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Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos. Conocemos como traslape a la formación de un enlace (unión de dos electrones) a partir de dos orbitales
Los orbitales atómicos correspondientes a la segunda capa del átomo de carbono serían un orbital s y tres orbitales tipo p en las tres direcciones del espacio (p x, p y y p z).

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Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o uno de los alótropos de carbono. La forma más común es el enlace simple un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos, en el cual los átomos se encuentran más alejados entre sí que si el enlace fuera doble o incluso triple. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma.Las moléculas de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos , o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp ² y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi.

El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada cantenación . Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la quimica organica.

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En conclusión podemos ver que hay una gran variedad de Orbitales moleculares ademas que estos consisten de diferentes características que hacen que se diferencien de cada uno y que se posible su contacto

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En química, el enlace sigma es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace. El orbital sigma se define de forma más clara para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos.

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Hay tres tipos de enlaces carbono: los enlaces sencillos C-C, los dobles C=C, y los triples C≡C.

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se forma al enlazar un orbitales atómicos s y p

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se forma al enlazar dos orbitales atómicos s

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se forma al enlazar dos orbitales atómicos p

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Jerry, 1985
Lower,2020
Robert S.,1932
Wilson,2005
Sanguines,1985

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El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula.

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3B T/M Química II  CRN 25120

Docente: Bertha López Jiménez

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Camacho Chávez Seneca Gael Codigo: 220551585

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Camacho Chávez Seneca Gael Codigo: 220551585

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Nayeli Yatbe Sánchez Mercado código: 220097639 

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Nayeli Yatbe Sánchez Mercado código: 220097639 

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Mejia Vega Victor Arath Código: 220552832

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Mejia Vega Victor Arath Código: 220552832

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combinación de orbitales atómicos s con p (s-s p-p s-p p-s). Enlaces "sencillos" con grado de deslocalización muy pequeño. Orbitales con geometría cilíndrica alrededor del eje de enlace

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se produce al fusionar orbitales atómicos P paralelos

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orbitales π de alta energía

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El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula.

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para moléculas con heteroátomos (como el N o el O, por ejemplo)

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combinación de orbitales atómicos p perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente deslocalizados que interaccionan fácilmente con el entorno.

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versión excitada (de mayor energía) de los enlazantes.