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MISSION

INTRODUCTION

C 'est parti !!!

M. Knurra

Le COFFRE-fort

Le COFFRE-fort

Révisons quelques notions de Sciences Physiques !Tu as tout le temps ... mais pour me prouver que tu as fini, le mot de passe et l'adresse mail où l'envoyer se trouvent au fond du coffre-fort !

Le coffre-fort

Tu vas être confronté à 5 notions de Sciences Physiques : - La mesure du volume - La mesure de la masse - Les schémas électriques - La notion d'atomes et de molécules - Les mesures de tension et d'intensité Si tu réponds correctement à une série de questions, tu obtiendras un chiffre de la combinaison du coffre-fort contenant le mot de passe à m'envoyer par mail afin de valider ton travail ...

Le volume

Choisis ton épreuve

La masse

Tension et intensité

Atomes et molécules

Les schémas électriques

On réessaie ???

Mesures de volume

Voici quelques questions sur les mesures de volume.Si tu trouves toutes les bonnes réponses, tu obtiendras le 1er chiffre permettant d'ouvrir le coffre-fort ...

Go !!!

QUESTION 01

Avec quoi mesure-t'on un volume ?

Une balance électronique

Un erlenmeyer

Une éprouvette graduée

QUESTION 02

Quel volume de liquide est contenu dans cette éprouvette graduée ?

68 mL

58 mL

70 mL

QUESTION 03

Quel volume de liquide est contenu dans cette autre éprouvette ?

177 mL

184 mL

178 mL

QUESTION 04

On ajoute 100 clous dans une éprouvette graduée contenant 80 mL d'eau. Le niveau d'eau monte jusqu'à 89 mL.Quel est le volume d'un clou ?

89 mL

9 mL

0,09 mL

Félicitations !

Le premier chiffre est :

2

Mesures de masse

Cette fois-ci, voilà quelques questions sur les mesures de masse. Si tu trouves toutes les bonnes réponses, tu obtiendras le 2ème chiffre permettant d'ouvrir le coffre-fort ...

GO !

QUESTION 01

Ce type de balance porte le nom d'un inventeur français, physicien et mathématicien.Combien de lettres composent le nom de cette personne ?

8

7

9

QUESTION 02

Quelle est la masse de cette prune ?

4 g

32 g

34 g

QUESTION 03

Quelle est la masse du liquide contenu dans l'éprouvette ?

82,5 g

30 mL

39,3 g

Félicitations !

Le 2ème chiffre est :

7

Atomes et molécules

Pour cette partie, les questions porteront sur les notions d'atomes et de molécules.3 bonnes réponses offriront le 3ème chiffre de la combinaison du coffre-fort .

GO !

QUESTION 01

Quel est le symbole chimique de l'azote ?

A

C

N

QUESTION 02

A quoi correspond ce modèle moléculaire ?

Le dioxygène

Le dioxyde de carbone

L'eau

QUESTION 03

Combien y a-t'il d'atomes de carbone dans la molécule d'aspirine ?

9

8

4

Félicitations !

Le 3ème chiffre est :

1

Les schémas électriques

Quelques questions d'électricité, afin d'obtenir le 4ème chiffre de la combinaison du coffre-fort ...

GO !

QUESTION 01

A quel appareil correspond ce schéma électrique ?

Un moteur

Une lampe

Une DEL

QUESTION 02

Une lampe va convertir l'énergie électrique en :

Lumière et chaleur

Lumièreuniquement

Chaleuruniquement

QUESTION 03

Ce symbole correspond à :

un interrupteur fermé

un interrupteur ouvert

un fil deconnexion

Félicitations !

Le 4ème chiffre est :

9

Tension et intensité

Ce seront quelques questions sur les notions de tension et d'intensité électrique qui te donneront le 5ème et dernier chiffre de la combinaison du coffre-fort .

GO !

QUESTION 01

L'intensité électrique se mesure avec :

un voltmètre

ungénérateur

un ampèremètre

QUESTION 02

Pour mesurer une tension électrique, comment branche-t-on le voltmètre ?

en sériefil rouge sur V fil noir sur COM

en dérivationfil rouge sur Vfil noir sur COM

en dérivation fil rouge sur mAfil noir sur COM

QUESTION 03

Combien vaut la tension du générateur dans ce circuit ?On a : U1 = 2V ; U2 = 2V ; U3 = 5V

7V

9V

3V

Félicitations !

Le 5ème chiffre est :

3

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

*

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

*

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

**

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

**

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

***

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

***

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

****

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

****

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

PRESS OK

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

PRESS OK

2

Entre la bonne combinaison

OK

0

9

1

3

4

5

6

7

8

INCORRECT

2

Félicitations !

Pour me prouver ta réussite, tu peux m'envoyer le code :coffrouvertourougeà l'adresse : knurrag.prof@gmail.com

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Le coffre fort Mars 2020 by Knurra Guillaume on Genially

# data[].attributes.attachment_link.description
MISSION INTRODUCTION C 'est parti !!! M. Knurra Le COFFRE-fort Le COFFRE-fort Révisons quelques notions de Sciences Physiques !Tu as tout le temps ... mais pour me prouver que tu as fini, le mot de passe et l'adresse mail où l'envoyer se trouvent au fond du coffre-fort !

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Traduction de Mezhoura Chikhi, avec l'aimable autorisation d'Adrian Allan.

Les élèves explorent, grâce aux énigmes détaillées dans cet article, les réactions avec un changement de couleur.

Vous devrez soit écrire le code sur un morceau de carte avec un stylo surligneur, soit l'imprimer dans la bonne couleur pour être masqué par la solution. Ensuite, collez la carte sous un bécher. Cela peut prendre quelques essais et erreurs pour obtenir la bonne couleur, le volume et la concentration de solution pour masquer le code.

