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O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2. É um dos diversos óxidos de nitrogênio. NO2 é um intermediário na produção industrial do ácido nítrico (HNO3), cuja produção chega a milhões de toneladas anualmente; sendo seu uso primário na produção de fertilizantes. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais. O No2 causa alguns consequências como por exemplo: Pode provocar irritação da mucosa do nariz, manifestada através de coriza, e danos severos aos pulmões, semelhantes aos provocados pelo enfisema pulmonar. Além dos efeitos diretos à saúde, o NO2 também está relacionado à formação do ozônio e da chuva ácida. A emissão de gases do efeito estufa(GEE) nada mais é do que liberar gases como CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono) e CH4 (metano) na atmosfera. Este lançamento pode ser classificado de acordo com a fonte de emissão.

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O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2. É um dos diversos óxidos de nitrogênio. NO2 é um intermediário na produção industrial do ácido nítrico (HNO3), cuja produção chega a milhões de toneladas anualmente; sendo seu uso primário na produção de fertilizantes. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais. O No2 causa alguns consequências como por exemplo: Pode provocar irritação da mucosa do nariz, manifestada através de coriza, e danos severos aos pulmões, semelhantes aos provocados pelo enfisema pulmonar. Além dos efeitos diretos à saúde, o NO2 também está relacionado à formação do ozônio e da chuva ácida. A emissão de gases do efeito estufa(GEE) nada mais é do que liberar gases como CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono) e CH4 (metano) na atmosfera. Este lançamento pode ser classificado de acordo com a fonte de emissão.

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O SO3 é preparado através da oxidação do dióxido de enxofre com oxigênio, na presença do catalisador óxido de vanádio V. Reage de forma violente com a água dando forma ao ácido sulfúrico.
Exposição humana e efeitos na saúde

O composto irrita o nariz, a garganta e os pulmões causando tosse, falta de ar, chiado no peito, catarro e crises de asma. Os indivíduos asmáticos ou com doenças crônicas de pulmão e coração e as crianças são mais sensíveis aos efeitos do dióxido de enxofre.
Ele em demasia pode ser uma das razões pelas chuvas ácidas e pela poluição da atmosfera.

É muito importante evitar a exposição ao dióxido de enxofre ou, ao menos, manter tal exposição em níveis adequados de segurança.
Este composto é conhecido como o mais importante economicamente.

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Vestibular UECE 2020.1 - Questão 52 - Química |  Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os...

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O SO3 é preparado através da oxidação do dióxido de enxofre com oxigênio, na presença do catalisador óxido de vanádio V. Reage de forma violente com a água dando forma ao ácido sulfúrico.
O trióxido de enxofre pode causar diversos problemas de saúde, pode causar falta de ar, irritação no nariz, tosse e crises de asma o que em excesso pode causar a morte.
O SO3 está na origem da formação do ácido sulfúrico que compõe as chuvas ácidas, e que causa efeitos nefastos na vegetação como a redução das taxas de crescimento e de fotossíntese por degradar a clorofila, aumentando a sensibilidade das plantas a outros fatores. Causa degradação de vários materiais de construção.
Para diminuir a emissão deste gás podemos tentar andar menos vezes de carro, reciclar e reutilizar.
O mais importante neste composto é o facto de ele ser inquestionavelmente o gás mais importante economicamente.
https://www.google.com/search?q=SO3&rlz=1C1FCXM_pt-PTPT1040PT1040&sxsrf=AJOqlzUamqwPzQjMRxYpQbC9u0REDRAYMw%3A1678011864526&ei=2G0EZM_VH8qA9u8PnaqcwAU&ved=0ahUKEwjPofSoycT9AhVKgP0HHR0VB1gQ4dUDCA8&uact=5&oq=SO3&gs_lcp=Cgxnd3Mtd2l6LXNlcnAQAzIECAAQQzIFCAAQgAQyBQgAEIAEMgUIABCABDIFCAAQgAQyBQgAEIAEMgUIABCABDIFCAAQgAQyBQgAEIAEMgsILhCABBDHARCvAToKCAAQRxDWBBCwAzoECCMQJzoGCAAQFhAeOgcIIxDqAhAnOgsIABCABBCxAxCDAToLCC4QsQMQgwEQ1AI6CAgAELEDEIMBOg4ILhCxAxCDARDHARDRAzoLCC4QgAQQsQMQgwE6EQguEIAEELEDEIMBEMcBENEDOggILhCxAxCDAToFCC4QgARKBAhBGABQyghYjkxg3FFoAnABeAOAAY8BiAHxKJIBBDEuNDSYAQCgAQGwAQrIAQjAAQE&sclient=gws-wiz-serp

