# data[].attributes.headline
الجدول الدوري الحديث

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري الحديث

# data[].attributes.body
المجموعات:سلسله من الاعمده الرأسيه
الدورات :صفوف افقيه تمثل الجدول الدوري.
ديالا عبدالله الشهراني٣/٢

# data[].attributes.headline
الجدول الدوري الحديث

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري الحديث

# data[].attributes.body
ان الجدول الدوري يحتوي على ثلاث مجموعات..
فلزات، لا فلزات، أشباه الفلزات.
سمية علي عبد الجليل قائد 2 / 3

# data[].attributes.headline
المجموعات :لها اعمدة رأسية في الجدول الدوري ويضم سلسلة العناصر التي لها خواص متشابهة وعددها ١٨.

# data[].attributes.subject
المجموعات :لها اعمدة رأسية في الجدول الدوري ويضم سلسلة العناصر التي لها خواص متشابهة وعددها ١٨.

# data[].attributes.body
تدرج الخواص هي الكيمياء والفريائيه عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذريه
يارا محمد آل عضيه

# data[].attributes.body
يحدد التوريع الالكتروني في الذرة بإستخدام ثلاث قواهد
١- مبدأ اوفباو
٢- مبدأ باولي
٣-قاعدة هوند
لينا سالم القحطاني

# data[].attributes.body
المجموعات - سلسه من الاعمده الرأسيه
الدورات - صفوف افقيه تمثل الجدول الدوري
رغد سالم الشهراني 2/3

# data[].attributes.body
المجموعات : سلسله من الاعمده الرأسيه
الدورات : صفوف افقيه تمثل الجدول الدوري
رغد سالم الشهراني 2/3

# data[].attributes.headline
ان الجدول الدوري يحتوي على حرف العنصر والكتله الموليه والعدد الذري لكل عنصر 

# data[].attributes.subject
ان الجدول الدوري يحتوي على حرف العنصر والكتله الموليه والعدد الذري لكل عنصر 

# data[].attributes.body
شموخ عبدالله ال مرزوق ٣/٢

# data[].attributes.headline
ان الجدول الدوري يحتوي على العنصر ورمزه والكتله الموليه والعدد الذري لكل عنصر 

# data[].attributes.subject
ان الجدول الدوري يحتوي على العنصر ورمزه والكتله الموليه والعدد الذري لكل عنصر 

# data[].attributes.body
شموخ عبدالله ال مرزوق ٣/٢

# data[].attributes.headline
القاعده الثمانيه.

# data[].attributes.subject
القاعده الثمانيه.

# data[].attributes.body
تنص على ان الذره تكتسب الإلكترونات او تخسرها وا تشارك بها لتحصل على ثمانية الأكترونات تكافؤ في كستوى طاقتها الأخير.
غادة طالع سعيد الشهراني

# data[].attributes.headline
الجدول الدوري يحتوي على ٧ دورات و ١٨ مجموعه 

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري يحتوي على ٧ دورات و ١٨ مجموعه 

# data[].attributes.body
الاسم ليان مسفر مريع القحطاني

# data[].attributes.headline
الجدول الدوري يتكون من ٧ دورات و ١٨  مجموعة 

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري يتكون من ٧ دورات و ١٨  مجموعة 

# data[].attributes.body
ليان مسفر مريع القحطاني

# data[].attributes.body
تسمى العناصر التي تكون ملساء ولامعه وصلبه في درجه حراره الغرفه وجيده التوصيل للحراره والكهرباء : الفلزات وتمتاز معظمها بانها قابله للطّرق والسحب

غلا محمد الشهراني

# data[].attributes.body
الأيون : ذرة أو مجموعة ذريه لها شحنه موجبة او سالبة
مثال :
Li  (ذره ليثيوم )
+Li ( ايون ليثيوم)

رزان علي الشهري

# data[].attributes.headline
المجموعات : لها أعمدة رأسية في الجدول الدوري ويضم سلسلة من العناصر التي لهاخواص متشابهة وعددها ١٨.سجى محمد سعد علي سعد ال عشبة القحطاني. ٣/٢.

