# data[].attributes.headline
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.subject
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.headline
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.subject
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.headline
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.subject
زينب فاضل المخرق / ثالث ٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.body
استخدام المثبطات

موانع الاستعمال هي أي عوامل تؤثر على معدل التفاعل أو نشاط الإنزيم. يستخدم الباحثون مثبطات الإنزيم لتحديد مسارات التمثيل الغذائي وفهم آليات التفاعلات الأنزيمية. تم تصميم بعض الأدوية لتثبيط الإنزيمات المستهدفة. تتضمن بعض حالات استخدام المثبطات ما يلي:

أضف بعض مثبطات الطعام لمنع التلف.

مثبطات الفوسفات العضوي تعمل مع المبيدات.

العديد من الأدوية العلاجية هي مثبطات الإنزيم ، ومن الأمثلة المهمة البنسلين ، الذي يثبط الإنزيم المطلوب في جدار الخلية البكتيرية.

الأسبرين مثبط للجزيئات التي تسبب الألم والتورم. من الأمثلة الحديثة للمثبطات الأدوية المستخدمة لعلاج فيروس نقص المناعة البشرية ومتلازمة نقص المناعة المكتسب (الإيدز) ، والتي تمنع نضوج الفيروس عن طريق تثبيط فيروس نقص المناعة البشرية.

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله 

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله 

# data[].attributes.attachment_link.title
المحفزات والمثبطات في التفاعلات الكيميائية

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله 

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله 

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله 

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ثالث 2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ثالث 2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بعدة عوامل رئيسية تزيد من تصادم الجزيئات، أبرزها: رفع درجة الحرارة، زيادة التركيز، زيادة مساحة السطح للمواد الصلبة، استخدام العوامل الحفازة (المُسرّعات)، وطبيعة المواد المتفاعلة. هذه العوامل تزيد من فرص التصادمات الفعالة، مما يؤدي إلى سرعة تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تفصيل للعوامل المؤثرة على سرعة التفاعل:

درجة الحرارة: رفع درجة الحرارة يزيد من الطاقة الحركية للجزيئات، مما يؤدي إلى زيادة عدد التصادمات الفعالة والسريعة.

مساحة السطح (للمواد الصلبة): زيادة مساحة السطح (مثل سحق المواد الصلبة) توفر أماكن أكثر لتصادم المواد، مما يسرع التفاعل.

العوامل الحفازة (المحفزات): مواد تُضاف لتسريع التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط اللازمة دون أن تستهلك في التفاعل.

طبيعة المواد المتفاعلة: التفاعلات التي تتضمن أيونات (مواد ذائبة) تكون عادة أسرع من تلك التي تتضمن روابط تساهمية (جزيئات).

التحريك: يساهم في خلط المواد وزيادة فرصة التلامس بين المتفاعلات

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أمثلة عملية تأثير مساحة السطح في سرعة التفاعل:

ذوبان السكر: السكر المطحون يذوب في الماء أسرع بكثير من مكعبات السكر.

التفاعلات الكيميائية: تفاعل مسحوق النحاس مع حمض النيتريك أسرع من تفاعل قطع النحاس الصلبة.

الحياة اليومية: طهي قطع اللحم الصغيرة أسرع من قطعة اللحم الكبيرة

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تأثير مساحة السطح بالتفصيل:

العلاقة طردية: كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة (تفتيت، طحن)، زادت سرعة التفاعل.

نظرية التصادم: المواد الصلبة تتفاعل فقط على سطحها الخارجي. عندما تكون المادة على شكل مسحوق (مساحة سطح عالية)، تتاح جزيئات أكثر للتفاعل مقارنة بقطعة واحدة كبيرة، مما يزيد من احتمالية التصادمات المنتجة للنواتج.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تؤدي زيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل (عن طريق طحن أو تكسير المواد الصلبة) إلى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي بشكل مباشر. يحدث ذلك نتيجة لزيادة عدد الجزيئات المتاحة للتصادم، مما يرفع عدد التصادمات الفعالة بين المتفاعلات في وحدة الزمن، وهو تطبيق عملي لنظرية التصادم.

# data[].attributes.body
زيادة التركيز = تفاعل أسرع: عند رفع تركيز المواد المتفاعلة، تتقارب الجزيئات، ويزداد عدد الاصطدامات بينها في وحدة الزمن، مما ينتج عنه مواد ناتجة بسرعة أكبر.

نقص التركيز = تفاعل أبطأ: انخفاض التركيز يقلل من احتمالية التصادمات، مما يؤدي إلى إبطاء التفاعل.

التصادمات الفعالة: ليست كل التصادمات تؤدي إلى تفاعل، ولكن زيادة التركيز ترفع عدد التصادمات التي تمتلك الطاقة الكافية (طاقة التنشيط) للتفاعل.

قانون سرعة التفاعل: يتم تحديد سرعة التفاعل من خلال المعادلة التي تربط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة (مثال:

)، حيث يمثل

ثابت السرعة.

تطبيق على الغازات: بالنسبة للمواد الغازية، فإن زيادة الضغط تُعد وسيلة فعالة لزيادة التركيز، مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تأثير درجة الحرارة على التفاعلات بالتفصيل:

زيادة الطاقة الحركية: مع ارتفاع درجة الحرارة، تتحرك الجزيئات والأيونات بشكل أسرع وأكثر قوة، مما يؤدي إلى تصادمات أكثر تكراراً وفاعلية.

تجاوز طاقة التنشيط: لكي يحدث تفاعل، يجب أن تصطدم الجزيئات بطاقة كافية (طاقة التنشيط). الحرارة العالية تزيد من نسبة الجزيئات التي تمتلك هذه الطاقة.

معادلة أرهينيوس: توضح المعادلة

أن ثابت سرعة التفاعل (

) يزداد أسياً مع زيادة درجة الحرارة (

).

التفاعلات الأنزيمية: تتأثر جداً بالحرارة؛ حيث تزداد سرعة التفاعل بزيادة الحرارة، ولكن الحرارة العالية جداً قد تحطم التركيب البروتيني للأنزيم وتوقف التفاعل.

تأثيرات جانبية: في بعض التفاعلات، قد تؤدي الحرارة المفرطة إلى تدمير الجزيئات المتفاعلة أو تشويه العامل الحفاز

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تؤدي زيادة درجة الحرارة عموماً إلى زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية عن طريق رفع الطاقة الحركية للجزيئات، مما يزيد من معدل التصادمات الفعالة بينها، ويتضاعف معدل التفاعل غالباً مع كل ارتفاع قدره 10 درجات مئوية. تزيد الحرارة المرتفعة من عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
التخطيط في صناعة الأدوية هو عملية استراتيجية دقيقة تهدف لضمان جودة وسلامة وفعالية المنتجات الدوائية، مع الالتزام بالمعايير التنظيمية الصارمة (cGMP). يشمل التخطيط مراحل اكتشاف الدواء، التجارب السريرية، وإدارة سلاسل الإمداد، ويعتمد على التحليل التنبؤي، تقليل تكاليف التشغيل، وضمان التدفق الفعال للإنتاج واللوجستيات.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
المسرعات الكيميائية هي مواد تُضاف لزيادة سرعة التفاعلات الكيميائية أو الفيزيائية، وتستخدم بشكل واسع لتسريع إماهة الأسمنت وتصلب الخرسانة، أو لتسريع عملية فلكنة المطاط، أو كمحفزات في التفاعلات الصناعية، مما يقلل زمن العمليات ويزيد الكفاءة.

# data[].attributes.headline
1. ما هو تخطيط درجة الحرارة في صناعة الأدوية ؟تعريفه : هو عملية منهجية لتسجيل وتحليل توزيعات الحرارة داخل بيئة محددة تخطيط درجة الحرارة، أو ما يعرف بالـغرف التبريد، المستودعات، الغرف النظيفة، الثلاجات، المجمدات، أو وسائل النقل الخاصة بالأدوية يهدف هذا التخطيط إلى ضمان أن جميع مناطق التخزين والتصنيع تخضع لظروف حرارية متوافقة مع معايير الجودة وسلامة المنتج

# data[].attributes.subject
1. ما هو تخطيط درجة الحرارة في صناعة الأدوية ؟تعريفه : هو عملية منهجية لتسجيل وتحليل توزيعات الحرارة داخل بيئة محددة تخطيط درجة الحرارة، أو ما يعرف بالـغرف التبريد، المستودعات، الغرف النظيفة، الثلاجات، المجمدات، أو وسائل النقل الخاصة بالأدوية يهدف هذا التخطيط إلى ضمان أن جميع مناطق التخزين والتصنيع تخضع لظروف حرارية متوافقة مع معايير الجودة وسلامة المنتج

# data[].attributes.body
أ هميته في صناعة الأدوية:

التحكم في جودة المنتج واستقراره:

المنتجات الصيدلانية، خصوصًا البيولوجية منها، حساسة لتغيرات درجات الحرارة. يخدم التخطيط الحراري في تحديد مناطق ارتفاع أو انخفاض الحرارة التي قد تؤثر على فعالية الدواء أو استقراره الكيميائي والفيزيائي.

