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A ligação entre átomos, como também a quebra dessa ligação, constitui a chamada reação química. Mas não é só em laboratório que podemos vivenciar essas reações, elas acontecem o tempo inteiro e em toda a parte, inclusive em nosso próprio corpo.

Quer dizer que neste exato momento estão ocorrendo inúmeras reações químicas dentro de mim? É exatamente isso, as funções que nosso corpo exerce para manter nossa estrutura corporal dependem da química. Veja como:
Quando uma ligação entre átomos é quebrada ocorre a liberação da chamada Energia Química, essa energia também pode ser absorvida durante a reação. Chegamos então ao ponto principal: a produção ou consumo de energia são decorrentes das reações químicas que acontecem no organismo.
O crescimento de unhas e cabelos, desenvolvimento ósseo, cicatrização de ferimentos, reconstrução celular, enfim, tudo que diz respeito à construção em nosso corpo depende das reações químicas que absorvem energia. Já na hora de suprir nosso corpo com alimentos, contamos com reações onde ocorre a liberação de energia, essa reação permite manter nosso corpo aquecido.
Como se vê, dependemos da química até para sobrevivermos, ela mantém nosso corpo em funcionamento, faz parte de nosso metabolismo. Podemos definir metabolismo como sendo as transformações de matéria e energia presentes em seres vivos. E é graças ao metabolismo que as células crescem e se reproduzem.

Existem outros tipos de energia como a elétrica, a mecânica ou a térmica, mas o metabolismo só utiliza a energia química.

kelson dos santos marques  2Aº

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Curiosidades sobre a bomba atômica ¹ ² ³ ⁴:

Em 1939, o físico alemão Albert Einstein escreveu uma carta para o presidente dos Estados Unidos, Franklin Roosevelt, dizendo que era possível a construção da bomba atômica.

O primeiro teste nuclear bem-sucedido foi realizado em 16 de julho de 1945.

No dia 6 de agosto de 1945, a cidade japonesa de Hiroshima foi a primeira vítima da guerra nuclear.

Um radar havia identificado o avião que carregava a bomba.

O avião só recebeu um nome depois do ataque.

A tripulação do avião deveria se matar caso fosse pega.

Uma flor conseguiu vencer a radiação e crescer nascer em Hiroshima.

Um cofre de concreto e aço resistiu ao ataque.

A bomba atômica foi criada através de uma perversão da famosa equação de Einstein, E = mc².

estyven gomes nogueira 2 A

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De que forma a química pode contribuir para a exploração e colonização de outros planetas?

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De que forma a química pode contribuir para a exploração e colonização de outros planetas?

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A química é essencial na exploração e colonização de outros planetas, desempenhando papéis importantes, alguns deles são:

1. Propulsão espacial: Usada na produção de combustíveis para foguetes, levando ao desenvolvimento de sistemas mais eficientes e seguros.
2. Sistemas de suporte à vida: Essencial para fornecer ar, água e alimentos aos astronautas, incluindo métodos de purificação, reciclagem e controle de poluentes.
3. Análise planetária: Utilizada em instrumentos científicos para identificar a composição química de rochas, solos e atmosferas planetárias, auxiliando na compreensão da habitabilidade e sinais de vida.
4. Materiais e construção: Contribui para a produção de materiais avançados para infraestrutura, como construção resistente, isolamento térmico e proteção contra radiação cósmica.
5. Exploração de recursos: Permite identificar e extrair minerais e metais preciosos de outros planetas, com técnicas adaptadas às condições extraterrestres.

Essas aplicações da química impulsionam a pesquisa contínua, avançando nossas capacidades espaciais e nosso conhecimento do universo.

Mariane ferreira 2 B

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A química por trás dos gases lacrimogêneos é um campo de pesquisa delicado e de interesse tanto para a segurança pública quanto para a saúde. Esses compostos são projetados para causar irritação nos olhos, pele e sistema respiratório. A ação irritante é uma resposta a uma série de reações químicas que ocorrem quando o gás entra em contato com o corpo humano.

