# data[].attributes.body
Os prótons são partículas subatômicas que foram descobertos em 1886, quando o físico alemão Eugen Goldstein realizou um experimento usando uma aparelhagem semelhante ao tubo de raios catódicos, onde ele observou o surgimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons.

# data[].attributes.body
Goldstein concluiu que os componentes desse feixe deveriam possuir carga elétrica positiva. A figura abaixo mostra uma representação esquemática do experimento realizado por Eugen.

O próton apresenta massa aproximadamente 1836 vezes maior que a do elétron. Os prótons, que possuem carga elétrica positiva igual a 1,6 x 10⁻¹⁹ C, juntamente com os nêutrons, que são eletricamente neutros, estão localizados no núcleo do átomo.

# data[].attributes.body
Ao redor do núcleo se encontra a eletrosfera, onde estão localizados os elétrons, que possuem carga elétrica negativa e igual a -1,6 x 10⁻¹⁹ C. O raio do núcleo é 10 vezes menor que o raio do átomo, porém comporta praticamente todo o peso do átomo.

# data[].attributes.body
Um Próton É Formado Por Três Quarks: Dois Quarks São Do Tipo Up (+2/3) E Um Quark É Do Tipo Down (-1/3).

# data[].attributes.body
oa prótons surgiram:

Da combinação de partículas de quark

como descobriram:

Foi descrito, pela primeira vez, pelo célebre cientista neozelandês Ernest Rutherford, no começo do século XX, após experimentos de transmutação nuclear de elementos.

como se formam:

são formados por três quarks: dois quarks “up”, cada um com carga +2/3, e um quark “down”, com carga −1/3, totalizando a tradicional carga +1

# data[].attributes.headline
A História dos Nêutrons: Uma Partícula Fundamental

# data[].attributes.subject
A História dos Nêutrons: Uma Partícula Fundamental

# data[].attributes.body
O nêutron, uma partícula subatômica sem carga elétrica, desempenha um papel crucial na estrutura da matéria. Apesar de ser um componente fundamental dos átomos, sua descoberta é relativamente recente na história da física.

# data[].attributes.body
A ideia de uma partícula neutra no núcleo atômico não surgiu do nada. No início do século XX, com o modelo atômico de Rutherford, os cientistas já suspeitavam da existência de uma partícula que, junto aos prótons, comporia o núcleo. Essa partícula seria essencial para explicar a estabilidade de muitos núcleos atômicos.

# data[].attributes.body
Foi em 1932 que o físico inglês James Chadwick confirmou experimentalmente a existência do nêutron. Em seus experimentos, Chadwick bombardeou berílio com partículas alfa e observou a emissão de uma radiação penetrante e neutra. Após analisar cuidadosamente os dados, ele concluiu que essa radiação era composta por partículas neutras, com massa ligeiramente maior que a do próton. Essa descoberta revolucionou a compreensão da estrutura atômica e abriu caminho para novas áreas de pesquisa na física nuclear.

# data[].attributes.body
A descoberta do nêutron teve um impacto profundo na física e em diversas áreas da tecnologia. Alguns exemplos:

Fissão nuclear: A descoberta do nêutron foi fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. Ao bombardear núcleos de urânio com nêutrons, é possível iniciar uma reação em cadeia que libera uma enorme quantidade de energia.

Radioatividade: Muitos isótopos radioativos emitem nêutrons durante o decaimento radioativo.

Astrofísica: Os nêutrons desempenham um papel crucial em processos estelares, como a formação de estrelas de nêutrons e a nucleossíntese.

Medicina: Nêutrons são utilizados em radioterapia para o tratamento de tumores.

# data[].attributes.body
Sem carga elétrica: Essa característica permite que os nêutrons penetrem profundamente na matéria, sem ser repelidos pelas forças eletromagnéticas.

Massa: A massa do nêutron é ligeiramente maior que a do próton.

Instabilidade: Fora do núcleo atômico, o nêutron é instável e decai em um próton, um elétron e um antineutrino.

Composição: Os nêutrons são compostos por quarks, partículas elementares que interagem através da força forte.

# data[].attributes.headline
A História dos Elétrons: As Partículas que Iluminaram o Átomo

# data[].attributes.subject
A História dos Elétrons: As Partículas que Iluminaram o Átomo

# data[].attributes.body
A descoberta do elétron marcou um ponto de virada na compreensão da estrutura da matéria. Antes dele, a ideia de que a matéria era composta por partículas indivisíveis, os átomos, era predominante. No entanto, com a identificação do elétron, a visão do átomo como uma esfera maciça e indivisível começou a mudar, dando origem a modelos atômicos mais complexos e precisos.

# data[].attributes.body
A jornada para a descoberta do elétron foi marcada por diversos experimentos e cientistas que contribuíram para a compreensão da natureza dessa partícula.

Michael Faraday: Seus estudos sobre a eletrólise, no século XIX, já indicavam a existência de uma unidade fundamental de carga elétrica.

Joseph John Thomson: No final do século XIX, Thomson realizou experimentos com tubos de raios catódicos. Ao aplicar campos elétricos e magnéticos nesses tubos, ele observou que os raios catódicos eram desviados, indicando que eram compostos por partículas carregadas negativamente. Essas partículas foram denominadas elétrons. Thomson propôs um modelo atômico em que os elétrons estavam incrustados em uma esfera de carga positiva, semelhante a um pudim de passas.

Robert Millikan: No início do século XX, Millikan realizou o famoso experimento da gota de óleo, que permitiu determinar a carga elétrica de um único elétron. Essa medida foi fundamental para confirmar a natureza discreta da carga elétrica.

# data[].attributes.body
A descoberta do elétron revolucionou a física atômica. Com base nos experimentos de Thomson e Millikan, e nos trabalhos de outros cientistas como Ernest Rutherford, Niels Bohr e Erwin Schrödinger, foi possível desenvolver modelos atômicos mais sofisticados.

Modelo atômico de Rutherford: Rutherford, através de seus experimentos de espalhamento de partículas alfa, propôs que o átomo possui um núcleo pequeno e denso, onde se concentra a carga positiva, e os elétrons orbitam ao redor desse núcleo.

Modelo atômico de Bohr: Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, introduzindo a ideia de que os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo e que a energia desses elétrons é quantizada.

# data[].attributes.body
Os elétrons desempenham um papel fundamental em diversos fenômenos naturais e tecnológicos:

Eletricidade: A corrente elétrica é, essencialmente, um fluxo de elétrons através de um condutor.

Ligações químicas: Os elétrons são responsáveis pelas ligações químicas entre os átomos, formando moléculas e compostos.

Emissão de luz: A emissão de luz por átomos e moléculas está relacionada à transição de elétrons entre diferentes níveis de energia.

Eletrônica: A eletrônica, que está presente em praticamente todos os dispositivos eletrônicos modernos, baseia-se no controle do fluxo de elétrons.