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Vestibular UECE 2020.1 - Questão 52 - Química |  Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os...

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Aqui temos um vídeo sobre o
Dióxido de carbono

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O dioxido de carbono é um gas muito existente na atmosféra formando-se apartir dos carros das fábricas e dos incêndios etc...
As consequência da libertação dos gases é o aumento da poluição,extinção de certas espécies,propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas,tambem a intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões e enchentes.
As atividades humanas é o principal responsável pelo aquecimento planetário. Em 2020, a sua concentração na atmosfera tinha aumentado para 48% acima do seu nível pré-industrial.           As atividades humanas produzem outros gases com efeito de estufa, embora em menores quantidades.        Para a diminuição desse gas na atmosféra aconselha-se ir de boleia para o trabalho(diminuindo a quantidade de gas libertado).Considere também ir de bicicleta para não poluir.                      Uso de sacola reutilizáveis.             Preferir alimentos cultivados localmente. Reciclar sempre que possível ajudando muito para a contribuição de um mundo menos poluente.
Sites usados para o trabalho:
1-
https://meiosustentavel.com.br/dioxido-de-carbono/
2-https://umsoplaneta-globo-com.cdn.ampproject.org/v/s/umsoplaneta.globo.com/google/amp/clima/noticia/2021/04/12/como-reduzir-suas-emissoes-de-carbono.ghtml?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw%3D%3D#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=16774973687397&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com
3-https://climate.ec.europa.eu/climate-change/causes-climate-change_pt

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O que é CO2? Conheça o dióxido de carbono

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1- O dióxido de carbono é produzido pela reação entre o oxigênio e o carbono durante a respiração e combustão de produtos orgânicos.
O dióxido de carbono é um composto químico formado por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A sua representação química é CO2.
2- As consequências são:
Aumento da poluição.
Formação de chuva ácida e desequilíbrio do efeito estufa.
Consequentemente, a temperatura da Terra aumenta, o que traz consigo efeitos das mudanças climáticas, como:
Alterações climáticas;
Extinção de espécies;
Propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas;
Intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões, enchentes.
Derretimento de calotas polares e elevação do nível dos mares.
3- Para contribuir com a redução da emissão do dióxido de carbono é necessário substituir o uso dos combustíveis fósseis, cuja a queima liberta diversos gases de efeito estufa, e investir nas fontes de energia renováveis, como energia solar e a energia eólica, que agridem menos o meio ambiente.
Umas das principais soluções para diminuir o dióxido de carbono da atmosfera é as florestas e oceanos onde os organismos ali presentes absorvem o carbono através da fotossíntese transformando-o em oxigênio.
Também devemos evitar o uso do carro carro sempre que possível,
optar por produtos biodegradáveis e
aderir à reciclagem.
4- A poluição pode converter-se em um problema global cujas as consequências afetam muitas pessoas e o planeta.
Também afeta a saúde humana como  outros seres vivos e prejudica o clima.
A fotossíntese é considerada o processo de alimentação das plantas, que consomem dióxido de carbono e libertam oxigénio para a atmosfera. Este último é o gás do qual precisamos para respirar e poder sobreviver.
5- websites:
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-do-dioxido-de-carbono/
https://goldenergy.pt/glossario/dioxido-carbono-co2/
https://climate.ec.europa.eu/climate-change/causes-climate-change_pt
https://meiosustentavel.com.br/dioxido-de-carbono/
https://goldenergy.pt/glossario/dioxido-carbono-co2/

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O que é CO2? Conheça o dióxido de carbono

