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- Chancusig Quinatoa Evelyn Johana
- Guarnizo Suárez Génesis Camila
- Hernandez Simbaña Katherine Lisbeth
- Rodriguez Hidalgo Karen Daniela
-Viera Silva Withney Arlette

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Ecuación general
Temperatura ni baja ni alta
La presión no tiene valores altos

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Ecuación de estado para gas ideal
Estado en equilibrio

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Dependencia del volumen y la presión

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Volumen va estar siempre relacionado con la temperatura

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Presiones parciales
Presión total es la suma de todas las presiones parciales

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Isótermico
Para cualquier sustancia
Trabajo y energía

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Temperatura en Kelvin

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Teoría cinético-molecular
E : describe energía cinética promedio

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Densidad y peso molecular de un gas ideal

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Conserva la energía

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Velocidad, tiempo, masa y fuerza
Teorema del impulso y cantidad de movimiento

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Isobárico
Para cualquier sustancia

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Teorema del impulso y cantidad de movimiento
Magnitud vectorial

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Para el calculo de un Gas ideal
Descripción movimiento de partículas

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Ecuación corregida del método de dumas por el método de densidad límite 

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Ecuación corregida del método de dumas por el método de densidad límite 

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corrección de la ecuación de estado para gases reales

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Presión con dependencia de la velocidad media de las partículas 

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Presión con dependencia de la velocidad media de las partículas 

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Ecuación corregida del método de dumas por el método de presión limite 

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Ecuación corregida del método de dumas por el método de presión limite 

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corrección de la ecuación de estado para gases reales

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Velocidades de difusión y efusión  de los gases son inversamente proporcionales a sus respectivas masas molares

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Punto donde el gas se comporta mas como un gas ideal

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para cualquier gas con condiciones de cualquier presión
Adimencional

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Para un gas a condiciones de cualquier temperatura

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De validez general

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Constante depende de cada gas

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temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de comprensibilidad y se desvían del comportamiento del gas ideal

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Constante depende de cada gas
Corrección por el volumen ocupado por las moléculas

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- Extension del plano principal con correlaciones
- Rotación de ejes
- área determinada

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- u' corresponde a la posición (u,v) siendo u'=(u²+v²)^1/2 ; v'=0
- f(0)=A

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Moleculas pueden adquirir una velocidad u, v o w en el plano

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-Para espacio tridimensional

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- En un espacio / esfera

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- Para una velocidad C

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-Para velocidad C

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- Para velocidad C
- Aplicando K y E

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-Para velocidad C
- Aplicando K y E

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-Validez general

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Luego de aplicar:
-δL = wgdh
- F = wa= wg
-dV = Adh

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- Proceso isobárico
- Presión constante

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-Casos particulares

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- T=cte
- Expande y comprime de forma isotermica

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- Llega al equilibrio térmico
- P y V =cte

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- Q+L=0

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- V = cte

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- V = cte

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- Para gas ideal

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- Para gas ideal

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- Para gas ideal

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- Para gas ideal

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Enfriamiento
L(T)

Q=0
ΔU=Q-L
ΔU=-L
ΔU(-)

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Variaciones de Energía interna ΔU para sistemas diferentes  al gas ideal 

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Variaciones de Energía interna ΔU para sistemas diferentes  al gas ideal 

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Validez general
Para procesos isocóricos
ya que dv = 0

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Energía debida a la presión del sistema (J)

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Entalpía Variable de estado de forma molar 

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Entalpía Variable de estado de forma molar 

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(J/mol)

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Pext = P = constante en procesos irreversibles

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Caso particular Bases Termodinámicas Procesos Isobáricos 

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Caso particular Bases Termodinámicas Procesos Isobáricos 

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Presión constante

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Cambios de Entalpía en procesos isobáricos

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Cambios de Entalpía en procesos isobáricos

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Validez general

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En función de t y p

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Expresión tabulada
Para cualquier sustancia
Propia de cada sustancia a 25°C
Función de la temperatura

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Capacidad Calorífica (Volumen Constante) 

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Capacidad Calorífica (Volumen Constante) 

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Presión constante
Es una función de la temperatura
De no ser 25°C se debe comprobar la expresión tabulada

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Volumen constante

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En cualquier tipo de proceso

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Ecuación cambio de entalpías para un gas ideal 

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Ecuación cambio de entalpías para un gas ideal 

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Para cualquier tipo de proceso
Para cualquier cambio de estado
Si T = cte
ΔH=0
H=cte

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T cte

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Válida para cualquier tipo de sustancia
En proceso isobárico
Algunos gases también

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Trabajo Proceso Reversible con Van Der Waals 

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Trabajo Proceso Reversible con Van Der Waals 

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General cualquier proceso reversible isotérmico

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ECUACIONES DE POISSON Proceso adiabático

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ECUACIONES DE POISSON Proceso adiabático

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Para cualquier sustancia distinta al gas ideal
Adimensional
Función de la temperatura

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ECUACIONES DE POISSON Primera expresión de Poisson 

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ECUACIONES DE POISSON Primera expresión de Poisson 

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En procesos adiabáticos reversibles para gas ideal

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Segunda Ley de la Termodinámica Primera Etapa 

# data[].attributes.subject
Segunda Ley de la Termodinámica Primera Etapa 

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Q3 (-) L3 (-)
Liberación de calor

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Comprende cuatro fases, dos isotérmicas y dos adiabáticas

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Para procesos adiabáticos

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Positivo
Trabajo total

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L= valor real
Q= Valor teórico
Adimensional

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Simplificada de manera general
Calor reversible para la temperatura
Suma de fases

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Variación de Entropía
(J/K)
Válida para cualquier estado

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Con cualquier tipo de sustancia
T=cte
P=cte
Temperatura produce el cambio de fase

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Procesos Reversibles Adiabáticos Primera ley 

# data[].attributes.subject
Procesos Reversibles Adiabáticos Primera ley 

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P ext.=P sistema

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Para cualquier tipo de sustancia proceso reversible o no
Resume primera y segunda ley
Cálculos de variación de entropía

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Entropía en función de Temperatura y Volumen

# data[].attributes.subject
Entropía en función de Temperatura y Volumen

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No puede ser evaluada para sustancias diferentes al gas ideal
S=S(T, v)
Forma General

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Entropía en función de la Presión y Temperatura

# data[].attributes.subject
Entropía en función de la Presión y Temperatura

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S=S(T,P)
Forma general

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Para cualquier cambio de estado

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Gas Ideal Isotérmico

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Gas ideal Isocórico