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La lluvia ácida es un fenómeno atmosférico causado principalmente por la liberación de dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera, que reaccionan con el agua, el oxígeno y otros compuestos químicos para formar ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido nítrico (HNO3).

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2. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE SUS COMPUESTOS QUÍMICOS y SUS PROPIEDADES

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2. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE SUS COMPUESTOS QUÍMICOS y SUS PROPIEDADES

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Dióxido de azufre (SO2):

Nomenclatura IUPAC:

Dióxido de azufre

Fórmula química: SO2

Óxidos de nitrógeno (NOx): En los óxidos de nitrógeno, el número de oxidación del nitrógeno puede variar. Los óxidos de nitrógeno más comunes incluyen monóxido de nitrógeno (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2). Cuando reaccionan con el agua y otros componentes atmosféricos, pueden formar ácido nítrico (HNO3).

Nomenclatura IUPAC:

Monóxido de nitrógeno

Dióxido de nitrógeno

Fórmulas químicas:

NO

NO2

Agua (H2O):

Nomenclatura IUPAC:

Óxido de hidrógeno (II)

Fórmula química: H2O

Oxígeno (O2):

Nomenclatura IUPAC:

Dioxígeno

Fórmula química: O2

Dióxido de carbono (CO2):

Nomenclatura IUPAC:

Dióxido de carbono

Fórmula química: CO2

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1.2 PROCEDENCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EN NUESTRA COMARCA

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1.2 PROCEDENCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EN NUESTRA COMARCA

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Los compuestos químicos asociados a la Lluvia Ácida pueden proceder en nuestra comarca de diferentes industrias como:

Acerinox, (Petro Química) Cepsa, Viesgo, Indoram entre otras.

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El término lluvia ácida fue utilizado por primera vez por Robert Angus Smith, uno de los primeros científicos en investigar y documentar el fenómeno de la lluvia ácida En 1852, Smith publicó un libro, en el que describía cómo la lluvia y el aire contenían sustancias ácidas debido a la contaminación industrial. Este trabajo sentó las bases para futuras investigaciones sobre la lluvia ácida y su impacto en el medio ambiente.

Más tarde en 1963 Gene Linkens descubrió la Lluvia Ácida.

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Las reacciones químicas que dan lugar a la Lluvia Ácida se forman a partir de:

SO2 + O2 + H20 -> H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO

H2O + 3NO2 -> 2HNO3 + NO ÁCIDO NÍTRICO

PROPIEDADES QUE PRESENTA CADA UNO:

ÁCIDO SULFÚRICO

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Es un oxidante fuerte.

Reacciona con metales ordinarios, como el aluminio, para formar sulfatos y bisulfatos, además de liberar hidrógeno.

Cuando está concentrado y a alta temperatura reacciona con carbono, fósforo y azufre. Además, en esta variante también puede reaccionar con metales preciosos.

Descompone las sales formadas por otros ácidos.

PROPIEDADES FÍSICAS:

El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y de olor particular, dependiendo de su concentración. Tiene un punto de fusión de 10 °C y un punto de ebullición de 337 °C.

Su densidad es de 1,84g/cm³. Es miscible (soluble) con agua, pero genera calor, dado su enorme efecto deshidratante.

Es muy polar y conduce muy bien la corriente eléctrica.

ÁCIDO NÍTRICO

PROPIEDADES FÍSICAS:

Líquido transparente incoloro o amarillento con un olor asfixiante.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Es un gran agente oxidante que ataca a la plata y el cobre.

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los compuestos químicos asociados con la lluvia ácida están formados por enlaces covalentes. Tanto el dióxido de azufre (SO2) como los óxidos de nitrógeno (NOx) están compuestos principalmente por enlaces covalentes. En un enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones para formar una molécula estable.

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¿Qué es la LLUVIA ÁCIDA? 💧 EFECTOS de la Lluvia Ácida

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Reducir los niveles de azufre en los combustibles, estableciendo un límite en la emisión de nitrato y óxidos de azufre que las empresas deban cumplir.

Establecer un mayor control de los niveles de contaminación y del cumplimiento de las leyes al respecto.

Cerrar empresas que no regulen sus niveles de contaminación y las refinerías.

Invertir y optar más por el sistema de transporte eléctrico.

Optar por productos ecológicos para la agricultura, en vez de usar sulfatos y otros químicos artificiales.

Usar más el gas natural, tanto en las industrias como en el hogar.

Optar por energías limpias y renovables.

Tener control de las aguas y alcalinizarlas cuando sea necesario para equilibrar de nuevo su pH.

Impulsar el uso de transporte público.

A nivel personal, reducir las emisiones nocivas y la contaminación que se genera desde el hogar o puestos de trabajo.