تطوير الصياغة والبحث والتطوير (R&D):

استخدام غرف ومعدات التحكم في درجة الحرارة يسمح للباحثين بمحاكاة الظروف اليومية أو الموسمية واختبار أداء التركيبات المختلفة. هذا يُمكّن من تحسين الصيغ لضمان متانة المنتج وقابليته للتصنيع على نطاق واسع.

التحقق من صحة العمليات التصنيعية: خلال التصنيع، يمكن لتقلبات الحرارة أن تؤثر على خصائص المنتج مثل حجم الجسيمات، معدل الذوبان، أو توحيد المحتوى. التخطيط الحراري يساعد على فهم نطاقات الحرارة المقبولة للحفاظ على ثبات عمليات التصنيع دارة سلسلة التبريد والنقل:

اللقاحات والمستحضرات البيولوجية تحتاج إلى نقل وتخزين دقيق لدرجات الحرارة. يوفر تخطيط درجة الحرارة بيانات تُمكّن من تصميم عبوات موثوقة وسلاسل تبريد فعّالة لضمان الحفاظ على فعالية المنتج أثناء النقل.

الامتثال التنظيمي:

تلتزم شركات الأدوية بمعايير مثل الـ GMP و ICH و FDA 21 CFR Part 11، والتي تتطلب التحكم في درجة الحرارة، تسجيل البيانات إلكترونيًا، وإنذارات موثوقة عند انحراف القيم عن الحدود المسموح بها.

مراقبة بيئية شاملة:

التخطيط يشمل مراقبة درجة الحرارة، الرطوبة، وضغط الهواء، مما يتيح لضمان بيئة مستقرة وخاضعة للرقابة لكل مراحل التصنيع والتخزين.

كيفية إجراء تخطيط درجة الحرارةثبيت أجهزة استشعار دقيقة في نقاط استراتيجية داخل الغرفة أو المستودع.

تسجيل درجات الحرارة على مدار فترة زمنية محددة، غالبًا عدة أيام أو أسابيع لضمان تطوير خريطة حرارية شاملة.

تحليل البيانات لتحديد أماكن الانحراف أو عدم التجانس في درجات الحرارة.

اتخاذ إجراءات تحسين مثل تحسين التهوية، تعديل نقاط التحكم، أو إعادة تصميم بيئة التخزين لضمان ثبات الحرارة.

فوائد استخدام التخطيط الحراري:

ضمان ثبات وفعالية المنتج طوال دورة حياته.

توفير بيانات دقيقة للامتثال للتفتيشات الرقابية.

تحسين كفاءة الطاقة وتقليل التكاليف التشغيلية. ا لحد من المخاطر المرتبطة بتدهور المنتجات أو الأعطال في سلسلة التبريد الخلاصة:

تخطيط درجة الحرارة عنصر أساسي في صنع قرارات مستندة إلى بيانات موثوقة لضمان جودة، سلامة، واستقرار المنتجات الصيدلانية. إنه يمكّن شركات الأدوية من التحكم الدقيق والموثوق في درجات الحرارة في جميع نقاط التصنيع والتخزين والنقل، بما يتوافق مع المعايير العالمية.

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.body
البحث👆

# data[].attributes.headline
لمسرعات والمبط

# data[].attributes.body
لمسرعات والمبطئات الخفية

1. المثبطات:

تبطئ التفاعل الكيميائي، مثل المواد الحافظة التي تمنع فساد الأطعمة. تحتوي الكثير من الأغذية (مثل رقائق الذرة) على مركبات هيدروكسي تولوين (BHT) التي تؤدي لإبطاء فسادها وإطالة مدة صلاحيتها.

2. المحفزات (العوامل المساعدة):

تسرع التفاعل بتوفير سطح مناسب للالتقاء أو خفض طاقة التنشيط. تستخدم المحولات الحفازة في عوادم السيارات لتسريع تحويل الغازات الضارة إلى مواد أقل ضرراً لتنقية الهواء.