Si vous utilisez l'indicateur de pH pour masquer un code, vous aurez besoin de plus de gouttes d'indicateur que vous n'en utiliseriez normalement pour un titrage pour obtenir la solution suffisamment sombre.

Là encore, un indice est donné aux élèves pour les guider. Ils ont été volontairement laissés ici en anglais.

Énigme 1 : énigme effervescente

Écrivez le code dans un surligneur rose clair. Ajoutez de l'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L et du méthylorange dans un bécher, ce qui donnera une couleur rose foncé et masquera le code.

Fournissez aux élèves quatre solides blancs : le bicarbonate de soude dont ils ont besoin et trois autres, comme le sel, le sucre et l'acide citrique, afin qu'ils comprennent que seul le bicarbonate réagira avec l'acide.

Lorsque les élèves ajoutent une spatule de bicarbonate de soude dans le bécher, la solution produira du dioxyde de carbone, pétillera et rendra l'indicateur jaune, ce qui révélera le code caché. Veillez à ce que les élèves n'ajoutent pas trop de solide car une solution saturée trouble obscurcira le code.

Énigme 2 : réaction redox

Écrivez le code en rose. Ajouter une solution acidifiée de permanganate de potassium (0,001 mol/L) dans un bécher et la couleur violette masquera le code.

Demandez aux élèves d'ajouter du sulfate de fer (II) solide ou quelques millilitres d'une solution de sulfate de fer à 10% dans le bécher ; cela réduira les ions permanganate en ions manganèse et rendra la solution incolore, révélant le code.

Vous pouvez effectuer une réaction similaire en utilisant des bâtons de rhubarbe, qui contiennent de l'acide oxalique qui peut réduire et décolorer la solution de permanganate de potassium. L'activité peut être utilisée pour montrer aux élèves comment la vitesse de réaction est affectée par la surface ou la concentration

Énigme 3 : vitamine C

Écrivez le code en bleu foncé. Ajouter quelques gouttes de diiode et une solution d'amidon à 1% dans un bécher d'eau jusqu'à ce que le complexe bleu-noir diiode-amidon obscurcisse l'écriture.

Pour résoudre l'énigme, les élèves doivent ajouter de la vitamine C sous forme solide ou en solution (également appelée acide ascorbique). Lorsque la vitamine C a réduit toutes les molécules de diiode en ions iodure, la solution deviendra incolore.

Au lieu de la vitamine C, les élèves peuvent utiliser le jus d'une orange. Ils peuvent avoir besoin de filtrer le jus car le jus non filtré peut rendre la solution trop trouble pour voir le code. Si vous fournissez des indices sur d'autres fruits et légumes, les élèves peuvent déterminer celui dont ils ont besoin pour extraire le jus pour provoquer le changement de couleur.

Vous pouvez proposer ensuite aux élèves une activité pour comparer les niveaux de vitamine C dans les jus et/ou les aliments.

Énigme 4 : une énigme qui sème la confusion

Versez une solution d'hydroxyde de sodium 0,1 mol/L dans un bécher et ajoutez quelques gouttes de phénolphtaléine pour donner une couleur rose, qui masquera le code écrit en dessous en rose.

Les élèves peuvent ajouter de l'acide chlorhydrique 0,1 mol/L pour neutraliser l'hydroxyde de sodium et la phénolphtaléine deviendra incolore, révélant le code.
Vous pouvez fournir de l'eau, une solution saline et une solution de carbonate de sodium en plus de l'acide chlorhydrique déjà disponible. Ne fournissez que de petits volumes de solution, sinon le code pourrait être révélé par dilution avec la solution incorrecte plutôt que par réaction chimique.

Énigme 5 : teaser pour aborder les titrages

Versez de l'acide chlorhydrique 0,1 mol/L et 5 à 10 gouttes d'indicateur de rouge de méthyle et de phénolphtaléine dans un bécher. Cela donnera une couleur rouge rosé qui masquera un code écrit au stylo surligneur rose.

Les élèves doivent ajouter avec précaution de l'hydroxyde de sodium 0,1 mol/L provenant d'une burette ou d'un compte-gouttes. Cela demande de la patience et de la dextérité ; si trop d'hydroxyde de sodium est ajouté, le point final peut être oublié et le code n'apparaîtra pas.

Une fois ajouté, l'hydroxyde de sodium commencera à neutraliser l'acide et à augmenter le pH. Lorsque le pH atteint 4,4, le rouge de méthyle dans la solution passera à une couleur jaune orangé et le code rose sera visible.

La phénolphtaléine dans la solution restera incolore jusqu'à ce que le pH atteigne 8,2 : alors la solution deviendra rose et masquera à nouveau le code. Vous pouvez fournir de l'acide chlorhydrique 0,1 mol/L, des pipettes et du papier pH afin que les élèves puissent surveiller s'ils ont ajouté trop d'acide ou de base et ajuster le pH en conséquence pour voir le code.

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S'CAPE-Escape the classroom : explorer les réactions colorées

# data[].attributes.attachment_link.description
Traduction de Mezhoura Chikhi, avec l'aimable autorisation d'Adrian Allan. Les élèves explorent, grâce aux énigmes détaillées dans cet article, les réactions avec un changement de couleur. Vous devrez soit écrire le code sur un morceau de carte avec un stylo surligneur, soit l'imprimer dans la bonne couleur pour être masqué par la solution.

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https://sgenmidipy.fr/WORDPRESS_ITRF/2021/06/26/escape-game/

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Escape Game | Sgen-CFDT Midi-Pyrénées – ITRF

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Escape Game