# data[].attributes.subject
المجموعات : لها أعمدة رأسية في الجدول الدوري ويضم سلسلة من العناصر التي لهاخواص متشابهة وعددها ١٨.سجى محمد سعد علي سعد ال عشبة القحطاني. ٣/٢.

# data[].attributes.body
تتحدث الوحده الثالثه عن مواضيع عده ومنها :

تطور الجدول الدوري الحديث والذي تدخل فيه بعض العلماء مثل:

١- جون نيولاندز :والذي اقترح ببدايه الامر وضع جدولًا تنظيمًا للعناصر لانه لاحظ ان بعض العناصر تتبع دوريه معينه وقد سماها لاحقًابدوريه الثمانيه " قانون الثمانيات "

٢- لوثر ماير وديمتري مندليف : والذين قامو بتقديم دليل على علاقه الكتله الذريه للعناصر وخواصها فقامو بوضع جدول عناصر بناءً على كتلها الذريه

وقد اشتهر مندليف اكثر وذلك لانه اكتشف عناصر جديده لم تكن مكتشفه من قبل اضافه على تمكن من ملاحظه تغير في خواص العناصرالمعروفه من توقع العناصر التي سيتم اكتشافها

٣- موزلي : كما نعلم فأن جدول مندليف وماير لم يكن صحيحًا تمامًا لاختلاف العناصر المرتبه في خواصها

فقام موزلي بوضع جدول العناصر الحديث والذي يعتمد تمامًا في توزيعه على العدد الذري للعنصر وسميت هذه الطريقه بتدرج الخواص

الجدول الدوري الحديث يحتوي على :

مجموعات وهي الاعمده الراسيه ١٨ مجموعه

الدورات وهي الصفوف الافقيه ٧ دورات

وتصنف العناصر كالاتي :

فلز لافلز واشباه الفلزات

الفلزات ولها الخواص الاتيه :
صلبه ، لامعه، موصله للطاقه ، قابله للطرق والسحب
اللافلزات ولها الخواص الاتيه :
هشه ، تحمل بعضها اللون الاسود ، رديئه التوصيل ، غير قابله للطرق والسحب
اشباه الفلزات فهي تشترك بصفات الفلزات واللافلزات الفيزيائيه والكيميائيه

عناصر المجموعات ١ ،٢ ،١٣-١٨ بالعناصر الممثله

عناصر المجموعات ٣-١٢ بالعناصر الانتقاليه

وجد ناصر الغانم ٢/٣

# data[].attributes.headline
خواص العناصر 

# data[].attributes.subject
خواص العناصر 

# data[].attributes.body
١- نصف قطر الذرة
• تدرج نصف القطر الذري عبر الدورات
يتناقص نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها
• تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعات
يزداد نصف قطر الذرة عند الانتقال إلى أسفل المجموعة
٢- نصف قطر الايون
الايون ذرة او مجموعة لها شحنة موجبة او سالبة
عندما تفقد الذرة الإلكترونات وتكون ايون موجب يصغر حجمها
عندما تكتسب الذرات الكترونات وتكون ايونات سالبة يزداد حجمها
٣- طاقة التأين
طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية
وهي عكس نصف قطر الذرة
٤- الكهروسالبية
تقل عند الانتقال إلى أسفل المجموعة وتزداد عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة

أروى مهدي مبارك ٣/٢

# data[].attributes.body
المجموعات : اعمدة رأسية في الجدول الدوري بضم سلسلة من العناصر التي لها خواص متشابهة وعددها ١٨ مجموعه .
الذرات : صفوف افقيه في الجدول الدوري وعددها ٧ دورات .

سجى محمد سعد ال عشبه
ثاني /٣

# data[].attributes.headline
عبير عبدالله ال سريع 

# data[].attributes.subject
عبير عبدالله ال سريع 

# data[].attributes.body
صفي الفرق بين الكم والفوتون

الكم: هو اقل طاقه يمثلها انه يفقد الذرة او يكتسبها..
اما
الفوتون: جسيم يعمل طاقة مقدارها كم واحدآ..

# data[].attributes.headline
الجدول الدوري 

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري 

# data[].attributes.body
يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانسيوممثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التيلوريوم مع الهيدروجين، فإن العنصرين سيكونان مركب H₂Te لأن بقية العناصر في مجموعة التيلوريوم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H₂O وكبريتيد الهيدروجين H₂S وH₂Se. وأخيراً كان تنظيم جدول مندليف يعتمد على الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه S والهيدروجين رمزه H. نجد C عدده الذري 6 ووزنه الذري 12.
لمار مسفر عبدالرحمن القحطاني ٢/٣

# data[].attributes.headline
الأيون : ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة 1 - تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونًا موجبًا يصغر حجمها . ويُعزى عن ذلك عاملين : أولهما أن الإلكترون التي تفقده الذرة غالبًا ما يكون إلكترون تكافؤ وقد ينتج عن فقدانه فراغ المدار الخارجي مما يسبب نقصان نصف القطر . ثانيًا : يقلّ التنافر بين ما تبقى من الإلكترونات 2 - تكتسب الذرات إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها ؛ لأن إضافة إلكترون إلى الذرة يولّد تنافرًا أكبر مع إلكترونات المستوى الخارجي 

# data[].attributes.subject
الأيون : ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة 1 - تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونًا موجبًا يصغر حجمها . ويُعزى عن ذلك عاملين : أولهما أن الإلكترون التي تفقده الذرة غالبًا ما يكون إلكترون تكافؤ وقد ينتج عن فقدانه فراغ المدار الخارجي مما يسبب نقصان نصف القطر . ثانيًا : يقلّ التنافر بين ما تبقى من الإلكترونات 2 - تكتسب الذرات إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها ؛ لأن إضافة إلكترون إلى الذرة يولّد تنافرًا أكبر مع إلكترونات المستوى الخارجي 

# data[].attributes.body
أرجوان فهد الأكلبي

# data[].attributes.body
‏أن الجدول الدوري يحتوي على الفلزات ولا فلزات وأشباه الفلزات والاكتنيدات ولايثنيدات

لينا عبدالله المري
‏ثاني ثالث

# data[].attributes.headline
(درس تدرج خواص العناصر )

# data[].attributes.subject
(درس تدرج خواص العناصر )

# data[].attributes.body
1 _الايون : ذره او مجموعه ذريه لها شحنه موجبه او سالبه
2_ طاقه التأين : الطاقه اللازمه لانتزاع الكترون من ذره الليثيوم في الحاله الغازيه .
3_ وعندما تكتسب الذرات الكترونات تكون أيونات سالبه

# data[].attributes.headline
القاعده الثمانية  اسيل رائد يحيى الشريف

# data[].attributes.subject
القاعده الثمانية  اسيل رائد يحيى الشريف

# data[].attributes.body
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.

# data[].attributes.body
يحتوي جسم شخص كتلته 70kg على حوالي 43kg تقريباً من الأكسجين.

لانا فيصل فهد

# data[].attributes.headline
لانا فيصل فهد 

# data[].attributes.subject
لانا فيصل فهد 

# data[].attributes.body
يحتوي جسم شخص كتلته 70kg على حوالي 43kg تقريباً من الأكسجين.

# data[].attributes.body
المجموعات : اعمدة رأسية في الجدول الدوري بضم سلسلة من العناصر التي لها خواص متشابهة وعددها ١٨ مجموعه .
الذرات : صفوف افقيه في الجدول الدوري وعددها ٧ دورات .

سجى محمد سعد ال عشبه
ثاني /٣

# data[].attributes.body
الملح المائي هو جزيء ملح بلوري مرتبط بشكل غير محكم بعدد معين من جزيئات الماء ، يتكون الملح عندما يتم الجمع بين أنيون الحمض وكاتيون القاعدة لإنتاج جزيء الحمض القاعدي ، جزيء الملح غير المرتبط بأي جزيئات ماء هو اللامهيد ، وجزيء الملح المرتبط بجزيئات الماء هو ملح رطب ، في الملح المائي ، يتم دمج جزيئات الماء في التركيب البلوري للملح.

