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BELMONT RODRIGUEZ EMILIANO  (N.L. 4)
HERNANDEZ SUAREZ TONATIHU  (N.L.21)
JIMENEZ DOMINGUEZ EDRICK  (N.L. 23)
MARTINEZ FLORES GAEL  (N.L. 29)
MORALES LANDÍN VICTOR ALDAHIR   (N.L. 34)
PAEZ MEZA JENIFER (N.L. 38)
RODRIGUEZ GRANADA DIEGO (N.L. 44)

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la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, sin embargo el agua pura no está compuesta solo de esta molécula, algunas de las moléculas de agua tienden a ionizarse es decir uno de los núcleos de los átomos de hidrógeno se separa de la molécula de agua obteniendo entonces a partir de la molécula original un protón o ion hidrógeno con carga positiva y un ion hidróxido con carga negativa, esta reacción no es demasiado común ocurre en una minoría de las moléculas en el agua pero es suficiente para hacer que el agua esté ligeramente ionizada y por lo tanto sea capaz de algunas propiedades, como por ejemplo conducir la electricidad en el agua pura, la concentración de protones e iones hidróxido es constante esto significa que por cada molécula de agua que se separa para formar los iones un par de iones en otra región se unen de nuevo para formar una molécula de agua, es decir el sistema está en equilibrio cuando se tiene un sistema que consiste en una reacción reversible como en el caso de la ionización del agua podemos caracterizarlo mediante una constante de equilibrio que se calcula multiplicando la concentración de los productos de la reacción en el equilibrio y dividiendo por el producto de la concentración de los reactivos, por lo tanto para calcular la constante de equilibrio de la ionización del agua usamos la siguiente ecuación H2O ↔ H + + OH Keq = [H+][OH−] H2O los iones en este caso van a ser los productos de la reacción y la molécula de agua el reactivo ahora vamos a sustituir datos la concentración del agua pura es de 55.5 molar ósea 55.5 moles de agua por litro este dato se considera que es constante sin importar que haya algunos solutos disueltos en el agua [H2O] = 55.5M el otro dato que podemos sustituir es la propia constante de equilibrio que se ha medido en Keq = 18 × 10−16M si dejamos las constantes de un lado de la ecuación y las concentraciones de los iones H y OH [H +][OH −] = (55.5 M)(1.8 × 10−16M) en el otro obtenemos lo siguiente la multiplicación de la concentración de protones e iones OH en una solución acuosa siempre será igual a [H +][OH −] = 1 × 10−14 M2 = KW número al que se le conoce como producto iónico del agua; por lo tanto si se incrementa el número de protones disminuirá el de iones OH y viceversa, cuando una solución acuosa tiene más iones hidrógeno que hidróxido se dice que es ácida y en el caso contrario es llamada básica o alcalina se puede incrementar la concentración de protones en una solución acuosa agregando ácidos, por ejemplo: ácido clorhídrico o sulfúrico asimismo se puede incrementar la concentración de iones OH agregando bases como el hidróxido de sodio o potasio en el agua pura, la concentración de ambos iones es exactamente la misma 1 × 10−7 puesto que la ionización del agua cada que se forma un protón también se formó en hidróxido y al mismo tiempo cada que se forma una molécula de agua se consumen de igual manera ambos iones por lo tanto el agua pura no es ácida ni básica es un neutro
¿Qué tan importante es el Kw?
Es importante ya que sirve para componer la escale de PH, con esto saber si una sustancia se toma como acido, base o neutro.

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*La tecla esencial a usar en la calculadora será (log)

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*La tecla esencial a usar en la calculadora será (log)

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1. Primero debemos tener en cuenta el valor establecido de las concentraciones molares.
2. En  nuestra calculadora colocaremos el signo de menos (-)
3. Seguido de esto presionaremos la tecla (log) y proseguiremos a poner el valor de la concentración molar.
4. Es opcional el poner el paréntesis ")" después de la concentración molar, si decidimos colocarlo o no, esto no influirá en el resultado.
5. Finalizamos presionando la tecla de igual (=) y asi obtendremos el pH.

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Conclusión:
Logramos realizar diferentes ejercicios de concentración porcentual con sus respectivas formulas, lo cual nos ayudo a comprender la cantidad de sustancia que puede llegar a a tener una disolución, o alguna mezcla.
Así mismos comprendimos que la ionización del agua es un proceso complicado que sirve para que el agua sea un elemento neutro.
De la misma manera se aprendió a calcular el ph de una concentración molar y diferenciar el PH del pOH.

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Calcular el pH de las disoluciones cuyas concentraciones molares de iones hidrógeno son:

a) 5.45 x 10-8 M
Resultado:
7.2636
Concentración inicial después de las soluciones se mezclan = 10-8 M
b) 4.24 x 10⁻² M
Resultado:
1.372
Concentración inicial después de las soluciones se mezclan = 0.01

c) 8.33 x 10⁻⁷ M
Resultado:
6.079
Concentración inicial después de las soluciones se mezclan = 10⁻⁷
d) 2.51 x 10⁻¹¹ M
Resultado:
10.6003
Concentración inicial después de las soluciones se mezclan =10⁻¹¹

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Autoionización del agua y Kw (Producto iónico del agua). (2016, 11 octubre). [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=yUzCnWgItGo&t=1s

El pH, pOH y la escala de pH (artículo). (s. f.). Khan Academy. Recuperado 11 de marzo de 2021, de https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

Ejercicio de pH conociendo la Molaridad. (s. f.). Químicas. Recuperado 11 de marzo de 2021, de https://www.quimicas.net/2015/05/ejercicio-de-ph-conociendo-la-molaridad.html

Escuela Nacional Preparatoria. (2020). GUÍA CUADERNO DE TRABAJO DE QUÍMICA III BACHILLERATO (Segunda edicion ed.). UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO.