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Pedro Degasperi Lisboa

No momento inicial da prática de laboratório nos, separamos algumas substâncias, água, etanol e clorofórmio, a ideia era analisar a polaridade dessas substâncias, quando misturadas, com, NaCl, óleo, iodo e parafina. Na mesa de laboratório haviam 8 tubos de ensaio e 2 buretas, uma bureta para água e outra para etanol, 4 tubos de ensaio para as misturas com a água e 4 tubos para misturas com etanol, haviam 3 Beckers. Para fazer a parafina, usamos raspas de vela.

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Vitor Gabriel

Foram divididas três buretas, duas buretas foram preenchidas uma com 15ml de H2O e outra com 15ml de etanol. A terceira foi preenchida com CHCl3. O objetivo da prática era inserir, em cada uma das buretas, os materiais NaCl, óleo, parafina e iodo, respectivamente.

Na bureta de água o resultado será uma bureta com camadas distintas: a água salgada na parte inferior, o iodo em suspensão no meio e a camada de óleo/parafina na parte superior.

Na bureta de etanol, você terá três camadas distintas: uma camada de NaCl no etanol na parte inferior, uma camada de iodo no etanol no meio e uma camada de óleo e parafina no topo.

Na bureta de clorofórmio, você terá três camadas distintas: uma camada de NaCl no clorofórmio na parte inferior, uma camada de óleo e parafina no meio e uma camada de iodo no clorofórmio no topo.

Ao friccionar um objeto como um bastão de vidro ou caneta, e aproximar de um fio de uma das substâncias, notasse a movimentação do fio de água em direção oposta.

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Felipe da Silva Azevedo

Na nossa última lição sobre polaridade, misturámos várias substâncias em três líquidos.

Os líquidos incluem:etanol, água, clorofórmio.

E as substâncias:óleo, iodo, parafina.

No primeiro experimento, o óleo foi adicionado a três líquidos em tubos de ensaio. Quando colocamos, observamos:
Sabemos que o etanol é polar e o óleo apolar eles são imiscíveis, formando duas fases.
O mesmo vale para água e óleo, que não se misturam.
O óleo é solúvel em clorofórmio e o clorofórmio foi ultilizado em  local apropriado.

Depois do experimento com óleo, foi o iodo, contendo cerca de duas ou três bolinhas de iodo em cada tubo de ensaio, foram feitas as seguintes observações:
Na água, o líquido não apresenta cor.
O óleo terá uma grande mudança de cor e ficará com uma cor laranja muito forte.
No clorofórmio, teve uma grande alteração na cor ele ficou um rosa bem forte.

Desta vez adicionei sal ao líquido e obtivemos os seguintes resultados:
O sal se dissolveu na água.
Sal e etanol não se misturam e o sal fica no fundo do recipiente.

Finalmente, é aplicada uma raspa de parafina, através deste último experimento, foram feitas as seguintes observações:
Na água, a parafina nãose dissolveu.
Dissolveu bem pouco no etanol.
Solúvel em clorofórmio.

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Gabriel Peixoto

Os resultados foram que o NaCl se dissolveu somente na água, e não se dissolvendo no etanol e no clorofórmio. O NaCl não acabou se dissolvendo no etanol e no clorofórmio pois eles não são 100% água, possuindo outro elemento químico.

O óleo se dissolveu somente no clorofórmio e não se dissolveu na água nem no etanol.
O óleo não se dissolveu na água nem no etanol pois possuem densidades maiores do que a do óleo.

O iodo se dissolveu no etanol e clorofórmio menos na água, o iodo fez com que o etanol e o clorofórmio mudassem de cor. O iodo ao se dissolver no etanol acabou recebendo a coloração amarela, e ao se dissolver na clorofórmio acabou recebendo a coloração roxa.

Já a parafina acabou se dissolvendo na clorofórmio e não se dissolveu na água e no etanol. A parafina, por ser mais densa que a água, acabou boiando e, por ser menos densa que o etanol, acabou afundando.

Após esses testes, colocamos água para escorrer da bureta em uma quantidade extremamente pequena, como se fosse um pingo. Após ligar a bureta, aproximamos uma caneta que havia sido esfregada na cabeça de um dos nossos colegas para gerar energia e observamos que a caneta havia atraído a água.
Fizemos o mesmo processo com o etanol e vimos que o etanol foi atraído também.

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Samuel dos Santos Barbosa

Em conclusão, os experimentos conduzidos durante a aula prática sobre polaridade molecular e solubilidade de substâncias forneceram evidências substanciais de que a natureza polar ou apolar das moléculas desempenha um papel crucial na solubilidade das substâncias em diversos solventes. Foi observado que substâncias contendo moléculas polares são capazes de estabelecer interações favoráveis com solventes polares, como a água, devido às forças elétricas envolvidas. Essa interação resulta na solubilização dessas substâncias em solventes polares, enquanto elas tendem a ser insolúveis em solventes apolares, como o tetracloreto de carbono, onde as forças intermoleculares não são suficientes para superar as forças de atração entre as moléculas da substância iônica ou polar.

A compreensão dessa relação entre a polaridade molecular e a solubilidade desempenha um papel de grande relevância na química, pois permite a previsão do comportamento das substâncias em diferentes contextos. Além disso, essa informação é de vital importância em diversas indústrias, incluindo a indústria química e farmacêutica, onde a seleção adequada de solventes desempenha um papel crucial na síntese e na formulação de produtos químicos e medicamentos. Portanto, os princípios aprendidos durante esta aula prática têm aplicações práticas significativas e contribuem para uma compreensão mais profunda da química e da ciência em geral.

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1-Considerando os resultados observados, qual a natureza química das substâncias com as quais você trabalhou na presente aula?
R:A natureza química da água é polar, pois há uma diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Oxigênio. O etanol apresenta a mesma natura química, e o Clorofórmio apresenta natureza apolar o que significa que não possui cargas elétricas desiguais em suas extremidades, tornando-o pouco solúvel em água.

2-Como é possível constatar experimentalmente se um solvente liquido é polar ou apolar?
R:Em um teste de solubilidade pode-se determinar se uma substância é polar ou apolar dependendo de sua solubilidade, por exemplo, em água.

3-Como é possível prever, experimentalmente, a natureza polar, pouco polar ou apolar de certas substâncias?
R:A natureza polar ou apolar de uma substância pode ser determinada experimentalmente por meio de testes de solubilidade, análise da estrutura molecular, e comportamento em reações químicas.

4-Que tipos de substâncias devem ser solúveis em água e que tipos de substâncias solubilizam-se em tetracloreto de carbono?
R:O óleo é solúvel em tricloreto de carbono, o NaCl é solúvel em água, a parafina é insolúvel em ambos, e o iodo é solúvel em tricloreto de carbono e, em menor medida, em água.

5-Justifique a seguinte afirmação: moléculas que apresentam ligações covalentes polares não serão necessariamente moléculas polares.
R:A polaridade de uma molécula depende não apenas das ligações covalentes individuais, mas também de sua geometria e distribuição de cargas em toda a molécula.

6- A qual classe de compostos orgânicos pertencem os compostos a seguir?
a)Etanol
R:O etanol pertence à classe dos álcoois.

b)Tetracloreto de carbono
R:O tetracloreto de carbono pertence à classe dos haletos orgânicos.

c)Óleo comestível
R:Os óleos comestíveis são geralmente triglicerídeos.

d)Parafina
R:A parafina é um hidrocarboneto alifático. saturado.