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Una reacción química es una forma de transformar la materia, donde se rompen y forman enlaces químicos, por lo que se generan nuevas sustancias. Las sustancias de partida se llaman reactivos y las sustancias obtenidas son los productos. Los reactivos como la nafta y el oxigeno ( en el caso de una combustión) Los productos como el dióxido de carbono y el agua Cabe destacar que cuando se produce una reacción química, la cantidad de materia inicial ( la de los reactivos) es igual a la final ( la de los productos) es decir que la masa se mantiene constante.

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Los principales tipos de reacciones químicas son:

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Los principales tipos de reacciones químicas son:

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• Reacciones ácido-base.

• Reacciones de oxidación-reducción.

• Reacciones de combustión.

• Reacciones de desplazamiento.

• Reacciones de doble desplazamiento.

• Reacciones ácido-metal.

• Reacciones de combinación.

• Reacciones de descomposición.

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De la gran variedad de sustancias que existe hay dos grupos que tienen gran importancia para los químicos Los ácidos que son aquellas sustancias capaces de “ceder” un átomo de hidrogeno y las bases que son aquellas sustancias capaces de “incorporar” un átomo de hidrogeno. Los ácidos corroen los metales, tienen sabor agrio y reaccionan con las bases por su parte las bases son resbaladizas al tacto, tienen sabor amargo y tienen reacción con los ácidos Cuando reaccionan entre si (los ácidos y las bases) dan lugar a la formación de una sal y agua esto se denomina reacción de neutralización.

Por ejemplo, cuando reacciona el ácido clorhídrico HCl con el hidróxido de sodio NaOH, los productos son agua H₂O y la sal cloruro de sodio NaCl.

Algunas reacciones acido-base en la naturaleza: En la vida diaria son muchas las situaciones donde se dan reacciones ácido base, y dónde es importante controlar la acidez o alcalinidad.

Algunas de estas situaciones son:

• Productos de limpieza

• Conservación de alimentos.

• Estómago y jugos gástricos.

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Son un tipo de reacción química donde los reactantes ganan o ceden electrones entre si. Cuando ganan electrones se reducen, cuando ceden electrones se oxidan. Las reacciones de oxidación y reducción son simultáneas.

Por ejemplo, para la extracción de hierro en las minas, el óxido de hierro III Fe2O₃ se reduce por la acción del monóxido de carbono CO que se oxida. Los productos son hierro en su forma de elemento Fe y dióxido de carbono CO₂:

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En las reacciones de combustión, el oxígeno se combina con los compuestos orgánicos, formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. El producto final es dióxido de carbono y agua.

Un ejemplo de reacción de combustión es la que se produce cuando se quema el metano CH₄ o el gas de cocina

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En este tipo de reacción, un elemento sustituye a otro en un compuesto. Tal es el caso de la reacción entre el sodio Na y el yoduro de zinc ZnI₂, donde el sodio desplaza el zinc para formar yoduro de sodio NaI

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Esta reacción ocurre en solución cuando los reactantes se ionizan, de tal forma que se produce un intercambio de iones. Si en la combinación se produce un compuesto que precipita al formar una sal insoluble, tenemos una reacción de precipitación.

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Esta reacción ocurre en solución cuando los reactantes se ionizan, de tal forma que se produce un intercambio de iones. Si en la combinación se produce un compuesto que precipita al formar una sal insoluble, tenemos una reacción de precipitación.

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Un compuesto simple da lugar a dos o más productos. Un ejemplo de descomposición es el proceso de electrólisis, esto es, al pasar una corriente eléctrica por el agua, esta se descompone en gas hidrógeno H₂ y oxígeno

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COMO INFLAR UN GLOBO CON VINAGRE Y BICARBONATO SÓDICO

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COMO INFLAR UN GLOBO CON VINAGRE Y BICARBONATO SÓDICO

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¿Por qué decidimos hacer este experimento? Tomamos la decisión de realizar esta experiencia principalmente porque no requiere de muchos materiales y nada de riesgo también es un experimento divertido y sencillo para aprender sobre la presión del aire y demostrar que el aire ocupa sitio.

Objetivo:

• Realizar la prueba en clase

• Mostrar la reacción química mediante el cual unas sustancias, que se denominan reactivos, se transforman en otras sustancias diferentes que son los productos.

Materiales:

120 mL de vinagre

4 cucharadas de Bicarbonato sódico

1 botella reciclada de plástico de 33cl

1 embudo

1 globo

1 bandeja

Procedimiento:

1. En primer lugar ponemos el globo en el embudo y añadimos las 4 cucharadas de bicarbonato de sodio.

2. A continuación, ponemos 120 mL de vinagre en la botella de plástico para llenar la botella un poco más de un tercio de su capacidad.

3. Seguidamente ponemos el globo en el cuello de la botella con cuidado para que no se caiga el bicarbonato del globo en el interior de la botella.

4. Cuando tengamos el globo bien sujeto a la botella, dejamos caer su contenido en el interior de la botella. En este momento se empieza a producir una reacción química entre el vinagre y el bicarbonato sódico… y como por arte de magia se infla el globo.

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En nuestro caso los reactivos son el vinagre y el bicarbonato sódico y los productos de la reacción son agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas). Así pues, cuando se mezclan el vinagre y concretamente el ácido que lleva, que es el ácido acético (CH3COOH), y una base que es el bicarbonato sódico (NaHCO3) se produce dióxido de carbono (CO2) entre otros productos. Este gas se libera en forma de burbujas y tiene tendencia a escaparse de la botella y llega hasta el globo provocando que éste se hinche. Cuando se acaban de producir las burbujas, la reacción química se ha terminado y el globo no se hinchará más. Las reacciones químicas se acaban cuando se consumen los reactivos, o al menos uno de ellos.

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Videos , imágenes y conclusión final sobre reacción química:

En la exposición de esta investigación podemos deducir que los ácidos y las bases tienen sus orígenes tras largos procesos de experimentación en donde no solo existió una teoría sino tres y cada una de ellas con igual importancia. Los ácidos y las bases poseen características que los hacen esenciales y son de importancia fundamental ya que se encuentra insertos en nuestra vida cotidiana. Para finalizar el informe sobre el trabajo de reacciones químicas llegamos a la conclusión que cada experimento no varía mucho debido que en casi todos los que pudimos observar que fueron expuestos hay cambios químicos.

Sobre Reacciones Químicas - Definición y partes de las ecuaciones químicas:

https://www.youtube.com/watch?v=l4iZLLPMaRE

Características de los ácidos y las bases (tema ácido-base) https://www.youtube.com/watch?v=E_xcacKMzyQ

Sobre las demas reacciones quimicas:

https://www.diferenciador.com/tipos-de-reacciones-quimicas/

Sobre el experimento: https://www.tiktok.com/@museodelosmetales/video/7115842593455475973

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1. Reacciones ácido-base

2. Reacciones de oxidación-reducción

3. Reacciones de combustión

4. Reacciones de desplazamiento

5. Reacciones de doble desplazamiento

6. Reacciones ácido-metal

7. Reacciones de combinación

8. Reacciones de descomposición

Los principales tipos de reacciones químicas son:

Una reacción química es el proceso de arreglo de átomos entre sustancias para formar nuevos compuestos con diferentes propiedades. Es decir, cuando compuestos o elementos reaccionan, se transforman en una o más sustancias diferentes.

Por ejemplo, cuando se quema papel, reaccionan el oxígeno del aire y la celulosa del papel, transformándose en dióxido de carbono y vapor de agua.

