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En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella.

El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con mucha facilidad.

Otro ejemplo es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple vista. De un vaso con agua.

En los sistemas heterogéneos las fases se pueden separar aplicando distintas formas que no alteran los cuerpos y que varían de acuerdo al estado de agregación de los componentes <ref.> Plantilla:Cita libro apellidos=Depau</ref.>

Los métodos de separación son: tamización, filtración, decantación, centrifugación, levigación, ventilación, flotación, imantación y separación magnética.

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Sistema heterogéneo - Wikipedia, la enciclopedia libre

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En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella.

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En química un sistema homogéneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier parte de dicho sistema.​ Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo. Esto no es así en todos los casos, como por ejemplo un gel que a simple vista se ve igual en todas sus partes, pero no están repartidos por igual los componentes de la sustancia, por lo tanto esta será una sustancia heterogénea.

El sistema homogéneo es aquel que tiene varios componentes y que a simple vista no se logran distinguir como por ejemplo sal totalmente disuelta en agua como si fuera un aire.

Disoluciones o soluciones:​ cuando el sistema tiene una sola fase visible. Las disoluciones están formadas, como mínimo, por un solvente y un soluto.

Las soluciones son sistemas pueden fraccionarse en componentes más sencillos por medio de la destilación o la cristalización. Dichos componentes, a su vez, son sustancias puras. La aplicación sucesiva de los métodos de separación de fases y de fraccionamiento, permite obtener un conjunto de sustancias puras,a partir de un sistema heterogéneo.

Sustancias puras: es aquel sistema que está formado por una sola sustancia. Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del cual no es posible obtener otras sustancias por medio de métodos de fraccionamiento. Pueden ser simples o compuestas; las simples están formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y el oxígeno. Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de descomposición.

Las otras tres clases, distinguen los tipos de intercambio que puede realizar el sistema con el medio:

Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y materia con el medio ambiente. Por ejemplo: Un vaso con agua caliente. Se enfría por acción de un intercambio de temperatura con el medio (intercambia energía) y libera vapor al medio (intercambia masa con el medio).

Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el medio que los rodea pero no intercambia materia. Por ejemplo: Un jarrón cerrado con alcohol. Si bien el alcohol puede recibir calor del medio (energía) y este se evapora, no puede salir del recipiente y por lo tanto no intercambia materia.

Aislados: son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de materia ni de energía. Por ejemplo: Un termo con agua fría. Si tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de cinco horas medimos su temperatura, verificaremos que sigue siendo la misma. No hubo intercambio de energía. Por consiguiente tampoco hay intercambio de materia ya que está aislado del medio. Se debe destacar que estos sistemas son ideales, pues en la realidad no existe ningún dispositivo para aislar a un sistema del medio y siempre habrá intercambio o de materia o de energía; el más perfecto es el frasco de Dewar.

1. Alegría y otros, Mónica P. (1999). "Uno". QUÍMICA I. Sistemas Materiales. Estructura de la Materia. Transformaciones Químicas. Mónica P. Alegría y otros. Ed. Santillana 1999. Santillana. p. 30.

2. G. A. de Biasioli y C. S. de Weitz (2º Edición, 1981 y siguientes). Química General e Inorgánica. Ed. Kapelusz.

[[Categoría:Conceptos termodinámicos]

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Sistema homogéneo - Wikipedia, la enciclopedia libre

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En química un sistema homogéneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier parte de dicho sistema.​ Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo.

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esto es, porque cuando tenes agua y azucar la mezcla solo se queda en un solo material y como no hay nada para separar no tiene interfases

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a diferencia del sistema material heterogeneo
este solo tiene una fase y no tiene interfases

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el sistema material homogeneo está compuesto de la siguiente manera

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ej: agua y azucar

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es la mezcla en la que los materiales
se combinan totalmente

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las fases son los componentes que tiene la mezcla.
y la interfase es lo que divide los materiales

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interfase

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fase 2

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fase 1

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el sistema material herterogeneo está compuesto de la siguiente manera

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ej: aceite con agua

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es la mezcla en la que todos lo materiales en el
recipiente son visibles