3. 🧬 الإنزيمات المتخصصة:

هي محفزات حيوية (بروتينات) داخل جسمك، تسرع آلاف التفاعلات لبناء العظام وهضم الطعام. وتستخدم خارج الجسم أيضاً كما في مطري اللحوم الذي يكسر بروتينات اللحم، أو في محاليل العدسات اللاصقة لتنظيفها من البروتينات العالقة.

# data[].attributes.body
لماذا تتفاوت سرعة التفاعلات؟

هناك عوامل رئيسية تتحكم في سرعة التفاعل:

🌡️ درجة الحرارة

زيادتها تزيد من سرعة الجزيئات وتصادمها، مما يسرع التفاعل (مثل الطهي). وفي المقابل، فإن خفض درجة الحرارة يبطئ فساد الفاكهة واللحوم والأسماك عند وضعها في الثلاجة.

🧪 التركيز

زيادة كمية المادة في حجم معين تزيد من عدد الجسيمات، مما يرفع فرص التصادم ويسرع التفاعل.

📐 مساحة السطح

تقسيم المادة لقطع أصغر يزيد مساحة السطح المعرض للتفاعل؛ لذا تشتعل الأغصان الرفيعة أسرع من جذوع الشجر الكبيرة.

⚡ المحفزات والمثبطات

مواد تضاف للتحكم في سرعة التفاعل إما بالزيادة أو النقصان دون أن تستهلك

# data[].attributes.headline
كيف يبدأ التفا

# data[].attributes.body
كيف يبدأ التفاعل؟

لكي يحدث التفاعل، يجب أن تتصادم جزيئات المواد المتفاعلة بقوة كافية لكسر الروابط القديمة. تسمى أدنى كمية من الطاقة يحتاجها التفاعل ليبدأ بـ طاقة التنشيط.

مثال: الوقود في محطات الجازولين يحتاج لشرارة (طاقة تنشيط) ليبدأ الاحتراق، وبدونها لا يشتعل تلقائياً.

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.body
البحث

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.body
البحث

# data[].attributes.headline
زينب فاضل المخرق/ ثالث ٢

# data[].attributes.subject
زينب فاضل المخرق/ ثالث ٢

# data[].attributes.body
🧪 أولًا: المعادلات الكيميائية

🔹 تعريفها:

هي طريقة لتمثيل التفاعل الكيميائي باستخدام رموز وصيغ كيميائية.

🔹 مكوناتها:

المواد المتفاعلة (قبل السهم)

المواد الناتجة (بعد السهم)

السهم (→) يدل على حدوث التفاعل

🔹 مثال: H₂ + O₂ → H₂O

⚖️ ثانيًا: موازنة المعادلات الكيميائية

🔹 ما هي؟

جعل عدد الذرات في طرفي المعادلة متساوي.

🔹 القاعدة المهمة:

قانون حفظ الكتلة (لا تفنى المادة ولا تُستحدث).

🔹 مثال بعد الموازنة:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

⚡ ثالثًا: سرعة التفاعلات الكيميائية

🔹 تعريفها:

هي سرعة تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج.

🔹 العوامل المؤثرة:

درجة الحرارة 🔥

التركيز 🧪

مساحة السطح

وجود محفز

🔹 مثال:

السكر يذوب أسرع في الماء الساخن .

# data[].attributes.headline
أنواع التفاعلا

# data[].attributes.body
أنواع التفاعلات الكيميائية الخمسة الأساسية

الفكرة: مادتان أو أكثر تتحدان لتكوين مادة واحدة أكثر تعقيدًا.

المعادلة العامة: A + B → AB.

مثال من الحياة: تفاعل الحديد مع الأكسجين في الهواء الرطب لتكوين صدأ الحديد (أكسيد الحديد).

الفكرة: عكس تفاعل الاتحاد. ...

المعادلة العامة: AB → A + B.

نجاة رائد

٢/٣

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
اذكر الانواع الرئيسيه للتفاعلات الكيميائيه؟

1- تصنيف التفاعلات الكيميائية إلى خمسة أنواع. 2- كتابة معادلة تفاعلات التكوين والاحتراق والتفكك. 3- التعرف على تفاعلات التكوين والاحتراق والتفكك من خلال المعادلة. يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية إلى أربعة أصناف أساسية وهي التكوين والتفكك والاحتراق والاحلال.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
خطوات موازنة المعادلة الكيميائية

1. كتابة المعادلة الهيكلية: اكتب المعادلة بالرموز والصيغ الكيميائية الصحيحة، مع تحديد المتفاعلات (يسار) والنواتج (يمين).

