual los electrones orbitan alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.

# data[].attributes.body
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.