فجر هزاع القحطاني

# data[].attributes.headline
المجموعات والدورات في الجدول الدوري 

# data[].attributes.subject
المجموعات والدورات في الجدول الدوري 

# data[].attributes.body
المجموعات :اعمده في الجدول الدوري
الدورات:صفوف في الجدول الدوري
جوري تركي سعيد الاحمري

# data[].attributes.headline
خواص الفلزات والافلزات 

# data[].attributes.subject
خواص الفلزات والافلزات 

# data[].attributes.body
الفلزات :صلبه ، لامعه،قابله للطرق والسحب
اللافلزات:هشه،رديئه التوصيل ،غير قابله للطرق والسحب
بيان محمد مبارك القحطاني

# data[].attributes.body
المجموعات اعمده راسيه 18مجموعه
الدورات الصفوف الافقيه 7دورات
درر مهدي القحطاني

# data[].attributes.headline
ليان عبدالرحمن الحارثي

# data[].attributes.subject
ليان عبدالرحمن الحارثي

# data[].attributes.body
١- ان نصف قطر الذرة ونصف قطر الأيون تقل في الدورات من اليسار الى اليمين وتزداد في المجموعات من اعلى الى اسفل
٢- ان طاقة التأين وطاقة الكهروسالبية تزداد في الدورات من اليسار الى اليمين وتقل فالمجموعات من اعلى الى اسفل
٣- تنص القاعدة الثمانية على ان الذرة تكتسب الالكترونات او تخسرها او تشارك بها لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير .

# data[].attributes.headline
سديم الأسمري 

# data[].attributes.subject
سديم الأسمري 

# data[].attributes.body
يسمى الأيون الموجب بالكاتيون.
يسمى الأيون السالب بالأنيون ، ولتسمية الأيونات السالبه يضاف المقطع (يد).

# data[].attributes.body
الفلزات : تسمى العناصر التي تكون ملساء ولامعه وصلبه في درجه حراره العرفه وجيده التوصيل للحراره والكهرباء
تتمتاز بانها قابله للطرق والسحب
غلا الشهراني

# data[].attributes.body
‏الكهروسالبية

تعرف على أنها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية

رشا محمد

# data[].attributes.body
الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذريةالمختلفة.
لمار مسفر عبدالرحمن عبدالله القحطاني

# data[].attributes.body
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة. يندرج كل عنصر تحت تصنيف: فلز أو شبه فلز أو لافلز. وتنظم العناصر في الجدول الدوري.

ليان محمد عبدالله

# data[].attributes.headline
الجدول الدوري

# data[].attributes.subject
الجدول الدوري

# data[].attributes.body
رتب الجدول الدوري حسب اعداده الذريه
ويحتوي على :
7 دورات و18 مجموعه
وصنف ايضا الى فلزات ولا فلزات وشبه فلزات

وئام عبدالهادي 3/2

# data[].attributes.body
يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات وقابليتها لفقدان إلكترونات او اكتسابها

تولين محمد

# data[].attributes.headline
الجدول الذري يتكون من سبع دورات و١٨مجموعه 

# data[].attributes.subject
الجدول الذري يتكون من سبع دورات و١٨مجموعه 

# data[].attributes.body
نوف فارس

# data[].attributes.headline
دينا مبارك علي القحطاني 

# data[].attributes.subject
دينا مبارك علي القحطاني 

# data[].attributes.body
طاقة التأين هي /تعرف طاقة التأين بالطاقة اللازمه لانتزاع إلكترون من ذره العنصر في الحاله الغازيه

الايون /ذرة او مجموعة ذرية لها شحنه موجبه او سالفه

تعرف الكهروسالبية على انها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الالكترونات في الرابطه الكيميائية

