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Na parte 2, não explicaram a relação de quantidades para neutralizar relação estequiométrica de 2 da base para 1 do ácido.  Faltou justificar a cor vermelho sangue formada ( complexo de tiocianato com íon de ferro).
Na conclusão deve-se fazer um relato dos resultados obtidos nos experimentos de forma resumida

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Na aula do dia 09/06/2022, o professor Lincon nos levou para o laboratório para uma prática de estequiometria, neste relatório comentaremos um pouco sobre o que aconteceu lá. Uma reação química é a mudança de uma substância para uma nova que tem uma identidade química diferente.  As reações químicas são geralmente acompanhadas por efeitos físicos facilmente observados, tais como a emissão de calor e luz, a formação de precipitado, a liberação de gás ou mudança de cor. A confirmação absoluta de uma alteração química só pode ser validada através da análise química dos produtos.
Existem tipos diferentes de reações químicas classificadas de acordo com as características apresentadas nos processos reativos, por exemplo:
1.    Reação de síntese ou reação de combinação: Reação onde duas ou mais substâncias combinam-se para formar um novo composto.
2.    Reação de Decomposição: Reação em que um único composto é submetido a uma reação que produz dois ou mais compostos simples.
3.    Reação de simples troca ou deslocamento: Reação em que um elemento substitui um elemento semelhante no composto.
4.    Reações de dupla troca: Reação onde dois reagentes (ambos compostos) geram dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
5.    Reação de oxirredução: São reações onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais substancias químicas. Nestas sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
6.    Reação de combustão: Reação onde uma substância combina-se com o oxigênio, liberando uma grande quantidade de energia, sob a forma de luz e calor. Para os compostos orgânicos, tais como os hidrocarbonetos, os produtos da reação de combustão são dióxido de carbono e água.

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Para fazer experimento foi utilizado:

• Solução de sulfato de cobre II (CuSO4)
• Palha de aço

Desenvolvemos da seguinte forma, em um tubo de ensaio foi adicionado 2ml da solução de sulfato de cobre II, e em outro tubo de ensaio foi adicionado 4ml dessa mesma solução. Posteriormente fizemos uma bolinha com a palha de aço do mesmo tamanho e colocamos uma em cada tubo de ensaio, esperamos por 5 minutos. Sem demora foi possível observar que no primeiro tubo (2ml) ficou incolor, isso acontece porque que ao analisando as proporções estequiometricamente reagiu por completo, já o segundo tubo (4ml) ficou azul claro porque assim como a explicação acima a reação não foi completa pois tinha excesso de sulfato de cobre, ja que para ele reagir por completo precisaria de mais palha de aço. Por esse motivo podemos afirmar que ocorreu uma reação de oxirredução, pois a a palha de aço oxidou e o sulfato diminuiu sabendo assim que sempre que um oxida o outro reduz.

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1) Em um tubo de ensaio foi colocado um pouco de solução de 2mL ácido sulfúrico, pingando algumas gotas de alaranjado de metila. Em seguida encheu uma pipeta com 10mL da solução de hidróxido de sódio e aos poucos foi adicionando no tubo com o ácido até  ocorre mudança de cor. Foi ultilizado 2,9 ml de NaOH para ocorrer a mudança de cor, mudando de uma cor vermelha para laranja, ocorrendo assim uma reação de neutralização.

H₂SO₄ + 2NaOH --->  2H₂O

2)  Em um tubo de ensaio foi colocado um pouco de solução de 2mL hidróxido de sódio, pingando algumas gotas de alaranjado de metila. Em seguida encheu uma pipeta com 10mL da solução de ácido sulfúrico e aos poucos foi adicionando no tubo com a base, até que ocorra mudança. Foi ultilizado 2,1 ml de H₂SO₄ para ocorrer a mudança de cor, mudando de uma cor laranja para vermelha, formando também uma reação de neutralização.
2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.

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Em um tubo de ensaio foi colocado um pouco de solução de cloreto de ferro III e um outro tubo de ensaio de solução de tiocianato de amônio, após isso juntamos as soluções.

Ao adicionar o tiocianato de amônio ao cloreto de ferro III houve mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue.

FeCl3(aq)   +   3NH₄SCN(aq)   →  Fe(SCN)3(aq)   +   3NH₄Cl(aq).

É uma equação do tipo dupla troca. Reação onde dois reagentes (ambos compostos) geram dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.

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Em um tubo de ensaio foi colocado iodeto de potássio e, em outro tubo de ensaio, nitrato de chumbo. Após isso misturamos as soluções.
A reação entre o o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é chamada de dupla troca, quando há troca de partes entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos.

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Colocamos a reação em um béquer e após ficar em repouso por alguns minutos, vimos que o precipitado aos poucos vai se depositando ao fundo.

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As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria, inclusive precipitados.