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Como se forma: O dióxido de enxofre, também conhecido como anidrido sulfuroso é um composto químico constituído, por dois átomos de oxigénio e um de enxofre; a sua fórmula química é SO2. É um gás denso, incolor, não inflamável e altamente tóxico e a sua inalação pode ser fortemente irritante. Esse gás é o responsável pelo cheiro de fósforos queimados.
Consequências: Ele é um gás tóxico que causa irritações no sistema respiratório, na pele e pode levar ao desenvolvimento de doenças cardiovasculares. Provoca irritação das membranas das vias aéreas, com inflamação e secreção catarral da mucosa nasal, traqueobronquite, tosse com expetoração e dificuldade para respirar.
O SO2 está na origem da formação do ácido sulfúrico que compõe as chuvas ácidas, e que causa efeitos negativos na vegetação como a redução das taxas de crescimento e de fotossíntese por degradar a clorofila, aumentando a sensibilidade das plantas a outros fatores. Causa degradação de vários materiais de construção. Se as chuvas ácidas forem muitos fortes poderão destruir monumentos.
Com o objetivo de reduzir as concentrações destes poluentes no ar ambiente, bem como as suas emissões totais anuais existem, instrumentos legais, e outros complementares, para o controlo das emissões das fontes mais significativas que incluem, entre outros, valores limite de emissões nas fontes (por exemplo: processos de combustão em atividades industriais) e também limites ao teor de enxofre nos combustíveis usados, quer na atividade industrial que nos veículos rodoviários e navios.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_enxofre
https://todasasrespostas.pt/o-que-o-dioxido-de-enxofre-causa -no-meio-ambiente
https://apambiente.pt/ar-e-ruido/dioxido-de-enxofre-so2

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SO2– Dióxido de Enxofre - Anidrido Sulfuroso - Sulfur Dioxide (Conhecimento - Detector de gás)

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O monóxido de carbono é um gás levemente inflamável, inodoro e muito perigoso devido à sua grande toxidade. É produzido pela queima em condições de pouco oxigénio e/ou a alta temperatura de carvão ou de outros materiais ricos em carbono, como derivados de petróleo, por exemplo, pelos motores dos veículos. Uma grande quantidade de monóxido de carbono é formada pelos processos oxidativos para a síntese de produtos químicos.

Este gás ajuda para algumas consequências do aquecimento global, como: elevação do nível médio das águas; alteração dos padrões pluviométricos do planeta; transformação dos ecossistemas, afetando os seres vivos neles residentes, levando à migração de espécies ou a colapsos das suas populações.

O monóxido de carbono também causa consequências para o ser humano como a intoxicação por monóxido de carbono, cujos sintomas são agudos, como: náuseas; fraqueza; dispneia; perda de consciência; convulsões e coma. Os sintomas neuropsiquiátricos podem se desenvolver semanas mais tarde, o seu tratamento é feito por oxigenoterapia. Pode-se prevenir diariamente com detetores domésticos de monóxido de carbono.

Para reduzir a emissão deste gás podemos optar por deslocarmo-nos de transporte público, a pé ou de bicicleta; reciclar os materiais; consumir o produzido na localidade para diminuir o transporte de produtos; preferir sacos de tecido e reutilizar sacos de plástico; ter um consumo consciente; entre outros…

Bibliografia

https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono

https://sitesustentavel-com-br.cdn.ampproject.org/v/s/sitesustentavel.com.br/monoxido-de-carbono-o-que-e-e-quais-sao-os-seus-efeitos-no-meio-ambiente/amp/?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw%3D%3D#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=16775959788781&referrer=https%3A%2Fwww.google.com&ampshare=https%3A%2F%2Fsitesustentavel.com.br%2Fmonoxido-de-carbono-o-que-e-e-quais-sao-os-seus-efeitos-no-meio-ambiente%2F

https://www.msdmanuals.com/pt/casa/les%C3%B5es-e-envenenamentos/envenenamento/intoxica%C3%A7%C3%A3o-por-mon%C3%B3xido-de-carbono?query=intoxica%C3%A7%C3%A3o%20por%20mon%C3%B3xido%20de%20carbono

https://blog.panvel.com/todos-bem/10-dicas-para-reduzir-a-emissao-de-co2-na-atmosfera/

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trabalho feito por josé, amadeu e os dois lucas.

