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- Símbolo químico: C.

- Número atómico (z): 6.

-  Masa atómica: 12. 01115 g/mol.

- Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2.

- Punto de ebullición (C°): 4.830.

- Punto de fusión (C°): 3.727.

- Densidad: 2. 26.

- Cuenta con una temperatura de fusión elevada (Tm = 3,550 C°).

- Cuenta con una temperatura de sublimación elevada (Ts= 3,800 C°).

- Posee una electronegatividad intermedia equivalente a 2.5.

- Tiene la facilidad de combinarse con otros elementos, formando así enlaces covalentes.

- El átomo de carbono cuenta con 3 isotopos: C12, C13, C14.

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Amorfa: No suelen presentar un orden definido.
Encontramos:

- Grafeno.
- Carbón (Térmico o mineral).
- Carbón coque.
- Carbón vegetal.

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- Covalencia.
- Treta valencia.
- Auto saturación.
- Hibridación.

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- Utilizado desde tiempos antiguos, por diversos pueblos y culturas como la egipcia y sumeria en el año 3750 a.C.

- Encontrado aproximadamente hace 5. 300 años, en el cuerpo (tatuajes) de un hombre de las nieves (Otzi) presente en los Alpes.

- En los Aluvines del sur de la India, en el año 9.00 a.C. se descubrieron diamantes en corrientes acuosas y minas.

- En el año de 1. 722 Antoine Lavoisier, realizó un experimento, en el cual empleo la energía solar sobre la muestra de un pequeño diamante, al igual que a un carbón, vegetal, descubriendo así, que los dos desprendían la misma cantidad de ACO2 g/ muestra, descubriendo que ambos estaban compuestos de carbono.

- En el año de 1985 en la universidad Rice, localizada en Texas, fue preparado un alótropo del carbono por el grupo del Dr. Richard Smalley., al cual denominaron fullereno o Bucky balls.

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Cristalina: Suele presentar un orden definido.
Encontramos:

- Diamante.
- Grafito.
- Fullereno.

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Rama de la química, que lleva a cabo el estudio de aquellas moléculas compuestas de carbono, formando así enlaces covalentes (Compuestos orgánicos).