2. حساب الذرات: احسب عدد ذرات كل عنصر في كلا الجانبين.

3. ضبط المعاملات: ابدأ بموازنة العناصر التي تظهر في جزيء واحد في كل طرف، واضرب المركب في "معامل" (رقم) ليساوي عدد ذرات الطرف الآخر.

4. الموازنة بالتجربة والخطأ: تابع وزن العناصر واحداً تلو الآخر، وغالباً ما يُنصح بترك الهيدروجين والأكسجين للمرحلة الأخيرة.

5. التحقق: تأكد من أن مجموع كتل الذرات في المتفاعلات يساوي مجموعها في النواتج.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
توازن المعادلات الكيميائية يضمن تساوي عدد الذرات لكل عنصر في طرفي المعادلة (المتفاعلات والنواتج) تحقيقاً لـ "قانون حفظ المادة". يتم ذلك بضبط المعاملات (الأعداد الكبيرة أمام الجزيئات) وليس بتغيير الصيغ الكيميائية السفلية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
عوامل تؤثر في سرعة التفاعل:
تستخدم العوامل المحفزة (مثل الإنزيمات) لتسريع التفاعلات، بينما تعمل مواد أخرى على إبطائها أو توقيفها، وتزيد الحرارة عادةً من سرعة التفاعل

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
المعادلة الكيميائية:
هي وسيلة تعبير بالرموز والصيغ الكيميائية عن المواد المتفاعلة (على اليسار) والنواتج (على اليمين)، ويفصل بينهما سهم يشير إلى اتجاه التفاعل.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أهمية التفاعلات الكيميائية:

حيوية: التنفس، التمثيل الضوئي، وتفاعلات الأيض في الجسم.

صناعية: إنتاج الألياف الاصطناعية، البلاستيك، والأدوية.

يومية: طهي الطعام، صدأ الحديد، واحتراق الوقود في السيارات.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أنواع التفاعلات الكيميائية الأساسية:

البوابة

البوابة

تفاعلات الاتحاد (التركيب): مادتين أو أكثر تتحد لتكوين مركب واحد.

تفاعلات التحلل (التفكك): تفكك مركب واحد إلى مواد أبسط.

تفاعلات الإحلال (الاستبدال): عنصر يحل محل عنصر آخر في مركب.

تفاعلات الاحتراق: تفاعل المادة مع الأكسجين لإنتاج طاقة (حرارة وضوء).

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
التفاعلات الكيميائية هي عملية تكسير الروابط في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة، مما ينتج مواداً جديدة كلياً بصفات مختلفة. تتضمن إعادة ترتيب الذرات دون خلقها أو فنائها، وتظهر في صور احتراق، تحلل، أو اتحاد، وتشمل مؤشرات مثل تغير اللون، تصاعد غاز، أو تكون راسب.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
العوامل الرئيسية المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي هي:

طبيعة المواد المتفاعلة: تختلف سرعة التفاعل بناءً على نوع الروابط والنشاط الكيميائي للمواد.

التركيز: زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزيد من عدد التصادمات بين الجزيئات، مما يسرع التفاعل.

درجة الحرارة: رفع درجة الحرارة يزيد من الطاقة الحركية للجزيئات، مما يؤدي إلى تصادمات أكثر قوة وتكراراً.

مساحة السطح: في المواد الصلبة، كلما زادت مساحة السطح المعرضة (عن طريق تفتيت المادة مثلاً)، زادت سرعة التفاعل.

المحفزات (العوامل المساعدة): هي مواد تزيد من سرعة التفاعل دون أن تُستهلك فيه، وذلك بتقليل "طاقة التنشيط" اللازمة لبدء التفاعل.

الضغط: يؤثر بشكل رئيسي على التفاعلات التي تشمل غازات؛ حيث إن زيادة الضغط تزيد من تقارب الجزيئات وتصادمها.

