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Equipo 3

2181719 BAEZ MENA ANDREA SOFIA

2182011 COMPEAN FLORES DAVID EMMANUEL

2182869 CRUZ CIRILO FRANCISCO ALEXANDER

2182326 HERNANDEZ MORENO ESTRELLA VIANEY

2182278 LEAL GOMEZ YARA LORENA

2182388 LEAL TRISTAN JIMENA DANAE

2217351 NIÑO SANDOVAL MELANNY CITLALLI

2180689 TORRES CARRETO ALISSON JAMILETHL

Apodaca, N.L 22/05/2024

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La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Esta ciencia es fundamental en la comprensión de fenómenos naturales y en el desarrollo de tecnologías que mejoran la calidad de vida. A lo largo de este mural, exploraremos cómo la química se relaciona con otras ciencias, los cambios físicos y químicos de la materia, las teorías atómicas, la energía nuclear, y la clasificación de los compuestos químicos, entre otros temas esenciales.

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La química está intrínsecamente conectada con diversas disciplinas científicas, como la biología, la física, la medicina y la ingeniería. Esta interdisciplinariedad permite avances significativos en campos como la biotecnología, la farmacología, la ingeniería de materiales y la energía. Por ejemplo, en la medicina, el desarrollo de nuevos medicamentos y tratamientos se basa en la comprensión química de los procesos biológicos y de los compuestos farmacológicos. En la agricultura, los fertilizantes y pesticidas químicos ayudan a aumentar la productividad de los cultivos, asegurando la disponibilidad de alimentos.

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Cambios Físicos:

Son aquellos que no alteran la composición química de la sustancia. Ejemplos incluyen la fusión (derretir hielo en agua), la ebullición (agua hirviendo para formar vapor) y la sublimación (paso de sólido a gas, como en el caso del hielo seco).

Cambios Químicos:

Involucran la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales. Ejemplos incluyen la combustión (quema de madera), la oxidación (formación de óxido en el hierro) y la fermentación (descomposición de azúcar en alcohol por levaduras).

Estados de Agregación:

- Sólido: Tiene forma y volumen definidos (ej. hielo).

- Líquido: Tiene volumen definido pero forma variable (ej. agua).

- Gas: No tiene ni forma ni volumen definidos (ej. vapor de agua).

- Plasma: Estado de materia a altas temperaturas, compuesto de iones (ej. el sol).

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Propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí.

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Descubrió el electrón y propuso el modelo del pudín de pasas, donde los electrones estaban incrustados en una esfera positiva.

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Descubrió el núcleo atómico mediante el experimento de la lámina de oro, proponiendo un modelo con un núcleo denso y cargado positivamente.

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Introdujo la idea de niveles de energía cuantizados, donde los electrones orbitan el núcleo en niveles definidos.

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Desarrollaron el modelo mecánico cuántico, que describe las probabilidades de encontrar electrones en ciertas regiones alrededor del núcleo.

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Modelo atómico actual by pepe susu on Prezi 

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MODELO ATÓMICO ACTUAL Inicio El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Estos se han ido modificando con el paso del tiempo, han sufrido diferentes modificaciones según las distintas teorías, desde los

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Propuso la dualidad onda-partícula de los electrones, sugiriendo que tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

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Modelo Atómico de Louis de Broglie | Modelos Atomicos 

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Príncipe Louis-Víctor Pierre Raymond de Broglie (1892 - 1987) Fue un destacado físico de origen francés conocido como Luis de Broglie en Español. Realizo grandes aportes al campo de la física cuántica, descubriendo la naturaleza ondulatoria del electrón, mejor conocida por la Hipótesis de Broglie.

Su tesis de doctorado titulado: " Investigaciones sobre la teoría cuántica ". Afirmo el comportamiento de los electrones como ondas, investigación que dio luz a varios avances sobre la mecánica cuántica y basándose en los trabajos previos de Planck y Einstein.