A substância mais comum usada em gases lacrimogêneos é o clorobenzilideno malononitrila, também conhecido como CS. Esse composto é um sólido cristalino branco a temperatura ambiente e é sintetizado por reações químicas específicas envolvendo cloreto de benzila, cianeto de malonila e outros reagentes. Quando o CS é dispersado no ar como um aerossol, ele reage com a umidade presente, formando ácido clorídrico e ácido cianídrico, ambos altamente irritantes.

O CS atua principalmente estimulando os receptores da dor nos olhos e nas membranas mucosas, levando à produção de lágrimas e a uma sensação de queimação. A inalação do gás pode causar irritação respiratória, tosse e falta de ar. Além disso, os gases lacrimogêneos têm sido objeto de debate em relação aos seus efeitos a longo prazo na saúde e ao uso ético em situações de controle de multidões.

No entanto, é importante observar que muitos detalhes precisos da síntese e da química exata dos gases lacrimogêneos são protegidos por sigilo, uma vez que esses compostos também podem ser utilizados como armas. Portanto, as informações disponíveis podem ser limitadas em pesquisa acadêmica devido a questões de segurança nacional.

2°A Gustavo
Nathalia
Alisson
Guilherme mendes

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•Originou-se na região do México no ano de 1492,onde os povos indígenas queimavam pimenta em óleo para criação de uma fumaça lacrimogênea e tóxica;
•No Brasil Colônia Índios Tupinambás(região nordeste) descobriram que ao queimar pimenta,poderiam criar uma fumaça lacrimogêneo que poderia ser usada para retirar seus inimigos;
•Foi usado em larga escala no seculo XX;
•O primeiro deles foi bromacetato de etila,em Paris no ano de 1912;
•Popularização deles ocorreu na Primeira Guerra Mundial;
•Gás Lacrimogêneo e um dos agentes lacrimejantes;
•Efeitos:Irritação nos olhos,lacrimação,irritação na pele e vias respiratórias;
•Baixa toxicidade por conta disso sao usados em manifestações.Porém se usarem eles em ambientes fechados podem causar a morte,se atingir uma concentração suficiente para ser tóxico;
•Ao ser atingido por esses gases,deve se lavar com bastante água corrente e sabão,para conter a inalação dele usa um óculos bem vendados e máscaras com filtro de carvão ativado;
•Em alguns protestos e comum ver pessoas utilizando leite de magnesia para conter os efeitos adversos dos agentes lacimejantes.

Izabella 2 B
Sophia 2 B
Ingrid 2 B

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Porque não é possível lavar óleo ou gordura somente com água? 

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Porque não é possível lavar óleo ou gordura somente com água? 

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*A água é polar e o óleo é apolar e, dessa forma, por apresentarem essa diferença de polaridade, eles não se misturam. ...
*As ligações entre as moléculas dos ácidos graxos que formam a o óleo são menos fortes do que as que ligam as moléculas de H2O. Isso faz com que a substância ser menos densa do que a água .

Mikaelly
Rayssa  2° B

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Ao cortar a cebola, rompem algumas células, liberando substâncias químicas no ar. Tais substâncias, sob ação de enzimas, se transformam em compostos sulfurados, que evaporam facilmente. Os compostos sulfurados, liberados quando cortamos a cebola, reagem, transformando-se em gases que irritam os olhos.

Os compostos sulfurados, liberados quando cortamos a cebola, reagem, transformando-se em gases que irritam os olhos. Entre eles está o gás sin-propanetial-S-óxido (C H OS).

ácido sulfínico
Quando realizamos o corte de uma cebola, ela libera enzimas denominadas de alinases, estas por sua vez reagem com o óxido sulfúrico já presente na estrutura da cebola. A reação dá origem ao ácido sulfínico que, por ser pouco estável, acaba se transformando em um gás volátiL

2ªB Maria Clara
Gabrielly
Caroline

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O que acontece quando ingerimos coca cola??