# data[].attributes.headline
عبير عبدالله ال سريع 

# data[].attributes.subject
عبير عبدالله ال سريع 

# data[].attributes.body
المجموعات: سلسلة من الاعمده الرأسيه.
الدورات: صفوف افقيه تمثل الجدول الدوري.
٣/٢

# data[].attributes.headline
ماذ يوجد في الجدول الدوري من رموز

# data[].attributes.subject
ماذ يوجد في الجدول الدوري من رموز

# data[].attributes.body
1- غاز
2- سائل
3- جامد
4- مصنع
ريما مشعل سعد الشهراني

# data[].attributes.body
رُتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب اعدادها الذريه.

ليان مسفر جارالله القحطاني
اسيل مسفر القحطاني

# data[].attributes.body
لجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود
لجين عبدالله القحطاني

# data[].attributes.body
الدورات : صفوف ف الجدول الدوري
المجموعات : اعمده ف الجدول الدوري

مدى خالد ال مناع ٢/٣

# data[].attributes.body
رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب اعدادها الذريه

ليان مسفر جارالله القحطاني
أسيل مسفر القحطاني

# data[].attributes.headline
خواص العناصر 

# data[].attributes.subject
خواص العناصر 

# data[].attributes.body
جميع العناصر الكيميائية مقسمة إلى عناصر فلزية أو لافلزية أو أشبه فلزية، وهذا التصنيف يكون بعد دراسة خواص العنصر الكيميائي وطبيعته، ويؤثر تصنيفها على ترتيب كل دورة وكل مجموعة بالجدول الدوري، فيجب أن تبدأ كل دورة بفلز قوي، ثم بعد ذلك يتم ترتيب العناصر حسب قوة الفلز من الأعلى إلى الأقل، وذلك مع النظر إلى الحجم الذري للعنصر، ثم نصل إلى أشبه الفلزات ثم اللافلزات، وفي نهاية الجدول الدوري يوجد الغازات الخاملة، أما بالنسبة للمجموعات فيختلف الأمر قليلًا، فإذا بدأت المجموعة بفلز فيجب أن تزداد الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل، أما إذا بدأت المجموعة بلافلز فهذا يعني أنه لابد أن تقل الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل.

الين عامر الشايع

# data[].attributes.headline
القاعده الثمانيه

# data[].attributes.subject
القاعده الثمانيه

# data[].attributes.body
تنص على ان الذره تكتسب الإلكترونات او تخسرها وا تشارك بها لتحصل على ثمانية الأكترونات تكافؤ في كستوى طاقتها الأخير.
غادة طالع سعيد الشهراني

# data[].attributes.headline
خواص العناصر 

# data[].attributes.subject
خواص العناصر 

# data[].attributes.body
جميع العناصر الكيميائية مقسمة إلى عناصر فلزية أو لافلزية أو أشبه فلزية، وهذا التصنيف يكون بعد دراسة خواص العنصر الكيميائي وطبيعته، ويؤثر تصنيفها على ترتيب كل دورة وكل مجموعة بالجدول الدوري، فيجب أن تبدأ كل دورة بفلز قوي، ثم بعد ذلك يتم ترتيب العناصر حسب قوة الفلز من الأعلى إلى الأقل، وذلك مع النظر إلى الحجم الذري للعنصر، ثم نصل إلى أشبه الفلزات ثم اللافلزات، وفي نهاية الجدول الدوري يوجد الغازات الخاملة، أما بالنسبة للمجموعات فيختلف الأمر قليلًا، فإذا بدأت المجموعة بفلز فيجب أن تزداد الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل، أما إذا بدأت المجموعة بلافلز فهذا يعني أنه لابد أن تقل الصفة الفلزية بصورة تدريجية من الأعلى إلى الأسفل.

الين عامر الشايع

# data[].attributes.body
تطور الجدول الدوري
١- جون نيولاندز
اقترح الكيميائي الانجليزي مخطط تنظيمي للعناصر فقد لاحظ أن الخواص تتكرر عند ترتيبها تصاعديًّا وفق تسلسل الكتل الذريه لكل ثمانية عناصر ويسمى هذا النمط بالدورية
وقام نيولاندز بتسميتها هذه العلاقه الدوريه (قانون الثمانيات).

٢- ماير ومندليف
قام كلا من الكيميائي الالماني لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري بتقديم الدليل على العلاقه بين العدد الكتلي للعناصر وخواصها، لاحظ مندليف كما لاحظ نيولاندز أنه عند ترتيب العناصر تصاعدياً وفق (كتلتها الذريه) فان خواصها تتكرر وفق نمط الدوري فقام بتشكيل الجدول الدوري حيث امكنه توقع وجود عناص لم تُكتشف بعد وحدد خواصها ، كما ترك أماكن شاغرة في الجدول للعناصر التي اعتقد انها لم تُكتشف بعد.

