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Cómo concluir el componente de una solución que está presente en mayor cantidad se conoce como solvente. Cualquier especie química mezclada en el solvente se llama soluto, y los solutos pueden ser gases, líquidos o sólidos.
La molaridad o concentración molar de un soluto se define como el número de moles del soluto por litro de solución.

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Calcular el pH de las disoluciones cuyas concentraciones molares de iones de hidrógeno son:

a) 5.45 x 10-8 M
-log (5.45 x 10-8 M)
= PH 7.2 NEURA

b) 4.24 x 10⁻² M
-log (4.24 x 10⁻² M)
= PH 1.3 ÁCIDA

c) 8.33 x 10⁻⁷ M
-log (8.33 x 10⁻⁷ M)
= PH 6.0 DÉBILMENTE ÁCIDA

d) 2.51 x 10⁻¹¹ M
-log (2.51 x 10⁻¹¹ M)
= PH 10.6 BÁSICA

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¿Que tan importante es el Kw?

El agua es un electrolito débil, que se autoioniza en iones hidronio o iones hidrógeno e iones hidróxido.  El producto iónico del agua mejor conocido como Kw, nos sirve para saber que el agua si puede ser un conductor de electricidad, aunque esta es muy pequeña, lo que nos indica que el agua pura existen iones pero en concentraciones pequeñas. Una de las propiedades más importantes propiedades del agua es su capacidad para actuar como un ácido o como una base  y de funcionar como una molécula anfiprótica, es decir que, en presencia de un ácido el agua actúa como base, mientras que en presencia de una base el agua actúa como un ácido. Así, el agua pura se encuentra autoionizada  en una pequeñísima proporción según el proceso reversible.

El valor de  (el subíndice w  proviene de water palabra en inglés que significa agua) se calcula teniendo en cuenta que las mediadas experimentales de la extensión de la disociación de las moléculas de agua las cuales muestran que la concentración de  (en forma de iones hidronio) en agua pura es de  M a 25 ºC. Ya que la reacción de disociación del agua produce igual concentración de iones  que iones hidroxilo  la concentración molar de  en agua pura será también de  a 25 ºC. Esto es:

Esta característica es de gran importancia pues constituye la base para la escala de pH, el cual nos ayuda a conocer el grado de acidez o alcalinidad de materiales o sustancias y disoluciones usadas en diversos sectores.

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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria 2
"Erasmo Castellanos Quinto"
Grupo: 554
Equipo 3
No. de lista 7. Castillo Lerma Leilani Madeleine
No. de lista 17. García Rojas Héctor
No. de lista 20. González Navarro Daniela Guadalupe
No. de lista 23. Hidalgo Peralta Alejandro
No. de lista 35. Navarro Sánchez Miguel Ángel
No. de lista 42. Rico Pérez Camila Ximena
No. de lista 53. Zamorano Cabrera Francisco Antonio

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1. Actividad 3.18 Practiquemos con la concentración porcentual

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1. Actividad 3.18 Practiquemos con la concentración porcentual

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1. Practiquemos la concentracion porcentual

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4. Investigar como se realiza el cálculo de pH a partir de la concentración molar. 

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4. Investigar como se realiza el cálculo de pH a partir de la concentración molar. 

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Para calcular la acidez y alcalinidad (pH) de una disolución hacemos uso de las siguientes ecuaciones:
pH:-log(H3O+)
pH:-log(H+)
La "p" representa "-log10".
Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7, por su parte las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7.