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Poluente escolhido: Dióxido de carbono (CO2)

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Poluente escolhido: Dióxido de carbono (CO2)

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Dióxido de carbono (CO2)

1. O dióxido de carbono é formado pela queima de combustíveis fósseis, como petróleo, carvão e gás natural, além de outras atividades humanas, como desmatamento e queimadas.

2. O dióxido de carbono é um dos principais responsáveis pelas mudanças climáticas, pois é um gás de efeito estufa que retém o calor na atmosfera terrestre, causando o aquecimento global. Isso pode acarretar em diversos problemas ambientais, como aumento do nível do mar, derretimento dos glaciares, alterações nos padrões climáticos, entre outros.

3. Para diminuir a emissão de dióxido de carbono, é necessário investir em fontes de energia limpas e renováveis, como energia solar, eólica e hidrelétrica. Além disso, é importante repensar nossos hábitos de consumo e adotar práticas mais sustentáveis, como o uso de transporte público, bicicleta ou caminhadas, além de incentivar a preservação das florestas e a redução do desperdício.

4. O dióxido de carbono é um dos principais desafios enfrentados pela humanidade no século XXI, e a redução de sua emissão é fundamental para garantir um futuro sustentável para o planeta e para as gerações futuras. É preciso que governos, empresas e indivíduos trabalhem juntos para encontrar soluções efetivas para esse problema.

1. Fontes consultadas:

1. Greenpeace Brasil: https://www.greenpeace.org/brasil/o-que-fazemos/energia/combustiveis-fosseis/dioxido-de-carbono/

2. Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia: https://ipam.org.br/causas-do-aquecimento-global/

3. Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovações: http://www.mctic.gov.br/mctic/opencms/comunicacao/noticias/MinistroMarcosPontesfalasobredi%C3%B3xidodecarbonoemeventoda_Unicamp.html.
Fim

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O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2. É um dos diversos óxidos de nitrogênio. NO2 é um intermediário na produção industrial do ácido nítrico (HNO3), cuja produção chega a milhões de toneladas anualmente; sendo seu uso primário na produção de fertilizantes. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais

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O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2. É um dos diversos óxidos de nitrogênio. NO2 é um intermediário na produção industrial do ácido nítrico (HNO3), cuja produção chega a milhões de toneladas anualmente; sendo seu uso primário na produção de fertilizantes. Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais

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Fórmulas Químicas – RESUMO ENEM – Prof. Marcus

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Como se forma o poluente:
- O poluente SO3 pode se dar naturalmente pela sua decomposição de matérias orgânicas ou por meio de atividades vulcânicas, e também por meio da queima de combustíveis fósseis como o carvão ou o petróleo.
As consequências:
- SO3 é muito perigoso, pode causar queimaduras graves, danos nos olhos e na pele. Também não deve ser inalado ou ingerido, pois pode causar a morte por queimaduras internas, na boca, esófago, estômago, etc. Por estas razões, deve ser tratado com grande cautela.
Como contribui para as alterações dinâmicas o que fazer para diminuir gases:
- Aumentar a geração de energia renovável;
- Reduzir a atual dependência de combustíveis fósseis para a produção de energia é uma das principais medidas para limitar as emissões poluentes;
- Monitorar, relatar e verificar as emissões;
- Melhorar a eficiência energética;
- Transformando os padrões de mobilidade;
- Modificar hábitos alimentares.

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Trióxido de enxofre ou óxido de enxofre é um sólido fumegante sem cor que possui 3 modificações cristalinas. O SO3 é preparado através da oxidação do dióxido de enxofre com oxigénio na presença do catalizador oxido de Vanadio V.
Reage de forma violenta com a água dando forma ao ácido.
As consequências do trióxido de enxofre são a exposição humana  e efeitos na saúde.
O composto irrita o nariz, a garganta e os pulmões causando tosse, falta de ar, chiado no peito, catarro e crises de asma.
Os indivíduos asmáticos ou com doenças crónicas de pulmão e coração. As crianças são mais sensíveis aos efeitos do dióxido de enxofre.
Andar menos de transportes ajuda a diminuir o excesso de enxofre.

