# data[].attributes.headline
UNAM "Escuela Nacional Preparatoria" Eq_1

# data[].attributes.subject
UNAM "Escuela Nacional Preparatoria" Eq_1

# data[].attributes.body
Hernández Ortiz Christian
Rincón Hernández Vanya
Santamaria Bautista Jessica

# data[].attributes.headline
Densidad (la densidad del agua es de 1kg/l, si bien va aumentando según disminuye la temperatura, alcanzando su máxima densidad a los 4ºC. A partir de aquí, según va bajando la temperatura, comienza a disminuir la densidad, provocando que el hielo flote en el agua. Esto hace que cuando un lago o el mar se congelan, la capa de hielo flote en la superficie y aísle al resto de la masa de agua impidiendo que se hiele.)

# data[].attributes.subject
Densidad (la densidad del agua es de 1kg/l, si bien va aumentando según disminuye la temperatura, alcanzando su máxima densidad a los 4ºC. A partir de aquí, según va bajando la temperatura, comienza a disminuir la densidad, provocando que el hielo flote en el agua. Esto hace que cuando un lago o el mar se congelan, la capa de hielo flote en la superficie y aísle al resto de la masa de agua impidiendo que se hiele.)

# data[].attributes.body
Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación del experimento:
Conocer la densidad de los líquidos nos ayuda a saber si flota o no pero hay muchas utilidades por ejemplo gracias a esto se descubrió que podría adulterar se la leche con agua la manera de comprobar que no estuviera adulterada era medir su densidad.
Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Referencias:
¿Por qué es importante conocer la densidad de las sustancias? (2019). Recuperado el 27 de Marzo de 2021 dehttps://brainly.lat/tarea/12818111#:~:text=la%20densidad%20es%20la%20relaci%C3%B3n,no%20estuviera%20adulterada%20era%20medir

# data[].attributes.headline
Densidad y Solubilidad (la densidad del agua es de 1kg/l, si bien va aumentando según disminuye la temperatura, alcanzando su máxima densidad a los 4ºC. A partir de aquí, según va bajando la temperatura, comienza a disminuir la densidad, provocando que el hielo flote en el agua. Esto hace que cuando un lago o el mar se congelan, la capa de hielo flote en la superficie y aísle al resto de la masa de agua impidiendo que se hiele. Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo)

# data[].attributes.subject
Densidad y Solubilidad (la densidad del agua es de 1kg/l, si bien va aumentando según disminuye la temperatura, alcanzando su máxima densidad a los 4ºC. A partir de aquí, según va bajando la temperatura, comienza a disminuir la densidad, provocando que el hielo flote en el agua. Esto hace que cuando un lago o el mar se congelan, la capa de hielo flote en la superficie y aísle al resto de la masa de agua impidiendo que se hiele. Se conoce como solubilidad a la capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra y formar un sistema homogéneo)

# data[].attributes.body
Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Justificación del experimento:
Conocer la densidad de los líquidos nos ayuda a saber si flota o no pero hay muchas utilidades por ejemplo gracias a esto se descubrió que podría adulterar se la leche con agua la manera de comprobar que no estuviera adulterada era medir su densidad.
Puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo en solución, la capacidad de una sustancia para mezclarse homogéneamente con otra reviste gran importancia en procesos químicos industriales tales como alimentos, petróleo, farmacia, etc., que abarcan desde productos terminados como los combustibles hasta materias primas para algunas otras industrias. Por ello, conocer la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se pueda disolver en otra (solvente) en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y presión fijas, es decir la SOLUBILIDAD, es importante no sólo para productos terminados sino dentro de los procesos de transporte, separación y transformación industrial.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Referencias:
Propiedades del agua (2020) Recuperado el 27 de marzo de 2021 de http://www.lineaverdeceutatrace.com/lv/guias-buenas-practicas-ambientales/buenas-practicas-sobre-agua/propiedades-del-agua.asp#:~:text=Polaridad%3A%20sus%20mol%C3%A9culas%20son%20polares,disolvente%20de%20sustancias%20tambi%C3%A9n%20polares.&text=Esto%20hace%20que%20el%20agua,y%20de%20los%20organismos%20vivos.
Manual Laboratorio 1 de química (2020). Recuperado el 27 de marzo de 2021 de http://ciencias.uis.edu.co/~jurbina/docencia/L1Q/pdf/L1Q_Practica_08.pdf