# data[].attributes.headline
كتابة عوامل الضرب لذرّ

# data[].attributes.body
كتابة عوامل الضرب لذرّات العناصر ما يجب التنبه له خلال موازنة المعادلة الكيميائية هو تغيير الرقم المرافق للذرّات وإنما يتم كتابة عامل ضرب مثل (2H2O) هناك أربع ذرّات هيدروجين (H) وذرتين أوكسجين (O) ولا يجوز كتابة المعادلة بهذا الشكل (H4O2)، ومن خلال إضافة معامل الضرب يمكن توزين المعادلة بتلك السرعة، ويتم ذاك باتباع الخطوتين التاليتين: موازنة الذرّات التي تكون جُزيء واحد في المواد المتفاعلة وفي المواد النّاتجة. موازنة ذرّات الأوكسجين والهيدروجين تالياً. في المعادلة السابقة (Fe + O2 → Fe2O3) يشترك عنصر الحديد بذرّة واحدة من جهة التفاعل (جهة اليسار) وذرّتين من جهة النواتج (جهة اليمين)، وبالتالي يلزم وضع الرقم 4 كمعامل ضرب بجانب ذرّة الحديد في جهة التفاعل لتتم موازنة ذرّات الحديد والرقم 2 من جهة النواتج، وتالياً يلزم موازنة ذرّات الأوكسجين لعدم تساوي ذرّاته بين التفاعل والناتج، عند النظر مرة أخرى للمُعادلة التي تم توزين عنصر الحديد بها تكون كالآتي (4Fe + O2 → 2 Fe2O3) التي نجد فيها من جهة التفاعل ذرّتي أوكسجين وستة ذرّات من جهة النواتج لأنّ معامل الضرب يشمل المُركب كاملاً (مُركب النواتج)، وبالتالي يلزم كتابة الرقم 3 كمعامل ضرب بجانب عنصر الأوكسجين في المتفاعلات لتتم موازنة المعادلة وتصبح على النحو الآتي (4Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3).

إ

# data[].attributes.headline
كتابة معادلة كيميائية 

# data[].attributes.body
كتابة معادلة كيميائية غير موزونة يتعين على الطالب حينما يعمل على موازنة المعادلة الكيميائية الغير موزونة والمشتملة على مواد متفاعلة ومواد ناتجة عن التفاعل أن يُطبق قواعد تسمية المركبات لتحديد الصيغ الكيميائية لها، مثل معادلة تشكل صدأ الحديد التي تتضمن الحديد والأوكسجين كمواد متفاعلة والصدأ هو الناتج عن ذاك التفاعل والذي يمكن كتابة معادلته الغير موزونة كالآتي (Fe + O2 → Fe2O3) حيث Fe رمز الحديد والـ O2 رمز الأوكسجين

# data[].attributes.body
تفاعل الهيدروجين والنتروجين

N2   +   H2         →        NH₃

N=2       H=2             N = 1, H = 3

N=2       H=2             N = 2, H = 6

N=2       H=6             N = 2, H = 6

# data[].attributes.headline
كيفية موازنة المعادلات الكيميائية

# data[].attributes.subject
كيفية موازنة المعادلات الكيميائية

# data[].attributes.body
لموازنة معادلة كيميائية بطريقة صحيحة يجب اتباع مجموعة من الخطوات والتي هي كالآتي:

تحديد العناصر المتفاعلة ونواتج التفاعل وكتابة صيغها الكيميائية بالشكل الصحيح.

مع التأكيد على ضرورة معرفة الرموز الصحيحة للعناصر والمركبات الكيميائية تجنبًا لوقوع أي خطأٍ، ثم كتابة المعادلة الكيميائية بحيث توضع المدخلات على الجهة اليسرى والنواتج على يمينها.

عد أو إحصاء ذرات كل عنصر أو مركب في مدخلات ومخرجات المعادلة.

فإن كان عدد الذرات متساو لكل عنصرٍ في طرفي المعادلة فالمعادلة متوازنةٌ، أما في حال لم يتساوى عدد الذرات في المدخلات والمخرجات عندها يجب تعديل عدد الذرات في أحد الطرفين أو كليهما حتى يتساوى العدد في الطرفين.

إجراء التعديل.

الإجراء الأهمّ في موازنة المعادلات الكيميائية إذ تتم عملية تغيير عدد الذرات بتغير أرقام المعاملات السابقة لاسم العنصر، والتي تحدد عدد الذرات الموجودة في التفاعل (مدخلات أو مخرجات)؛ بحيث تقوم بهذه العملية بالنسبة إلى عنصرٍ من العناصر وبعد موازنة عدد ذراته في كلا طرفي المعادلة تنتقل إلى العنصر التالي وهكذا.