Que describe el Modelo de Broglie

El trabajo realizado por Luis de Broglie, introdujo por primera vez la dualidad onda corpúsculo, una característica de la mecánica cuántica. Esto sucede y fue verificado en experimentos empíricos, y sucede cuando una o muchas partículas emiten un comportamiento de ondas, como lo puede ser un fenómeno de interferencia, sobre ondas de materia. Trabajo realizado en 1924, este fenómeno de dualidad hace que una partícula tenga dos percepciones totalmente distintas desde diferentes ángulos de observación.

Esta investigación permitió que en 1927, científicos como Einstein y el mismo Broglie, postularan que las partículas se mueven como ondas, teniendo el mismo comportamiento que la luz. Estas partículas elementales son electrones, este movimiento ondulatoria se da alrededor del núcleo atómico.

Características y Postulaciones

La observación de este comportamiento entre la materia subatómica pudo relacionar el movimiento ondulatorio de los electrones con los fotones de luz, ya que producían ondas electromagnéticas entre si. Además, permitió que se pudiera formular la la teoría de principio de incertidumbre de Heisenberg. También con base en la constante de Planck.

Las partículas adquieren un comportamiento típico de ondas.

Introducción del concepto de dualidad onda corpúsculo.

Permitió la observación de longitudes de onda calculadas, partículas.

La energía del fotón, es decir, la energía total del electrón, es el resultado de la frecuencia de onda y según la constante de Planck.

Limitaciones del Modelo

Aunque dio un gran alcance a la mecánica cuántica, el modelo de Broglie no pudo predecir la ubicación exacta del electrón sobre la orbita en la que se mueve. Es por ello, que en la investigación se percibe el movimiento ondulatoria sin una orbita exacta. Además, el modelo de Broglie en su concepto de orbitales electrónicos, no considera que los electrones mantengan una rotación fija sobre el núcleo.

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Modelo Atómico de Broglie " Modelos Atomicos

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Modelo Atómico de Broglie: Características y Limitaciones

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Tipos de Radiación:

- Alfa (α): Partículas compuestas de 2 protones y 2 neutrones, detenidas por una hoja de papel.

- Beta (β): Electrones o positrones emitidos por el núcleo, detenidos por una hoja de aluminio.

- Gamma (γ): Radiación electromagnética de alta energía, penetrante y detenida por plomo o concreto grueso.

Usos:

La radiación tiene aplicaciones en la medicina (tratamientos de cáncer), en la industria (detección de fallos en materiales) y en la generación de energía (reactores nucleares).

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Usos y Aplicaciones:

- Energía Eléctrica: Generada en plantas nucleares mediante la fisión de átomos de uranio o plutonio.

- Medicina: Tratamientos de radioterapia para el cáncer, técnicas de imagen como la PET.

- Industria: Esterilización de equipos médicos, preservación de alimentos.

Ventajas:

- Alta eficiencia energética.

- Bajas emisiones de gases de efecto invernadero.

Desventajas:

- Producción de residuos radiactivos.

- Riesgo de accidentes nucleares (Chernobyl, Fukushima).

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Clasificación:

- Grupos: Columnas verticales que agrupan elementos con propiedades similares (ej. halógenos, metales alcalinos).

- Periodos: Filas horizontales que indican el número de capas electrónicas.

- Metales, No Metales y Metaloides: Clasificación según propiedades físicas y químicas.

Enlaces Químicos:

- Iónico: Transferencia de electrones entre un metal y un no metal (ej. NaCl).

- Covalente: Compartición de electrones entre dos no metales. Puede ser polar (desigual) o no polar (igual).

- Metálico: Deslocalización de electrones en una "nube" alrededor de iones metálicos positivos.

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Compuestos Orgánicos:

Contienen carbono e hidrógeno. Ejemplos incluyen hidrocarburos, alcoholes, ácidos carboxílicos.

Compuestos Inorgánicos:

No contienen enlaces carbono-hidrógeno característicos. Ejemplos incluyen ácidos (HCl), bases (NaOH), sales (NaCl), óxidos (CO₂).

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Andrea Báez: He comprendido la importancia de la materia, sus estados, y las propiedades físicas y químicas que la definen. Aprendí sobre la importancia de los protones, neutrones y electrones, así como los conceptos de número atómico y masa atómica. También sobre la importancia de los protones, neutrones y electrones, así como los conceptos de número atómico y masa atómica. Aprendí a nombrar y formular compuestos binarios, ternarios, ácidos, bases y sales siguiendo las normas establecidas por la IUPAC.