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A Biogeoquímica da Natureza - Episódio 5: CICLO DO ENXOFRE (Ciclos Biogeoquímicos)

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O SO3 é obtido através da reação do dióxido de enxofre (SO3) purificado com oxigênio atmosférico (temperatura de 400 a 600 ºC) na presença de pentóxido de vanádio (V2O5) como catalisador da reação.

Entre os problemas de saúde causados pelo SO3 estão as doenças respiratórias, especialmente bronquites e em casos mais graves o enfisema pulmonar e ainda problemas cardiovasculares. É um composto estável, porém incompatível com matéria orgânica, metais, bases e cianetos reagindo fortemente com água e com oxigênio.

Recicle o seu lixo. ...

Consumo local. ...

Repense o deslocamento. ...

Faça a revisão do seu carro. ...

Diminua o consumo de carne. ...

Apague as luzes. ...

Eficiência energética. ...

Utilize ecobags.

O óxido sulfúrico (SO3) é um composto químico com fórmula molecular SO3. É um gás incolor, irritante, altamente tóxico, muito solúvel em água e usado como um agente oxidante em muitas reações químicas. É produzido comercialmente a partir de enx ofre, ácido sulfúrico e água. É ampl amenteb usnado na fabricação de produtos químicos, como sulfato de amônio, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e álcoois. Além disso, é usado como um agente para remover impurezas e como um agente de limpeza. O óxido sulfúrico também é usado para alterar o pH de soluções em processos de tratamento de água.

O SO3 é obtido através da reação do dióxido de enxofre (SO3) purificado com oxigênio atmosférico (temperatura de 400 a 600 ºC) na presença de pentóxido de vanádio (V2O5) como catalisador da reação.

As principais consequências do SO3 são:

1. Aumento da poluição do ar causada pelo SO3, que é um dos principais poluentes atmosféricos.

2. Efeitos nocivos para a saúde humana, como irritação dos olhos, nariz e garganta, e problemas respiratórios.

3. Danos ao meio ambiente, como a acidificação de lagos e rios, e a redução da vegetação e da fauna.

4. Impactos negativos na agricultura, como redução da produtividade e efeitos sobre as culturas.

5. Prejuízos econômicos, como gastos com medidas de controle da poluição e perda de produtividade.

Como prevenir as consequências da emissão de So3

1. Reduzir as emissões de enxofre dos veículos, por meio de combustíveis menos poluentes, como etanol e biodiesel.

2. Melhorar a qualidade dos combustíveis usados para a produção de energia, como o gás natural.

3. Instalar equipamentos de limpeza da fumaça em usinas, fábricas e indústrias.

4. Utilizar processos industriais mais limpas, como a produção de ácido sulfúrico a partir de produtos químicos, em vez de combustíveis fósseis.

5. Monitorar o ar em zonas urbanas e industriais, para detectar o aumento das emissões de SO3.

6. Aplicar medidas de controle da poluição, como as restrições de tráfego e a suspensão de atividades industriais.

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Poluição atmosférica por dióxido de enxofre - Ecologia - Biologia

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O Trioxido de enxofre (SO3) é formado na sequencia da queima do enxofre na presença de oxigênio é catalizado por pentóxido de vanádio (V2O5). O Trioxido de enxofre tambem pode ser formado nas chaminés de fábricas em que queimem compostos sulfetados.

O Trioxido de enxofre reage com a água na atmosfera "vapor de água originando ácido sulfurico dando origem á chuvas ácidas"

Para diminuir a libertação de Trioxido de enxofre para a atmosfera podemos,diminuir a queima de compostos sulfetados.

OS riscos para a saúde são  problemas respiratórios e cardiovascularese pode do piorar doenças como a insuficiência respiratória, asma, bronquite e doenças cardíacas.