# data[].attributes.headline
Video Densidad y Solubilidad (otro experimento)

# data[].attributes.subject
Video Densidad y Solubilidad (otro experimento)

# data[].attributes.headline
Polaridad (las moléculas del agua son polares (zonas de carga positiva y zonas de carga negativa) lo que convierte al agua en un excelente disolvente de sustancias también polares. De ahí que reciba el nombre de “disolvente universal”, aunque, precisamente por esta propiedad, no sea capaz de disolver sustancias apolares, como grasas y aceites.)

# data[].attributes.subject
Polaridad (las moléculas del agua son polares (zonas de carga positiva y zonas de carga negativa) lo que convierte al agua en un excelente disolvente de sustancias también polares. De ahí que reciba el nombre de “disolvente universal”, aunque, precisamente por esta propiedad, no sea capaz de disolver sustancias apolares, como grasas y aceites.)

# data[].attributes.body
Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas y es así que este experimento nos ayuda a indagar en la polaridad.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Referencias:
Propiedades del agua (2020) Recuperado el 27 de marzo de 2021 de http://www.lineaverdeceutatrace.com/lv/guias-buenas-practicas-ambientales/buenas-practicas-sobre-agua/propiedades-del-agua.asp#:~:text=Polaridad%3A%20sus%20mol%C3%A9culas%20son%20polares,disolvente%20de%20sustancias%20tambi%C3%A9n%20polares.&text=Esto%20hace%20que%20el%20agua,y%20de%20los%20organismos%20vivos.

# data[].attributes.headline
Capilaridad (es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial (la cual, a su vez, depende de la cohesión o fuerza intermolecular del líquido), que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar)

# data[].attributes.subject
Capilaridad (es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial (la cual, a su vez, depende de la cohesión o fuerza intermolecular del líquido), que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar)

# data[].attributes.body
Nota del video: Al dejar pasar un rato se noto que en el papel fieltro ya no quedaba nada de tinta más que como una mancha.
Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:

Nosotros realizamos este experimento debido a que en los seres vivos, la capilaridad en un fluido es vital, pues permite transportar y mover fluidos que contienen nutrientes, oxigeno y otras propiedades.
La capilaridad es una propiedad que tienen los fluidos de subir o bajar dependiendo de si moja o no.

La importancia de la capilaridad se observa en el transporte de fluido, ya sea en plantas, en el humano, en la industria o cualquier otro proceso.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

Referencias:
¿Por qué es importante la capilaridad? (2016). Recuperado el 26 de marzo de 2021 de https://brainly.lat/tarea/2377909#:~:text=En%20los%20seres%20vivos%2C%20la,de%20si%20moja%20o%20no.
Capilaridad (2015). Recuperado el 26 de marzo de 2021 de https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Capilaridad.html#:~:text=La%20capilaridad%20es%20una%20propiedad,bajar%20por%20un%20tubo%20capilar%20.

# data[].attributes.headline
Calor específico (la cantidad de calor necesaria para evaporar, fundir o calentar el agua es más elevada que en otras sustancias. Esto hace que el agua sea un buen almacenador de calor, ayudando así a regular la temperatura del planeta y de los organismos vivos.)

# data[].attributes.subject
Calor específico (la cantidad de calor necesaria para evaporar, fundir o calentar el agua es más elevada que en otras sustancias. Esto hace que el agua sea un buen almacenador de calor, ayudando así a regular la temperatura del planeta y de los organismos vivos.)

# data[].attributes.body
Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:
El elevado calor especifico del agua es de suma importancia para contribuir a la transferencia de calor. El experimento nos ayuda a entender y observar la propiedad de agua y asimismo poner en práctica el calor específico.

Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento:

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

Referencias:
Calor específico del agua (2018). Recuperado el 26 de marzo de 2021 de https://brainly.lat/tarea/10724899