٣ - موزلي
توصل الى ان لم يكن جدول مندليف صحيحاً تماماً فبعد اكتشاف العناصر الجديده وتحديد الكتل الذريه للعناصر بدا واضح ان بعض العناصر لم توضع في مكانها الصحيح
فقام الكيميائي الانجليزي بتحديد سبب هذه المشكلة إذ اكتشف (أن ذرات كل عنصر تحتوي على عدد محدد وفريد من البروتونات في أنويتها، وقد نتج عن ترتيب موزلي للعناصر وفق عددها الذري أنماط اكثر وضوحاً في تدرج خواصها
ويعرف تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعدياً وفق اعدادها الذريه (بتدرج الخواص).
لانا ظافر الاسمري ٣/٢

# data[].attributes.body
تطور الجدول الدوري
١- جون نيولاندز
لاحظ ان الخواص تتكرر عند ترتيبها تصاعدياً وفق تسلسل الكتل الذرية لكل ثمانية عناصر ، ويسمى عذا النمط بالدورية وقام بتسمية هذه العلاقة الدوريه بقانون الثمانيات.

٢-ماير ومندليف
قام كلا من الكيميائين ماير ومندليف بتقديم الدليل على العلاقة بين العدد الكتلي للعناصر وخواصها، لاحظ مندليف كما لاحظ نيولاندز قبل عدة سنوات انه عند ترتيب العناصر تصاعدياً وفق كتلتها الذريه فإن خواصها تتكرر وفق نمط دوري فقام بتشكيل الجدول الدوري حيث امكنه توقع وجود العناصر لم تكتشف بعد وحدد خواصها، كما ترك اماكن شاغره في الجدول للعناصر التي لم تكتشف بعد.

٣- موزلي
توصل الا ان لم يكن جدول مندليف صحيحاً تماماً فبعد تحديد الكتل الذريه للعناصر بدا واضح ان العناصر لم توضع في مكانها الصحيح
قام موزلي بتحديد سبب هذه المشكله إذ اكتشف أن ذرات كل عنصر تحوي على عدد محدد وفريد من البروتونات في أنويتها
وبناء لذالك رتبت العناصر في الجدول الدوري تصاعدياً وفق اعدادها الذريه
ويعرف تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعدياً وفق أعدادها الذرية (بتدرج الخواص).
لانا ظافر الأسمري ٣/٢

# data[].attributes.headline
يحدد التوزيع الالكتروني في الذره باستخدام ثلاث قواعد : 

# data[].attributes.subject
يحدد التوزيع الالكتروني في الذره باستخدام ثلاث قواعد : 

# data[].attributes.body
1- مبدا اوفباو
2- مبدا باولي
3- قاعده هوند

نجلاء سعيد عسيري

# data[].attributes.headline
اضواء محمد علي القحطاني 

# data[].attributes.subject
اضواء محمد علي القحطاني 

# data[].attributes.body
الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات.

# data[].attributes.headline
اضواء القحطاني

# data[].attributes.subject
اضواء القحطاني

# data[].attributes.body
الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات.

# data[].attributes.headline
سديم الأسمري 

# data[].attributes.subject
سديم الأسمري 

# data[].attributes.body
قد رتبت المربعات تصاعديا وفق العدد الذري في سلسلة من الأعمده الرأسيه تعرف بالمجموعات ،و.في الصفوف أفقيه تعرف بالدورات

# data[].attributes.headline
سلطانه علي منير الدوسري 

# data[].attributes.subject
سلطانه علي منير الدوسري 

# data[].attributes.body
صفي الفرق بين الكم والفوتون

الكم: هو اقل طاقه يمثلها انه يفقد الذرة او يكتسبها..
اما
الفوتون: جسيم يعمل طاقة مقدارها كم واحدآ.

# data[].attributes.body
فجر تركي