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Trióxido de Enxofre reage com água e obtém Ácido Sulfúrico, de acordo com a reação:

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Pode provocar irritação da mucosa do nariz, manifestada através de coriza, e danos severos aos pulmões, semelhantes aos provocados pelo enfisema pulmonar.  Além dos efeitos diretos à saúde, o NO2 também está relacionado à formação do ozônio e da chuva ácida. Os óxidos de azoto (NOx) compreendem vários compostos de azoto e oxigénio como o monóxido de azoto (NO), o dióxido de azoto (NO2), o óxido nitroso (N2O), entre outros. Os NO e NO2 são os mais relevantes como poluentes atmosféricos e o N2O é mais conhecido por ser um gás com efeito de estufa.

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Pode provocar irritação da mucosa do nariz, manifestada através de coriza, e danos severos aos pulmões, semelhantes aos provocados pelo enfisema pulmonar.  Além dos efeitos diretos à saúde, o NO2 também está relacionado à formação do ozônio e da chuva ácida. Os óxidos de azoto (NOx) compreendem vários compostos de azoto e oxigénio como o monóxido de azoto (NO), o dióxido de azoto (NO2), o óxido nitroso (N2O), entre outros. Os NO e NO2 são os mais relevantes como poluentes atmosféricos e o N2O é mais conhecido por ser um gás com efeito de estufa.

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A emissão de gases do efeito estufa(GEE) nada mais é do que liberar gases como CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono) e CH4 (metano) na atmosfera. Este lançamento pode ser classificado de acordo com a fonte de emissão.Fontes naturais: liberam gases naturalmente, como por exemplo as atividades vulcânicas.  Fontes antropogênicas: fontes criadas pelo homem como carros, indústrias, criação de gado entre outras. 

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A emissão de gases do efeito estufa(GEE) nada mais é do que liberar gases como CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono) e CH4 (metano) na atmosfera. Este lançamento pode ser classificado de acordo com a fonte de emissão.Fontes naturais: liberam gases naturalmente, como por exemplo as atividades vulcânicas.  Fontes antropogênicas: fontes criadas pelo homem como carros, indústrias, criação de gado entre outras. 

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 gas escolhido : dioxido de enxofre .                               Aqui esta um vedeo sobre a puluição atmosferica no poluente dioxido de enxofre 

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 gas escolhido : dioxido de enxofre .                               Aqui esta um vedeo sobre a puluição atmosferica no poluente dioxido de enxofre 

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1.como se forma o Dioxido de enxofre :O dióxido de enxofre (SO 2) é produzido naturalmente por atividades vulcânicas e artificialmente pela combustão do enxofre ou de pirita de ferro (dissulfeto de ferro – FeS 2). A emissão do SO 2 acontece em processos industriais que fazem uso do enxofre, como a produção de ácido sulfúrico.
2. As consequencias do Dioxido de enxofre e como contribui para as alterações Climaticas :no sistema digestivo, pode causar dor abdominal, ulcerações na gengiva e erosões dentárias. Apesar de não ser cancerígeno, o dióxido de enxofre pode deixar sequelas graves como bronquite crônica, broncopneumonia química, alterações do olfato e declínio de funções pulmonares.
A emissão de dióxido de enxofre na atmosfera está diretamente ligada à chuva ácida, que afeta o meio ambiente de diversas formas: atrapalha a reprodução e crescimento das plantas; afeta o pH da água dos rios, prejudicando, assim, o crescimento populacional dos peixes; além de corroer materiais, afetando monumentos e edificações, nos centros urbanos.
3.oque fazer para diminuir a emissão do dioxido de enxofre: A suspensão de calcário absorve o dióxido de enxofre (SO2) contido no gás de combustão para diminuir as emissões de enxofre. O calcário reage com o SO2 para produzir sulfito de cálcio. O sulfito de cálcio, em seguida reage com o oxigênio e, em seguida, é finalmente removido como gesso.

sites consultados para obter as informações:internet,manual/caderno .

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Poluição atmosférica por dióxido de enxofre - Ecologia - Biologia

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Letícia 8*A n*11

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Aqui temos um vídeo sobre o dióxido de azoto !

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Aqui temos um vídeo sobre o dióxido de azoto !