Las sustancias que reaccionan se llaman reactantes y las sustancias que se generan se llaman productos. La reacción química se representa por una ecuación química, donde los reactantes se colocan a la izquierda de una flecha seguida de los productos a la derecha, de esta forma:

Reactantes→Productos

Una reacción nuclear no es una reacción química, pues se produce la transformación de átomos en otro tipo de átomo. Por ejemplo, en la fisión del uranio se forman criptón y bario, a la vez que se pierde masa en forma de energía. Tampoco son reacciones químicas la disolución de una sustancia en agua o la ionización de un compuesto, así como el cambio de estado de un material.

A continuación te presentamos los principales tipos de reacciones químicas con ejemplos.

1. Reacciones ácido-base

También llamadas reacciones de neutralización, se produce la reacción de un ácido con una base. El ácido aporta iones H⁺ y la base aporta iones OH⁻ para formar agua H ₂ O, a la vez que se forma una sal.

Por ejemplo, cuando reacciona el ácido clorhídrico HCl con el hidróxido de sodio NaOH, los productos son agua H ₂ O y la sal cloruro de sodio NaCl:

Te puede interesar ver también Ácidos y bases.

2. Reacciones de oxidación-reducción

Son un tipo de reacción química donde los reactantes ganan o ceden electrones entre si. Cuando ganan electrones se reducen, cuando ceden electrones se oxidan. Las reacciones de oxidación y reducción son simultáneas.

Por ejemplo, para la extracción de hierro en las minas, el óxido de hierro III F e2O ₃ se reduce por la acción del monóxido de carbono CO que se oxida. Los productos son hierro en su forma de elemento Fe y dióxido de carbono CO ₂:

Te puede interesar ver también Oxidación y reducción.

3. Reacciones de combustión

En las reacciones de combustión, el oxígeno se combina con los compuestos orgánicos, formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. El producto final es dióxido de carbono y agua.

Un ejemplo de reacción de combustión es la que se produce cuando se quema el metano CH ₄ o el gas de cocina:

Te puede interesar ver también Compuestos orgánicos e inorgánicos.

4. Reacciones de desplazamiento

En este tipo de reacción, un elemento sustituye a otro en un compuesto. Tal es el caso de la reacción entre el sodio Na y el yoduro de zinc ZnI ₂, donde el sodio desplaza el zinc para formar yoduro de sodio NaI:

5. Reacciones de doble desplazamiento

Esta reacción ocurre en solución cuando los reactantes se ionizan, de tal forma que se produce un intercambio de iones. Si en la combinación se produce un compuesto que precipita al formar una sal insoluble, tenemos una reacción de precipitación.

Por ejemplo, al reaccionar las sales nitrato de bario Ba(NO ₃) ₂ y sulfato de potasio K ₂SO ₄, se intercambian los iones para producir nitrato de potasio KNO ₃ y sulfato de bario BaSO ₄ que es insoluble en el agua y precipita:

6. Reacciones ácido-metal

Un ácido como el ácido clorhídrico HCl y un metal pueden reaccionar para formar una sal y gas hidrógeno H ₂:

7. Reacciones de combinación

Los elementos o compuestos se combinan para formar un producto diferente. Por ejemplo, el dióxido de azufre SO ₂ se combina con el oxígeno O ₂ para formar el trióxido de azufre SO ₃:

8. Reacciones de descomposición

Un compuesto simple da lugar a dos o más productos. Un ejemplo de descomposición es el proceso de electrólisis, esto es, al pasar una corriente eléctrica por el agua, esta se descompone en gas hidrógeno H ₂ y oxígeno:

Te puede interesar también:

Referencias

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Students' understanding of chemical reaction. International Journal of Science Education. 20: 305-316. DOI:10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (coordinadores) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5th ed. Pearson Australia. Melbourne.

Rosenberg, J.L., Epstein, L.M., Krieger, P.J. (2007) Schaum's outlines College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. Toronto.

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8 tipos de reacciones químicas con ejemplos

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Los principales tipos de reacciones químicas son: Reacciones ácido-base Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión Reacciones de...