David Compean: La química es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia. Entender los átomos y su organización en la tabla periódica es fundamental para saber cómo se combinan los elementos para formar diferentes sustancias. Los enlaces químicos, como los iónicos y covalentes, explican cómo los átomos se unen y determinan las características de los compuestos que forman. Aprender las reglas para nombrar y escribir fórmulas de compuestos inorgánicos es importante para que los científicos puedan comunicarse claramente. Estos conocimientos básicos de química son esenciales para muchas aplicaciones prácticas en áreas como la medicina y la industria, permitiendo el desarrollo de nuevos materiales y medicamentos.

Francisco Cruz: Los fundamentos básicos de la química, que incluyen la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos y la formulación de compuestos, son los pilares esenciales sobre los que se construye todo el conocimiento químico. Estos conceptos nos permiten comprender la naturaleza íntima de la materia y aplicar la química en una amplia gama de campos, desde la medicina hasta la ingeniería. En última instancia, dominar estos fundamentos nos capacita para entender y transformar el mundo que nos rodea.

Estrella Hernández: El semestre mostró la interconexión de conceptos químicos, desde fundamentos hasta aplicaciones complejas, reforzando la comprensión y apreciación de la química en ciencia y tecnología.

Yara Leal: Todo lo que aprendimos en este momento fue de los mejores temas de todos, aprender a como se dan las formulaciones de elementos químicos me dejo asombrada por dónde lo veamos, tantas fórmulas y tantos lentos que luce decir que fue impresionante, en específico este tema me gustó mucho y también todos los temas de este semestre, pero e n especial este. La manera en la que se pueden crear distintos elementos y compuestos inorgánicos es de mucho que decir. Tantas cosas que vimos que fue hasta difícil comprenderlo todo, pero sin duda alguna fueron grandes temas, tendré algunas dudas sobre esto, pero de que aprendí algo lo aprendí.

Jimena Leal: El estudio de los fundamentos básicos de la química nos ha permitido comprender la estructura íntima de la materia y los principios que rigen las interacciones entre átomos y moléculas. Desde la exploración de la estructura atómica y la diversidad de elementos químicos en la naturaleza hasta la organización sistemática de la tabla periódica, hemos explorado las bases sobre las cuales se construye todo el conocimiento químico. A través del análisis de los enlaces químicos y la formulación de compuestos inorgánicos, hemos profundizado nuestra comprensión de cómo los elementos se combinan para formar una variedad infinita de sustancias. En conjunto, estos conceptos nos proporcionan una sólida base para comprender y aplicar los principios de la química en diversos campos de estudio y en nuestra vida cotidiana.

Melanny Niño: A lo largo de estas cuatro etapas, se construye una base sólida en química que abarca desde los principios básicos hasta la formulación de compuestos químicos. Este recorrido proporciona las herramientas y conocimientos necesarios para explorar y entender el mundo químico, facilitando el estudio de reacciones y la aplicación práctica de la química en diversos campos científicos y tecnológicos.

Alisson Torres: En conclusión, la química se basa en comprender la estructura atómica y los elementos químicos, organizados en la tabla periódica. Los enlaces químicos describen cómo los átomos forman compuestos, determinando sus propiedades. La formulación de compuestos inorgánicos sigue reglas sistemáticas para nombrar y escribir fórmulas, facilitando la comunicación científica. Estos fundamentos permiten manipular la materia a nivel molecular, con aplicaciones en diversas áreas como la industria y la medicina.

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Burns, R. (2011). Fundamentos de química, 5a. edición. México: Pearson.

Chang, R. y C. Williams. (2002). Química, 7a. edición. México: McGraw-Hill Interamericana Editores.

James, F. y S. Crouch. (2015). Fundamentos de química analítica, 9a. edición. México: Cengage Learning Editores.

Petrucci R. y F. Geoffrey. (2017). Química general: Principios y aplicaciones modernas, 11a. edición. México: Pearson Educación.

Zumdahl, S. y D. De Coste. (2012). Principios de química, 7a. edición. México: Cengage Learning Editores.