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Neste vídeo observamos um gás poluente chamado dióxido de azoto, um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto, a sua fórmula química é NO2
O dióxido de azoto é um dos principais poluentes atmosféricos, um gás altamente tóxico, que é resultante da queima de combustíveis fósseis a temperaturas elevadas, com origem especialmente, no tráfico automóvel e no setor industrial
O NO2 causa vários efeitos negativos que podem ir desde irritação ocular e garganta, até a diminuição da capacidade respiratória, dores no peito , problemas respiratórios e danos no sistema nervoso central e nos tecidos.
Para diminuir a emissão desse gás devemos utilizar mais vezes transportes públicos ao invés de um carro ,
Preferir biocombustível não fazer queimadas e ajudar a plantar.
Concluímos que se todos nós contribuímos será mais fácil diminuir o dióxido de azoto no Mundo 🌍

Sites consultados para encontrar as informações : Wikipedia

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Poluição atmosférica por dióxido de azoto

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Como se forma o poluente?
Essencial para a vida no planeta, o carbono é encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO2). Ele pode ser produzido a partir da oxidação do monóxido de carbono. Por outro lado, vários organismos liberam esse gás mediante ao processo de respiração, inclusive plantas e árvores.

O que fazer para diminuir os gases poluentes?
- reciclar o lixo
- consumo local
- respensar o deslocamento
- apague as luzes

Como é que o Co2 pode contribuir com as alterações climaticas?
O CO₂ resultante das atividades humanas é o principal responsável pelo aquecimento planetário. Em 2020, a sua concentração na atmosfera tinha aumentado para 48% acima do seu nível pré-industrial (anterior a 1750). As atividades humanas produzem outros gases com efeito de estufa, embora em menores quantidades.

Quais são as suas consequências?
Impactos do excesso de dióxido de carbono (CO2)

Aumento da poluição; Extinção de espécies; Propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas; Intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões, enchentes e etc.

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Introdução

Os gases CFC (clorofluorcarbonetos) são uma classe de compostos químicos que foram amplamente utilizados como refrigerantes, propelentes em aerossóis e na produção de espumas plásticas. Os CFCs são compostos de cloro, flúor e carbono, e são conhecidos por sua capacidade de destruir a camada de ozono. Quando liberados na atmosfera,

Origem

Os CFCs foram inventados em 1928 pelos produtos químicos americanos Thomas Midgley Jr. como uma alternativa aos refrigerantes tóxicos que eram então usados em aparelhos de ar condicionado e refrigeradores. Os CFCs foram considerados uma inovação tecnológica na época devido à sua eficácia e segurança. No entanto, os cientistas logo descobriram que os CFCs são altamente prejudiciais ao meio ambiente, especialmente à camada de ozono.

Malefícios

Os CFCs são considerados uma das principais causas do buraco na camada de ozono. Quando libertados na atmosfera, os CFCs são transportados para a camada de ozono, onde se decompõem em cloro e flúor. Esses elementos reagem com o ozono, destruindo-o e causando um buraco na camada de ozono. Isso permite que a radiação ultravioleta prejudicial do sol penetre na atmosfera, aumentando o risco de cancro de pele, danos aos olhos e outras doenças.

Conclusão

O gás clorofluorcarboneto é um exemplo de como a inovação tecnológica pode ter consequências negativas para o meio ambiente e a saúde humana. Embora os CFCs tenham sido amplamente utilizados no passado, desde então foram banidos em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais. É importante continuar a pesquisar e desenvolver tecnologias mais seguras e sustentáveis para garantir um futuro saudável para o nosso planeta.