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O que acontece quando ingerimos coca cola??

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Após 20 minutos da ingestão  de coca , acontece   o pico  de açúcar  na  corrente sanguínea,  provocando uma explosão  de insulina em  seu organismo.  Passados 40 minutos   sua pressão  sobre   suas pupilas  se dilatam e vc não tem sono  (vão bloqueandos os receptores  de adenosina do seu cérebro ).

O que acontece  com o corpo
O refrigerante  pode levar  um aumento  de gradual da pressão  arteria

Yara Karoliny  Gonçalves Pereira
Série  2b
💖🖤

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Então, quando inalamos hélio, o conteúdo da cavidade oral muda: ela fica cheia desse gás mais leve que o ar. Isso altera a velocidade com que o som se propaga das cordas vocais para o ambiente externo. Por isso, nossa voz fica com aquele tom de "pato"

2°B Alunos:Pedro Ruan
Walter (Gabriel)
Pedro Henrique

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As bolhas são resultado da mistura de água e sabão. Esses últimos se diferem em vários aspectos, físicos e químicos. Conheça as diferenças na composição da água e do sabão:

Composição da molécula de água: dois átomos de hidrogênio ligados a um de oxigênio compõem a molécula de H₂O. As ligações H - H presentes no líquido são muito fortes e fazem com que as moléculas de água se mantenham unidas e liquefeitas.
Falando de bolhas, já reparou que todas as bolhas têm a mesma cor, independente da cor do sabão que as originou? Sabonetes rosa, azuis, vermelhos... não importa, a espuma será sempre branca.

As bolhas que formam a espuma têm a cor proveniente da reflexão e difração da luz da fina camada de água que as recobre. É por isso que podemos ver nas bolhas as cores do arco-íris, e se repararmos bem, veremos que as cores se movem na superfície da bolha, e algumas refletem a cor branca.

ALGUNS EXPERIMENTOS A SEGUIR:

BOLHAS DE SABÃO GIGANTE:

O experimento a seguir, além de mostrar na prática aspectos relacionados com as interações ou forças intermoleculares, é também algo bem divertido, pois você aprenderá a fazer bolhas de sabão gigantes. Veja como é fácil de fazer:

Materiais e reagentes:

* Detergente;

* Água;

* Xarope de milho;

* Mangueira ou bambolê;

* Bacia plástica bem grande.

Procedimento Experimental:

Coloque na bacia plástica 100 mL de detergente, 100 mL de água e 50 mL de xarope de milho. Sempre siga essa mesma proporção. Se for fazer uma quantidade maior, sempre coloque a mesma quantidade de água e detergente e a metade de xarope de milho.

Misture bem e deixe essa mistura descansar por dois dias. Pronto! Agora você pode pegar o arco feito com a mangueira ou o próprio bambolê, passá-lo pela mistura e levantá-lo para ver a formação de bolhas enormes.

BOLHAS DE SABÃOQUE DEMORA ESTOURAR:

Esse experimento bastante divertido pode ser realizado pelo professor e pelos alunos dentro da sala de aula mesmo. O professor pode utilizar essa estratégia de ensino para ensinar os conteúdos de “Forças intermoleculares”, principalmente as “Ligações de hidrogênio” e também o conteúdo de “carboidratos ou glicídios”, que trata dasoses oumonossacarídeos.

Mais adiante será explicada a relação desses conteúdos com o experimento proposto. Por enquanto, porém, vejamos o segredo para se obter bolhas de sabão grandes e que demoram a estourar.

Procedimento:

Misture em um recipiente 100 mL de detergente para lavar louça, 100 mL de água e 50 mL de xarope de milho.

Se quiser, você pode fazer uma quantidade maior dessa “receita”, apenas tome o cuidado para seguir a proporção de 1: 1: ½. Isto é, se, por exemplo, você colocar 500 mL de água, terá que adicionar 500 mL de detergente e 250 mL de xarope de milho.