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Planeta Química - Prof. Emiliano Chemello

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Clorofluorcarbonetos (CFCs) e a Camada de Ozônio - QUÍMICA ORGÂNICA - Prof. Emiliano

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como se forma o poluente?
Essencial para a vida no planeta, o carbono é encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO2). Ele pode ser produzido a partir da oxidação do monóxido de carbono. Por outro lado, vários organismos liberam esse gás mediante ao processo de respiração, inclusive plantas e árvores.
Quais são as consequencias?
Impactos do excesso de dióxido de carbono (CO2)

Aumento da poluição; Extinção de espécies; Propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas; Intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões, enchentes e etc.
Como é que contribuí para as alterações climaticas?
Os principais gases que causa efeito estufa são: Dióxido de carbono (CO2) - Formado devido à combustão de combustíveis fósseis (petróleo, gás natural e carvão) e pela desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou cortadas). O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa
O que fazer para diminuir a emissão de gases poluentes?
Manutenção e criação de áreas verdes nos espaços urbanos, como bosques, praças, parques e corredores verdes; Incentivar o uso de instrumentos que minimizem as emissões de poluentes, como catalisadores automotivos, filtros nas fábricas e usinas, tratamento de resíduos etc.

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A existência de um eletrão desemparelhado faz com que essa molécula seja muito reativa.

O monóxido de nitrogênio é obtido a partir da oxidação da amônia método industrial, Eq. 1.

Ou ainda pela oxidação do cobre metálico (Cu⁰) com ácido nítrico (HNO₃), .

O monóxido de nitrogênio é um dos intermediários da produção do ácido nítrico.

Ele é produzido nos motores de combustão interna devido a sua alta temperatura, que promove a reação do oxigênio (O₂) e nitrogênio (N₂) atmosféricos. A ocorrência de raios também fornece energia suficiente para que o oxigênio e o nitrogênio reajam gerando NO.

Este gás representa um problema ambiental, pois participa da formação do  azono  na troposfera e da destruição da camada de ozono  na estratosfera.
É um gás de efeito estufa esquecido. No entanto, molécula por molécula, o N0 é cerca de 300 vezes mais potente que o dióxido de carbono no aquecimento da atmosfera. E, assim como o CO2, tem vida longa, passando em média 114 anos no céu antes de se desintegrar. Também destrói a camada de ozono .

NO possui um cheiro forte e irritante, é muito tóxico, é um poderoso oxidante que, nas reacções na atmosfera pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do ozono.

Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais (como a prata), ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigénio (O₂).

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Poluição atmosférica, um assassino invisível

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O metano é um gás formado por uma molécula de Carbono (C) e quatro de Hidrogénio (H), pelo que a sua fórmula química é a CH4. Trata-se de um gás incolor e inodoro que, quando adicionado ao ar, pode provocar explosões.

Significado de Metano (CH4)

O metano (CH4) é o gás mais simples do grupo dos hidrocarbonetos (HC), um grupo de compostos formados por carbono e hidrogénio que podem apresentar-se como gases, partículas finas ou gotas. Entre as principais características do metano destacamos a sua baixa solubilidade em água, o facto de não possuir cor ou cheiro e o facto de ser altamente inflamável quando adicionado ao ar. Além disso, é considerado o terceiro gás de efeito de estufa com maior impacto sobre o aquecimento global, estando atrás do dióxido de carbono e do vapor de água.
Fontes de gás metano (CH4)
Este gás provém de muitas fontes, mas atualmente estima-se que 60% da emissão de metano no mundo provém de ações humanas como a agricultura. As principais fontes do gás metano são:

bactérias

processo de digestão de animais herbívoros, carnívoros e onívoros

decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos

vulcões de lama e falhas geológicas

gás natural e minas de carvão

fontes naturais (ex: pântanos).

Efeitos do metano na atmosfera

Como dito anteriormente, o metano é um dos maiores responsáveis pelo agravamento do efeito de estufa, ocasionando mudanças climáticas e impactos irreversíveis sobre o ambiente. Nesse sentido, apesar de possuir um menor tempo de permanência na atmosfera do que o CO2, possui um potencial de aquecimento cerca de 60 vezes maior. Além disso, tem alto poder de absorção de radiações infravermelhas (calor) e gera outros gases com efeito de estufa, como o próprio CO2 e o O3 troposférico. Ao ser inalado, pode causar asfixia, perda de consciência e paragem cardíaca. Em casos muito extremos, provoca ainda danos ao sistema nervoso central.

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Química do Sucesso com o Prof.Carlos André

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04 - Tudo Sobre o Gás Metano (CH4) | QUÍMICA